某化学学习小组的同学探究中和反应. (1)甲同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(常温下),测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下.
加入盐 酸的体 积(V) /mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 | 溶液温 度上升 (△t) /℃ | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
答案
实验步骤 | 实验现象 | 结 论 | | | |
解析 (1)在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸:①加入盐酸的量在2-10mL之间时:随盐酸量增加,中和反应放出热量增大,溶液温度上升;②加入盐酸的量在l0-20mL之间时:过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失;故填:①随盐酸量增加,中和反应放出热量增大,溶液温度上升;②过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失; (2)①将氢氧化钠固体直接与20%硫酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议不合理,因为固体氢氧化钠溶于水也要放热;故填:固体氢氧化钠溶于水也要放热; ②根据本实验目的,乙同学的实验操作改进方案为:将5gNaOH固体溶于45g水中,配成10%氢氧化钠溶液,然后在进行实验即可.故填:将5gNaOH固体溶于45g水中,配成10%氢氧化钠溶液; (3)可以使用测定反应后溶液的pH的方法确定是否恰好完全反应,所以本题答案为:
实验步骤 | 观察到得现象 | 结论 | 用玻璃棒蘸取反应后的溶液,涂在pH试纸上 | 若pH大于7; 若pH等于7; 若pH小于7; | 没有恰好反应,氢氧化钠溶液有剩余; 恰好反应; 没有恰好反应,盐酸有剩余. |
举一反三
做酸碱中和实验时,取一支试管,倒入2mL氢氧化钠稀溶液,再滴入1-2滴酚酞试液,溶液呈红色.然后用______逐滴滴入稀盐酸,同时不停地______,直至溶液恰好变成______色为止.此时试管内溶液的______比滴加稀盐酸前一定______. | 兴华化工厂排出的废水使村旁小河里的鱼虾频频死亡.李文同学通过实验证明该废水中含有硫酸铜. (1)请你帮他完成实验报告
实验步骤 | 实验现象 | 结论 | ①取2mL废水加入试管中,滴入适量氢氧化钠溶液 | ______ | ______ | ②取2mL废水加入另一试管中,滴入适量硝酸钡溶液 | ______ | ______ | 在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:HCl与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但的确发生了化学反应. (1)测得NaOH溶液的pH______(选填“大于”、“等于”或“小于”)7. (2)将一定量的HCl加入该NaOH溶液中,混合均匀后测得溶液的pH小于7,则可以确定HCl与NaOH溶液放生了化学反应,并且______过量. (3)HCl与NaOH溶液发生反应的化学方程式是______. | 实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应.实验方案: (1)取少量溶液置于试管中,滴加无色酚酞,若不变色,证明NaOH和HCl恰好完全反应,你同意这个观点吗? ,若不同意说明理由 ; (2)取少量溶液置于试管中,滴加石蕊溶液,若石蕊溶液 ,证明NaOH和HCl恰好完全反应;若石蕊溶液 ,证明证明NaOH和HCl未完全反应.当变 色时,说明有多余的 ;若变 色时,说明有多余的 . | 老师在用盐酸与氢氧化钠进行中和反应演示实验时,先在氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液,溶液呈红色,当向其中加入稀盐酸时同学们发现有气泡产生. [提出问题]为什么会有气泡产生? [作出猜想] 甲同学依据有气泡产生认为氢氧化钠已经变质,请你完成该变质过程的化学反应方程式______. 乙同学依据加酚酞时溶液呈红色,认为一定是部分变质.丙同学认为乙同学的结论不严密,你认为严密的结论应该是______,理由是______. [设计实验]欲证明氢氧化钠是部分变质,请你参与探究完成探究方案:
操作步骤 | 现象 | 结论 | (1)取样加入足量CaCI2溶液 (2)再向溶液中滴加酚酞 | ______ | ______ | ______ | ______ |
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