下列有关叙述中，正确的是A．20℃，100g水中溶解30g NaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是30 gB．NH4NO3固体溶于水，吸收热量C．饱和溶液降温

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下列有关叙述中，正确的是

A．20℃，100g水中溶解30g NaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是30 g

B．NH₄NO₃固体溶于水，吸收热量

C．饱和溶液降温后，都有溶质析出

D．KNO₃的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

答案

解析

分析：A、溶解度是在饱和状态下测得溶质的数据，此题未说明溶液是否饱和．
B、硝酸铵溶液水溶液温度会减低，吸收热量．
C、溶解度随温度减低而升高的物质降温后不会析出晶体．
D、只有在相同温度相同物质的前提下，才能说饱和溶液比不饱和溶液浓．
解：A、溶解度是在一定温度下达到饱和时溶解的溶质的最大量．
B、硝酸铵溶于水时会吸收热量，使溶液温度减低．
C、只有溶解度随温度升高而增大的物质，才能在降温时会析出晶体．
D、只有在相同温度相同物质的前提下，饱和溶液一定会比不饱和溶液浓．
故选B

举一反三

A图是物质M和N的溶解度曲线。Ｂ图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体增加，乙中的固体减少，则加入的物质可能是

A．干冰	B．硝酸铵固体
C．氧化钙	D．氢氧化钠固体

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下表为KCl在不同温度下的溶解度：

(1) 由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。
(2) 在10℃时，向100 g水中加入40g KCl固体，充分混合后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为___________(计算结果精确到0.1％)。
(3) 将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃，析出晶体的质量是 _________ g。

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(3分)根据氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线(如图)，回答下列问题：

(1)50℃时，氯化铵的溶解度约为            。
(2)将40℃时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45℃，所得氯化铵溶液的溶质质量分数            (填“>”、“<”或“=”)硫酸钠的溶质质量分数。
(3)60℃时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成溶液，冷却到20℃时，有晶体析出的是            。

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右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙

B．t2℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙

C．升高温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液

D．使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法

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（5分）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

（1） t₂℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是　　。
（2）a中混有少量b，用　　的方法提纯a。
（3）t₂℃时，将c物质的饱和溶液转变成不饱和溶液可采取的方法有　　（写出一种即可）。
（4）t₂℃时，75g a物质的饱和溶液降温到t₁℃析出a物质　　g(不含结晶水)。
（5）t₁℃时，60ga物质的饱和溶液加入40g水稀释后溶液的溶质质量分数为　。

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