温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
(1)根据溶液中溶质和溶剂的判断方法可以知道,硝酸钾溶液中,硝酸钾为溶质,水为溶剂; (2)根据表格中的数据可以知道在40℃时,NaCl的溶解度为36.6g,KNO3的溶解度为63.9g,所以向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中,各加入100g的水能够到达饱和的为氯化钠,该溶液的质量为:36.6g+100g=136.6g; A、剩余固体溶解,所以溶液中溶质的质量增加,故A说法错误; B、根据表中数据可以知道升高温度不能形成氯化钠的不饱和溶液,所以只有加入水才能得到不饱和溶液,所以质量分数一定减小,故B说法正确; C、溶质质量增加,溶液质量一定增加,故C说法正确; D、要使溶液中的溶质继续溶解,可采取增加溶剂的方法,升高温度不能让食盐水变不饱和,故D说法错误. 故答案为:(1)硝酸钾; (2)NaCl;136.6;BC. | ||||||
如图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线,试回答: (1)M 点的含义是______. (2)温度为t2℃时三种物质的溶解度的大小关系是______. (3)将C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液常用的方法是______. (4)t2℃的等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃析出晶体最多的是______物质. (5)在20℃时,向50克的水中加入10克A物质,充分溶解后所得的溶液为______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),若是饱和溶液,以下两空可以不填.若是不饱和溶液,如果要使它成为20℃时的饱和溶液,则可以加入______克的A物质;或是蒸发______克的水. (6)若A中混有少量的B物质,分离出A物质常用的方法是______. | ||||||
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线.把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃.则三种溶液的溶质质量分数大小关系是( )
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t1℃时,将一杯KNO3的饱和溶液升高温度到t2℃,在此变化中,下列说法正确的是( )
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31、A、B、C是三种物质的溶解度曲线.请回答: (1)t1℃时,三种物质的溶解度的大小顺序是______ M点表示的意义是:______ (2)当A的饱和溶液中混有少量B时,可用______方法提纯A. (3)在t3℃时,分别将A、B、C各50g溶于100g水中,此时所得溶液的溶质质量分数的大小关系是:______. | ||||||
右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,试回答下列问题: (1)t1℃时,A的溶解度______B的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”). (2)当A、B两种物质的溶液接近饱和时,采用增加溶质或降低温度都可达到饱和的是______物质的溶液. (3)t2℃时,A的饱和溶液的质量分数______B的饱和溶液的质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”). |