中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应原理的是[     ]A.用生石灰作食品干燥剂B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸C.用碳酸氢钠和柠檬

中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应原理的是[     ]A.用生石灰作食品干燥剂B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸C.用碳酸氢钠和柠檬

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中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应原理的是[     ]
A.用生石灰作食品干燥剂
B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸
C.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
D.用熟石灰与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
答案
B
举一反三
下列说法中正确的是[     ]
A.原子和分子均是微粒,在化学变化中原子不能再分,则分子也不能再分
B.碱能跟某些非金属氧化物反应,则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体
C.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应也一定是中和反应
D.物质由元素组成,同种元素可以组成纯净物,不同种元素也可以组成纯净物
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有的化学反应伴随明显现象,有的化学反应则没有明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应,从不同角度设计了如下方案,并进行实验。
(1)方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸并不断振荡,同时测定溶液的pH,若测得溶液的pH____(填序号),则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。
a.逐渐增大并≥7;b.逐渐减小并≤7;c.始终不变并等于7
(2)方案二:化学反应通常伴随能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。某同学在不使用温度计的情况下,通过上图所示装置进行实验,观察到红墨水向右移动。有的同学提出,该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应,他的理由是:①___________________________ ;②___________________________________。
方案三:向NaOH溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色,再滴加稀盐酸,若红色消失,则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。实验中,同学们发现了一个意外现象:向NaOH溶液中滴入酚酞试液,溶液变红,片刻,红色消失。同学们对此进行了探究。
(3)在验证猜想①的实验中,“煮沸”和“滴入植物油”的目的是_____________________。
(4)该小组同学通过查阅资料得知:当选用溶质的质量分数大干10%的氢氧化钠溶液时,就会出现上述意外现象。请你设计实验证明:上述方案中红色消失是NaOH溶液中溶质的质量分数过大所致。你的实验方案是___________________________________________________。
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酸和碱是中学化学中重点研究的物质。请回答下列问题。
(1)如下图胃乐新胶囊是一种治疗胃酸过多的药物,部分说明见下表。
人体胃液中含有适量的胃酸,胃酸的主要成分为____ ,胃乐新胶囊中的主要成分与胃酸发生化学反应属于(填序号)____;
A.分解反应B.复分解反应C.置换反应D.中和反应
该反应的化学方程式为_______________。
(2)小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中,加入酚酞后,又加入了稀盐酸,得到A溶液呈无色,他认为盐酸和氢氧化钠恰好完全中和,小明认为他的结论不正确,原因为__________________。
请你设计一个实验,确定A溶液中,酸、碱是否完全中和,完成实验报告。

(3)酸、碱的中和反应,不仅发生在盐酸、硫酸等无机酸中,也可发生在有机酸中(如甲酸)。甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式为:HCOOH+NaOH==HCOONa+H2O,请你写出甲酸与氢氧化钙反应的化学方程式________________。
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了解物质构成的微观奥秘,能帮助我们更好地认识物质变化的本质。
(1)下列有关原子的结构说法正确的是____(填序号)。
A.原子不可再分B.原子核一般是由质子和中子构成C.电子带负电D.原子核带正电E.原子核体积很小,核外有相对很大的空间F.电子的质量比原子核的质量大
(2)下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图。当它们恰好完全反应后,溶液中的三种粒子是________(填粒子符号)。
(3)2007年,化学家埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨(NH3)的反应过程,获得诺贝尔化学奖。用分别表示N2、H2、NH3三种分子。为了便于理解,我们将在固体催化剂表面(用表示)合成氨的过程简化为下图中的五个步骤,请按照正确的步骤进行排序____(填序号)。
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下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请从图像中获取信息,回答下列问题:
(1)进行该反应的实验操作是按照以上____(填“甲”或“乙”)图所示进行,烧杯中溶液的颜色变化是____________。
(2)所发生的中和反应的化学方程式为________________。
(3)曲线上C点表示________________。
(4)用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应,需要溶质的质量分数为20%的氧氧化钠溶液____g。
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