食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．请回答：（1）步骤①和②的操作名称是______．（2）步骤④加热蒸发时
题型：不详难度：来源：
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是______．
（2）步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______．
（3）猜想和验证：
| 猜想 | 验证方法 | 实验现象 | 结论 | |
| 猜想Ⅰ：固体A中含 CaCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | ______ | 猜想Ⅰ成立 | |
| 猜想Ⅱ：固体A中含 BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入______，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | ______ | |
| 猜想Ⅲ：最后制得的 NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再______ | ______ | 猜想Ⅲ成立 | |
| （1）把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；故答案为：过滤； （2）在该操作中，用玻璃棒搅拌，是防止溶液局部过热而飞溅，故答案为：溶液局部过热而飞溅； （3）猜想Ⅰ：碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸根离子，所以现象是有气泡产生，石灰水变浑浊．故答案为：有气泡产生，石灰水变浑浊； 猜想Ⅱ：根据现象可知没有钡离子，应该先加入过量稀盐酸，提供酸性条件，再加硫酸根没有沉淀说明没有钡离子，即第二种猜想错误．故答案为：稀盐酸；猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸，如果有沉淀生成说明有硫酸钠，故答案为：加BaCl2；有白色沉淀生成； （4）设此加钙食盐中碳酸钙的质量为x． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 10044 x0.132g 100：44=x：0.132g x=0.3g 碳酸钙中钙的质量为0.3g×
此加钙食盐中钙元素的质量分数为：
答：钙食盐中钙元素的质量分数1.2%． | ||||
| 在粗盐的提纯过程中，有下列几项操作：①过滤②溶解③蒸发． （1）其正确操作顺序是______（填序号）． （2）在以上三项操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是溶解中______、过滤中、蒸发中______． （3）在蒸发过程中除铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器外，还需用到的仪器是______． | ||||
如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是（ ）
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如图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
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以下是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的部分操作，其中正确的操作是（ ）
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如果将咸菜放置在空气中，过一段时间后发现咸菜的表面有一层白色晶体析出，这种白色晶体的主要成分是（ ）
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