正确选择实验仪器是实验成功的重要保证,如图是实验室中常见的仪器,请用所提供仪器的序号进行填空.(1)常用于保存液体药品的是 ;用作反应容器且能够
题型:不详难度:来源:
正确选择实验仪器是实验成功的重要保证,如图是实验室中常见的仪器,请用所提供仪器的序号进行填空.
(1)常用于保存液体药品的是 ;用作反应容器且能够直接加热的是 。 (2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有 ;实验室制取二氧化碳的发生装置所需仪器有 。 |
答案
(1)⑤ ① (2)②③⑩ ①⑧⑨(或④⑧⑨) |
解析
试题分析:(1)常用于保存液体药品的是⑤细口瓶;用作反应容器且能够直接加热的是①试管。 (2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有②烧杯、③量筒和⑩玻璃棒。实验室制取二氧化碳的发生装置所需仪器有①④试管、⑧长颈漏斗和⑨带导管的双孔橡皮塞。 |
举一反三
(5分)化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题: (1)A实验中,烧杯③的作用是 。 (2)B实验中,硬质玻璃管中的现象是 ;装置末端酒精灯的作用是 。 (3)C实验中,若要除去粗盐中难溶性的杂质,其正确操作步骤为 (填序号);若按照②③①的步骤配制50 gl6%的氯化钠溶液,所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏小”或“偏大”)。 |
欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是( )A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠 | B.氢氧化钠易潮解,应放在玻璃器皿中称量 | C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 | D.将配好的溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签 |
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下列化学实验中能达到预期实验结果的是( )A.借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25% | B.用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5 | C.20℃时,配制2%的氢氧化钙溶液 | D.将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水,使得稀盐酸溶质质量分数变成20% |
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根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题:
(1)操作④中玻璃棒的作用是 ; (2)若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液,所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”); (3)操作⑤中停止加热是时间是 (填序号); A.蒸发皿中液体完全蒸干时 B.蒸发皿内有大量晶体析出时 (4)除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率,其正确操作步骤为②③①④⑤②.以下操作中可能会导致精盐产率(产率=×100%)偏小的有 (填序号). A.操作①中有少量溶液溅出烧杯 B.操作③中仰视读数 C.操作④中液面高于滤纸边缘 D.操作⑤中没有使用玻璃板搅拌. |
(11分)实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下: (1)计算:需要氯化钠质量为_______g,需要水的体积为_______mL。 (2)称取氯化钠:使用托盘天平称取氯化钠之前,先要调节天平平衡,然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片,再用__________移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠,天平快接***衡时,应该进行的操作是______________________________________,直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。 若称量过程中天平指针左偏,此时应该进行的操作是___________________________________。 (3)量取水:用________(选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需体积的水,并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解:用玻璃棒轻轻不断搅拌,使氯化钠完全溶解。此操作过程中,用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________________________。 (5)转移:配好氯化钠溶液后,将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。 【讨论】 ①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小,可能原因有______________A.氯化钠晶体不纯 | B.转移已配好的溶液时,有少量液体溅出 | C.用量筒取水时仰视读数 | D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 | ②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液,最简单的方法是什么?(请通过列式计算说明) 提示:20℃时氯化钠的溶解度为36g |
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