右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.在t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在),进行下列操作,下列说法不正确的是( )A.t
题型:不详难度:来源:
右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.在t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在),进行下列操作,下列说法不正确的是( )
A.t3℃时,将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体最多的是甲 | B.t3℃时,将三种等质量的饱和溶液分别降温到t1℃.析出晶体最多的是甲 | C.t3℃时,将三种饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙 | D.甲中有少量的丙时,可以用降温结晶的方法提纯甲 |
|
答案
C |
解析
这里的答案应选C A、t3℃时,甲物质的溶解度大于乙、丙,此时将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体度最多的是甲;故A正确; B、将温度从t3℃降到t1℃时,丙物质的溶解度随降温而增大,至t1℃时溶液变不不饱和溶液,没有晶体析出;而甲、乙丙物质饱和溶液质量没有明确因此无法对比析出晶体的多少;故B不正确; C、将温度从t3℃降到t1℃时,甲、乙两物质的溶解度随降温而减小,降温时析出晶体,至t1℃时溶液仍为饱和溶液;丙物质的溶解度随降温而增大,至t1℃时溶液变不不饱和溶液,其溶质质量分数不变;由于t1℃时乙物质的溶解度大于甲,它们都大于t3℃时C物质的溶解度,根据饱和溶液的质量分数=溶解度/(100+溶解度)×100%,可知降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数大小顺序为乙>甲>丙;故C不正确; D、由于丙物质的溶解度随温度降低而增大,因此对其饱和溶液降温时并不能得到丙物质的晶体;故D不正确; |
举一反三
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。现将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液,从t1℃升温到t2℃。下列有关t2℃时的溶液说法正确的是( )
A.溶液中C所含的溶剂最多 B.三种溶液都是饱和溶液 C.A溶液中溶质的质量分数最大 D.t2℃时B的溶解度最大 |
(4分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
(1)曲线上P点表示 。 (2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是__ (填写序号)。 (3)若要采用改变温度的方法使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液,应采取的措施是 。 (4)现有等质量t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液,将其都降温至t1℃时,溶质质量分数最小的是 。 |
a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示,现有等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液,将其从t1℃升温至t2℃,下列有关t2℃时溶液的叙述不正确的是( )
A.a、b溶液为不饱和溶液 | B.c溶液中不能再溶解任何溶质 | C.b溶液中溶质的质量分数最大 | D.a的溶解度最大 |
|
下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.a物质的溶解度一定小于b的溶解度 | B.40℃时,a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同 | C.c物质是一定是二氧化碳溶解度曲线 | D.三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃,a、b 析出的晶体质量相等 |
|
下表为硝酸钾在不同温度时的溶解度:
温度(℃)
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 溶解度(g/100g水)
| 13
| 21
| 32
| 46
| 64
| 85
| ①根据上表数据说出硝酸钾的溶解度变化规律 。 ②20℃的硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为 。 ③将50℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,此过程中质量未发生改变的 是 (填“溶质”、“溶剂”或“溶液”),所得溶液 (填“是” 或“否”)20℃硝酸钾的饱和溶液。 |
最新试题
热门考点