下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。温度/ ℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246 (1)分析表中数据,

下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。温度/ ℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246 (1)分析表中数据,

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下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。
温度/ ℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
 
(1)分析表中数据,归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律                              
(2)20 ℃时,在装有5 g KNO3晶体的试管中,加入10 g水并充分振荡,此时所得溶液为       (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60 ℃,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为       

(3)配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时,溶解过程所需要的仪器有       
答案
(1)KNO3的溶解度随温度的升高而增大
(2)饱和   1∶2    (3)烧杯和玻璃棒
解析
(1)根据表中溶解度随温度变化的数据可知,KNO3的溶解度随温度的升高而增大。(2)20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,即在该温度下100 g水中最多溶解31.6 g的硝酸钾,那么10 g水中最多溶解硝酸钾的质量为3.16 g,故所得溶液为饱和溶液;当温度升高至60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,此时5 g 硝酸钾全部溶解,溶液中溶质与溶剂的质量比为5 g∶10 g=1∶2。(3)溶解操作中需要的仪器是烧杯、玻璃棒。
举一反三
如图是a、b两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t2℃时,b溶液溶质质量分数比a溶液溶质质量分数大
B.将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t1℃,a溶液析出的晶体多
C.t3℃时,等质量的a、b两种溶液所含水的质量相等
D.将t2℃时两种物质的饱和溶液降温,只有a有晶体析出

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t℃时,向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是
A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.t℃时,熟石灰的溶解度为0.3 g
C.烧杯中溶液的质量小于50.15 gD.上层清液中溶质质量分数大于0.3%

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如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时
A.两种溶液仍是饱和溶液
B.两种溶液的质量仍相同
C.乙溶液的溶质质量分数比甲大
D.乙溶液中溶剂的质量比甲多

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海水日晒后得到的晶体是粗盐,剩余的液体称为苦卤,苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾,在食品、化工等方面有重要应用。
氯化镁在不同温度下的溶解度表
温度℃
0
60
90
120
溶解度(g/100g水)
50
60
70
80
 

(1)请在右边溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线
(2)0℃时,            的溶解度最小。
(3)欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体,最好采用                  的方法
(4)60℃时,80g氯化镁饱和溶液中含溶质          g
(5)将60℃的苦卤继续加热蒸发,根据溶解度曲线,首先析出的晶体应是               
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如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线

① 20℃时,KNO3的溶解度是       g/100g水。
② 两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是      
③ 20℃时,将40gNaCl固体 投入到100g水中,得到的NaCl是          (填“饱和”或“不饱和”) 溶液,此时溶液中溶质质量分数是         (保留到0.1%)。
④ 除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:
加水溶解、蒸发浓缩、       ,然后过滤、洗涤、干燥。
⑤ 把KNO3不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是        填序号,)
A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变[
C.溶质的质量分数一定变大D.该饱和溶液还可以溶解其它物质

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