通常，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）．（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用______的方法除去．下面提供的几组物质中，

题型：不详难度：来源：

通常，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）．
（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用______的方法除去．下面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是______．（选填字母序号）
A．氯化钠中混有少量的碳酸钠 B．木炭粉末中混有少量的氧化 C．氯化钙中混有少量的碳酸钙
（2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：
①将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗涤，可除掉杂质．
该除杂操作依据的原理是______；
②将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的______、Na₂CO₃，过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶．加入稀盐酸至pH=7的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠．
附：部分碱和盐的溶解性表

答案

举一反三

题型：昆山市一模难度：| 查看答案

阴离子
阳离子

OH^-

NO₃^-

Cl^-

SO₄^2-

CO₃^2-

Na⁺

溶

Ca²⁺

微

溶

微

不

Mg²⁺

不

溶

微

（1）粗盐的提纯实验，需要在溶液中进行，然后将杂质转化为沉淀，滤去沉淀，再将溶液蒸发结晶得到固体，故答案为：溶解、过滤、蒸发，
能采用类似的方法提纯的，必须是分离可溶物和不溶物，故答案为：C，
（2）①饱和的氯化钠溶液中，氯化钠的溶解量得到了最大量，但是对于其他的物质来说，也还会继续溶解，故答案为：饱和食盐水可以溶解氯化镁和氯化钙杂质，而氯化钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出，
②本题中的杂质离子是镁离子和钙离子，加碳酸钠可以除去钙离子，但是从“除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠”这句话可以看出，还加入了氢氧化钠来除镁离子，故答案为：NaOH，

请你填写生活中常用的下列物质的化学式：
（1）最常见的溶剂是______；（2）常用作改良酸性土壤的是______；
（3）胃液中的酸是______；（4）食盐的主要成分______；
（5）“西气东输”工程输送的物质是______；（6）侯氏联合制碱法中的“碱”是______．

我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积…“沿海兴，则盐城兴”．某校学生以此为主题展开相关研究．
（1）盐城在古代以盛产“盐”而得名．通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．
①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解→过滤→______（填写操作步骤）．如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是______（写出一种即可）．
②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是______．
（2）我市有蕴藏量丰富的石油天然气，有丰富的沿海风力资源．风电场的建成投产，有助于减少CO₂的排放．
①天然气是不可再生能源，其主要成分为______．（填化学式）
②CO₂的排放是造成“温室效应”的原因之一．下列说法正确的有______（填写选项序号）．
A、植树造林，严禁乱砍滥伐树木
B、节约能源，减少煤、石油等化石燃料的燃烧
C、严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高能耗产业的生产
D、开发新技术，利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源
（3）在沿海经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重．
①某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六种离子（部分物质的溶解性见下表）．已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是______．将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜浇灌农田．清夜中的溶质主要是______（填写物质化学式）．

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阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	CO₃^2-
K⁺	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不
Cu²⁺	不	溶	不
（1）请列出三种方法，将饱和石灰水变为不饱和石灰水 ①______； ②______； ③______．（2）在粗盐提纯实验中，能使产量减少的原因可能是（列举三种） ①______； ②______； ③______．
在九年级化学复习课中，某化学学习小组对部分化学知识内容进行总结，请你一起参加总结：（1）我们学习了盐，日常生活中所说的盐指______（填化学式），它在人体内的作用有①维持人体体液，促进细胞内外物质交换，②______．（2）精盐由粗盐提纯得到，其操作步骤是①______②______③______其中第③步二次用到玻璃棒，它所取到的作用分别是______和转移固体．（3）我们还认识另外几种重要的盐如：碳酸钙和碳酸钠等，其中属于大理石和石灰石的主要成分的是______．侯氏制碱法中的“碱”实际上是______物质（填化学式），由于这两种盐能与稀盐酸发生反应产生二氧化碳，所以可用此方法检验CO₃^2-的存在，其原理是（用化学方程式表示）．______．
某化学兴趣小组的同学提纯粗盐并用提纯得到的精盐配置一定溶质质量分数的溶液：（1）称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba（OH）₂溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na₂CO₃溶液；e蒸发．正确的操作顺序是______ （填字母）．操作中加入适量稀盐酸的目的是______．（2）粗盐提纯正确的操作步骤是：溶解、过滤、______和计算产率；（3）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是______． A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤 B．蒸发时有一些液体、固体溅出 C．提纯后所得精盐尚未完全干燥（4）利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，正确的操作步骤是：计算、______、溶解、装瓶．（5）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是______．（6）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL．（7）配制过程中除需要烧杯外，还需要的玻璃仪器有______．