汽车、电动车中一般要使用铅-硫酸蓄电池.蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀
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汽车、电动车中一般要使用铅-硫酸蓄电池.蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,配得稀硫酸的质量为______g,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)______L. |
答案
配得稀硫酸的质量为x 2L×1000×1.84g/cm3×98%=x×28% x=12880g 需要蒸馏水的质量=12880g-2L×1000×1.84g/cm3=9200g(合9200mL=9.2L) 故答案为:12880;9.2. |
举一反三
某同学配制100克6%的NaCl溶液,需要NaCl______g,其中钠元素的质量是______g(保留小数点后两位数字).应选择______mL量筒量取水,该同学量取水时仰视读数,则配制溶液的质量分数将______(填“>”或“<”或“=”)6%;若该同学在称量氯化钠时发现天平指针向右偏转,则他应该进行的操作是______. |
称取5.2gNaCl溶于94.8g水中配制5.2%的食盐溶液,下列操作中对配制液浓度的影响是(填“偏大”、“偏小”或“不变”.) (1)称取食盐时砝码放在了左盘______;(2)量取水时视线低于凹液面______; (3)搅拌时液体溅出______; (4)为加快溶解速度,溶解时加热______. |
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为10%的稀硫酸.请回答下列有关问题: (1)计算:若用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该质量分数为10%稀硫酸1000g时,需要浓硫酸的体积为______ml,蒸馏水的体积为______ml(精确到0.1); (2)量取:用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数______ 10%(填“大于”、“小于”或“等于”). (3)稀释配制:______ (4)装瓶并贴标签. |
实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸. (1)查阅资料: 20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)
质量 分数 | 0% (纯水) | 1% | 4% | 10% | 16% | 24% | 32% | 36% | 44% | 49% | 60% | 98% | 密度 | 1.00 | 1.01 | 1.02 | 1.07 | 1.11 | 1.17 | 1.24 | 1.27 | 1.34 | 1.39 | 1.50 | 1.84 | 用NaCl固体配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液时,下列情况能使所配溶液中溶质质量分数偏大的是( )A.将NaCl固体放在托盘天平的左盘称量 | B.量取水的体积时仰视读数 | C.溶解NaCl的烧杯先用蒸馏水润洗 | D.转移NaCl固体时有水溅出烧杯 |
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