设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为x HCl+KOH═KCl+H2O 36.5 56 x ag?4% = x=0.026ag 参加反应的氢氧化钠的质量为y HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 y ag?4% = y=0.037ag 0.026ag<0.037ag 所以可以判断质量相等的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠消耗的盐酸更多,而题中ag质量分数为4%的NaOH溶液恰好完全反应,所以可以判断加入ag质量分数为4%的KOH溶液后稀盐酸有剩余,即反应后的溶液呈酸性,所以溶液的pH值小于7. |