图一是 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题:
题型:不详难度:来源:
图一是 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题:
(1)30℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比是 。 (2)图中A点表示30℃时 (填甲或乙)物质的不饱和溶液,在该温度下,将其变成饱和溶液的一种方法是 。 (3)将30℃时 甲、乙两种物质的饱和溶液 (填“大于”、“小于”或“等于”) ①恒温蒸发等质量的水,析出晶体:甲 乙。 ②将质量相同的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃时,析出晶体甲 乙。 (4)气体溶解度也有一定的变化规律,图二是氧气的溶解度随压强的变化情况,图T1对应的温度为20℃,则T2对应的温度 (填序号) A.大于20℃ B.小于20℃ C.无法确定 |
答案
⑴ 3:13;⑵ 甲;加溶质或恒温蒸发溶剂;⑶大于,大于⑷B |
解析
试题分析:⑴由图可知30℃时,甲物质的溶解度为30g,根据质量守恒定律可得甲物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比是30:130=3:13;⑵图中A点表示30℃时甲物质的不饱和溶液,要想变成饱和溶液应该加入溶质或者恒温蒸发溶剂;⑶①根据图示可知甲物质的溶解度曲线随温度变化较大,所以恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量是甲大于乙;②将质量相同的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃时,析出晶体的质量是甲大于乙;(4)气体溶解度随温度升高减小,随压强增大而增大。 点评:关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点,常在双选中出现,得分率不是很高,注意仔细审题,避免粗心。 |
举一反三
请根据右图的溶解度曲线图,判断下列说法正确的是( )
A.a、b两物质的溶解度相等 | B.t1℃时,向20g a固体加入50g 水,充分搅拌后固体能全部溶解 | C.将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时,两者的溶质质量分数相等 | D.b中含有少量a,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b |
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20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
甲 乙 甲 乙 则下列说法中正确的是A.图1中乙的溶液一定是不饱和溶液 | B.图2中两溶液中溶质质量分数一定相等 | C.图3中N表示的是甲的溶解度曲线 | D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体 |
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某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图所示实验。
根据右图KNO3的溶解度曲线,结合实验回答相关问题:
(1)50℃时,100 g水最多可溶解硝酸钾的质量为 g。 (2)充分搅拌后。可观察到:A中无剩余固体,B中 。 (3)A—E的溶液中,溶质质量分数相等的是 。(填字母) |
右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)t3℃时,A的溶解度溶解度为 (2)________℃时,A、C的溶解度相等. (3)如果A物质中混有少量B物质,可用 的方法得到较纯 的A物质。 (4)在t2℃时,将200gB物质的饱和溶液蒸发10g水,可析出晶体B(不含结晶水) g。 (5)t2℃的等质量A、B两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃析出晶体多的是___________物质。 (6)在t2℃时,向50克的水中加入25克A物质,充分溶解后所得的溶液为_____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),形成溶液的溶质质量分数_________。 |
K2SO4中混有少量KNO3,分离该混合物有如下操作:①将混合物溶解形成浓溶液;②加热蒸发;③冷却;④过滤,移出KNO3晶体;⑤过滤,移出K2SO4晶体。下列分析正确的是
A.操作步骤应为①②③④⑤ | B.操作③中得到的晶体可能是纯净物 | C.操作⑤后溶液的溶质只有一种 | D.最后剩余的溶液一定是两者的饱和溶液 |
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