A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示.(1)t1℃时,A和B的溶解度大小关系是 ;(2)把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液,除了升高温度
题型:不详难度:来源:
A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示.
(1)t1℃时,A和B的溶解度大小关系是 ; (2)把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液,除了升高温度外,还可以采取的方法有 ; (3)t2℃时A的溶解度为25g,在t2℃时,向50g水中加人20g的A物质,充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 ; (4)A中混有少量的杂质B,若想得到较为纯净的A,可以采用的方法是 。 |
答案
(1)B>A; (2)增加溶剂; (3)20%;(4)降温结晶或冷却热的饱和溶液 |
解析
试题分析:(1)据溶解度曲线可以比较同一温度时物质的溶解度大小。t1℃时,A的溶解度小于B的溶解度; (2)据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析回答。将饱和溶液变为不饱和溶液还可以采取增加溶剂的方法; (3)据t2℃时A的溶解度为25g,分析50g水中加人20g的A物质能否完全溶解,并据溶质的质量分数解答。t2℃时A的溶解度为25g,所以50g水中加人20g的A物质最多溶解12.5g,为饱和溶液,溶质的质量分数为:×100%=20%; (4)据AB的溶解度随温度变化分析提纯A的方法。A的溶解度随温度的升高而增大,且变化较大,而B的溶解度随温度变化不大,故可通过降温结晶或冷却热的饱和溶液得到较为纯净的A。 |
举一反三
如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线,请回答:
(1)硝酸钾、氯化钠都属于 物质(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。 (2)当硝酸钾溶液从20℃升高30℃时,溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。 (3)20℃时向lOOg水中加入25g硝酸钾,所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”);将上述溶液恒温蒸发掉50g水后,析出的固体质量是 g。 |
海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,如图是它们的溶解度曲线,完成下列填空。
(1)在t1℃时,向100g水中加入150g MgCl2,形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,将其温度升高到t2℃时,此时溶液中溶质的质量分数为 。 (2)t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是 。将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,可能会析出的晶体有 (填字母序号)。 A.MgCl2和KCl B.只有MgSO4 C.MgCl2、KCl和MgSO4 |
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.据图回答:
(1)P点的含义是 。 (2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗? (填写“能”或“不能”)。 (3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填写物质序号)。 (4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填写选项序号)。A.c>a=b | B.a=b>c | C.a>b>c | D.b>a>c. |
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如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,有关图示信息的描述正确的是( )
A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度 | B.M、N都不是易溶物质 | C.阴影处(不包含曲线上的点)N为不饱和溶液,M为饱和溶液 | D.P点表示20℃时M、N的溶解度相等 |
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水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用. (1)为了防止水的污染,下列做法中,有利于保护水资源的是 (填序号).
①抑制水中所有动、植物生长; ②不任意排放工业废水; ③大量使用化肥农药; ④生活污水经过净化处理后再排放. (2)从组成角度看:水是由 组成的. (3)根据上图,回答问题. ①交点P的含义是 . ②随温度升高,氢氧化钙溶解度的变化趋势是 . ③如下图所示,小烧杯中分别取等质量的三种物质的饱和溶液,分别放入装有等质量水的大烧杯中,若向大烧杯中的水(室温)中加入等质量的硝酸铵使之充分溶解.
下列关于该实验的说法中,正确的是 (填字母序号).A.甲、乙的小烧杯中有晶体析出,丙的小烧杯中变浑浊 | B.整个过程中,三只小烧杯中溶剂的质量不变 | C.80℃时,硝酸钾溶液的浓度一定大于氯化钠溶液的浓度 | D.整个过程中,三种物质的溶液均为饱和溶液. |
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