(7分)某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。  图 1                                        图

(7分)某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。  图 1                                        图

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(7分)某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
  
图 1                                        图2
(1)图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器,它是      
(2)图2中的操作错误是                      ;若按图2操作,取用的氯化钠实际质量为         g。
(3)量取蒸馏水的体积读数如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质  质量分数为(水的密度为1 g/cm3)  ,而实际得到溶液的溶质质量分数为       

图3
(4)在上述实际配得的溶液中加6.0g水,则溶液的溶质质量分数为                                 
(5)在上述实际配得的溶液中加23.0g氯化钠,则溶液的溶质质量分数为                                                                
(已知:25℃时,氯化钠的溶解度是36g。计算结果均保留一位小数)
答案
(1)玻璃棒;(2)砝码应放在右边,氯化钠应放在左边;12.0g; (3)18%;12.8%  (4)12.0%   (5)26.5%
解析

试题分析:根据题中所示可知(1)图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器,它是玻璃棒;(2)图2中的操作错误是砝码应放在左边了,氯化钠放在右边了,若按图2操作,取用的氯化钠实际质量为15g-3g="12g;" (3)量取蒸馏水的体积读数如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为;而实际得到溶液的溶质质量分数为;(4)在上述实际配得的溶液中加6.0g水,则溶液的溶质质量分数为(5)在上述实际配得的溶液中加23.0g氯化钠,依据题中的叙述可知形成的是饱和溶液,由没有溶解的氯化钠,则溶液的溶质质量分数为
举一反三
(6分)下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。

(1)      ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是           。(任写一种)
(3)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出的是      ,此时甲溶液的溶质质量分数      (填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
(4)小明同学用甲物质进行以下实验:   

①实验过程中,所得溶液溶质质量分数相同的是             (填字母序号)。
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中,发现先固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是                                   
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(15分)分析下面两个基础实验,回答问题:
【实验一】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如图所示。

上图所示标号①仪器名称是                   
溶解粗盐过程中,搅拌的作用是_______________________。
(3) 在过滤操作中,玻璃棒的作用是               
如果过滤后的滤液仍较浑浊,可能的原因有           (填标号)。
A. 过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘
B. 倾倒液体时,液面超过滤纸的高度
C. 实验中滤纸被划破
(4)在蒸发操作中,待蒸发皿中出现           (填“较多”或“较少”)量固体时,应停止加热。
【实验二】配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液,实验步骤如下:
(1)计算:氯化钠质量和水的体积。(水的密度:1.0 g/mL)
(2)称量:如图所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为        g 。    
量取:选择量程为     (填“10 ”、“50 ”或“100 ”)mL的量筒准确量取      mL水。
                        
(3)溶解:把氯化钠和水全部转移到烧杯中,搅拌至氯化钠全部溶解,配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为       
(4)装瓶、贴标签:请填写图12所示标签。

[反思]
(5)上述实验过程中,用量筒量取水时,若按图方式进行读数,将导致所配制溶液的溶质质量分数          (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

(6)若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液,稀释过程中,不需要用到的仪器有          (填标号)。           
A.量筒  B.漏斗  C.玻璃棒  D.托盘天平
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100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是
A.将NaOH固体放入小烧杯中,用托盘天平称取2.0gNaOH固体
B.用500mL量筒量取98.0mL水
C.将称取的NaOH固体直接倒入量筒中溶解
D.10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液

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配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,其先后顺序正确的是
A.称量—计算—量取—溶解B.计算—称量—量取—溶解
C.计算—称量—溶解—量取D.量取—计算—称量—溶解

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用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是

①              ②            ③             ④               ⑤
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键一步是蒸发
B.甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的
C.乙实验按照②③①的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小
D.乙实验中,若①所用烧杯刚刚用清水洗过,会导致配制的溶液浓度偏大

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