海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水

题型：不详难度：来源：

海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）

A．溶质质量增加	B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少	D．溶质质量分数不变

答案

解析

解答本题的关键是审题要细，要善于找准信息：淡化膜只能让水分子通过，而离子不能通过。要明确海水是一种溶液，溶剂水以分子形式存在，而溶质以离子形式存在。对右侧海水加压，右侧溶液中的溶剂减少，溶质不变，溶液总质量减少，因此溶液中溶质质量分数变大。所以A、B、D均不正确。

举一反三

配制一定溶质的质量分数的NaCl溶液，不需要的仪器是

A．量筒

B．蒸发皿

C．烧杯

D．玻璃棒

题型：不详难度：| 查看答案

(7分)某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

图 1                                        图2
（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是
（2）图2中的操作错误是                      ；若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为         g。
（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质  质量分数为(水的密度为1 g／cm³)  ，而实际得到溶液的溶质质量分数为

图3
（4）在上述实际配得的溶液中加6．0g水，则溶液的溶质质量分数为
（5）在上述实际配得的溶液中加23．0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为
（已知：25℃时，氯化钠的溶解度是36g。计算结果均保留一位小数）

题型：不详难度：| 查看答案

（6分）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）      ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是           。（任写一种）
（3）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，有晶体析出的是      ，此时甲溶液的溶质质量分数      （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（4）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是 (填字母序号)。
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是

题型：不详难度：| 查看答案

（15分）分析下面两个基础实验，回答问题：
【实验一】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如图所示。

上图所示标号①仪器名称是
溶解粗盐过程中，搅拌的作用是_______________________。
（3）在过滤操作中，玻璃棒的作用是               。
如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有           （填标号）。
A．过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘
B．倾倒液体时，液面超过滤纸的高度
C．实验中滤纸被划破
（4）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现           （填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。
【实验二】配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算：氯化钠质量和水的体积。（水的密度：1．0 g/mL）
（2）称量：如图所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为        g 。
量取：选择量程为     （填“10 ”、“50 ”或“100 ”）mL的量筒准确量取      mL水。

（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为。
（4）装瓶、贴标签：请填写图12所示标签。

[反思]
（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按图方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（6）若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有（填标号）。
A．量筒 B．漏斗 C．玻璃棒 D．托盘天平

题型：不详难度：| 查看答案

100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是

A．将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2．0gNaOH固体

B．用500mL量筒量取98．0mL水

C．将称取的NaOH固体直接倒入量筒中溶解

D．10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液

题型：不详难度：| 查看答案