现有一杯20℃的饱和KNO3溶液，欲改变其溶质质量分数，可行的方法是A．加入一定量的水B．恒温蒸发部分水C．加入一定量KNO3D．升温至50℃

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现有一杯20℃的饱和KNO₃溶液，欲改变其溶质质量分数，可行的方法是

A．加入一定量的水

B．恒温蒸发部分水

C．加入一定量KNO₃

D．升温至50℃

答案

解析

饱和溶液加入一定量的水之后溶液中溶质的质量分数减小；恒温蒸发水后溶液依旧是该温度下的饱和溶液质量分数不变；饱和溶液加入一定量的硝酸钾由于溶液饱和不能再溶解溶质，质量分数不变；升温至50℃后溶液中溶质的质量和溶剂的质量都不发生变化，溶液中溶质的质量分数不变；所以答案选A。

举一反三

20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。

实验序号	水的质量（g）	加入NaCl的质量（g）	溶液的质量（g）
①	100	20	120
②	100	30	130
③	100	40	136
④	100	50	136

则下列叙述正确的是
A. ①所得溶液的溶质质量分数为20%
B. ②所得溶液是饱和溶液
C. NaCl的溶解度是36g/100g水
D. ③④溶液的溶质质量分数相等

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将一定质量的食盐溶解在10mL水中，下列等式一定成立的是

A．食盐质量+水的质量=溶液的质量	B．食盐体积+水的体积=溶液的体积
C．溶质质量+水的质量=溶液的质量	D．食盐密度+水的密度=溶液的密度

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下列有关溶液的说法符合实际的是

A．将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊出现

B．溶液一定是无色透明的液体

C．降温时，饱和溶液可能不析出晶体

D．20℃时氯化钠溶解度是36g，将20 g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到70g溶液

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（3分）大量实验表明，少量固体物质溶于水所形成的溶液具有与水不同的性质，常被人们应用于日常生活．如：冬天常在汽车的水箱内加入少量的乙二醇，其目的是
▲ ；在高原煮鸡蛋，在水中加食盐的目的是 ▲ ；做溶液导电性实验时，向水中滴几滴稀硫酸，能增强溶液的 ▲ 性．

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（6分）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。

（1）M点表示的意义是                                       。
（2）t1⁰C时，三种物质的溶解度由小到大依次为         ；t₃⁰C时，溶解度最大的是  。
（3）若把混在A中的少量C除去，应采用              方法；
（4）由t₃⁰C降至t₁⁰C时，三种物质中析出晶体最多的是            ；
（5）若把10g20%的A溶液稀释到10%，需加水的质量为           g；（计算写过程，以下相同）

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