氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中
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氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并
用玻璃棒搅拌．如果实验现象是______就可以证明氢氧化
钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为______；
（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应． 你认为方案二的结论正确吗？______（填“正确”或“不正确”），理由是：______；
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是______（填序号）．
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成． |
答案
（1）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者发生中和反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色，故答案为：①溶液由红色变为无色，②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）硫酸和氢氧化钠反应后，硫酸过量，滴入碳酸钠溶液也会产生气泡，故答案为：不正确，硫酸剩余也会产生气泡，
（3）A、氢氧化钠的PH值大于7，滴入硫酸后，溶液PH值逐渐减小，最终小于7说明两者发生了化学反应，故A正确，
B、氢氧化钠与硫酸的反应属于放热反应，依据温度的变化可以判断发生了化学反应，故故B正确，
C、如果两者发生了化学反应，但是硫酸不足，氢氧化钠有剩余，也会生成蓝色沉淀，故C错误，
故选：A、B． |
举一反三
某兴趣小组探究酸碱中和反应，小明在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加酚酞后，又滴加了稀盐酸，震荡后得到A溶液呈无色，他认为盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和，
（1）写出该中和反应的化学方程式______．
（2）小红认为小明的结论不对．小红的观点是A溶液呈无色有两种可能，一种可能是______，另一种可能是______．
（3）请你设计一个实验，帮助他们确定A溶液中，酸、碱是否完全中和．填写实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象及结论 | | ______ | ______ | 如图，能用纵坐标所对应的变化情况来表示的过程是（ ）
| A．向一定量的烧碱溶液中加入稀盐酸时溶液pH的变化 | | B．向一定量锌粒中加入稀盐酸时产生气体体积的变化 | | C．向一定量铜粉中加入硝酸银时固体质量的变化 | | D．向质量分数为20%的食盐水中加水时溶质质量的变化 |
| 某校兴趣小组同学对氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的有关问题，进行了如下实验．（以下2小题选做1题，若两题都做，则以第（1）小题记分）
（1）甲同学为了证明氢氧化钠和稀盐酸能够发生化学反应，设计并完成了如图所示实验．
回答问题：操作①观察到的现象是：______，操作②的过程中要不断______，（填操作名），操作③后管内溶液pH的一定等于7______．（填是或不是）
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠和稀盐酸能够发
生化学反应．并伴随能量变化，在盛2mL氢氧化钠溶液的试管里，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，每滴2滴测一次pH直到盐酸过量．插入温度计测试反应后溶液温度．
①实验中溶液的pH发生怎样的变化？______．
②氢氧化钠和稀盐酸反应后溶液温度______．（升高或降低或几乎不变）
③你认为甲、乙两位同学的实验中，哪一位同学的实验能充分证明氢氧化钠和盐酸发生了反应？______． | | 把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量，溶液pH的变化曲线为（ ） | | 下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（ ） | 最新试题
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