20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（　　）A．26．5%B．30%C．25%D．

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20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．26．5%

B．30%

C．25%

D．

答案

解析

试题分析：饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液，20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，这 3．5 g氯化钠不会溶解，溶液中的溶质和溶剂都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选A。

举一反三

将100g质量分数为0.05%的食盐溶液改变成质量分数为0.10%，则下列操作可行的是

A．加入5g食盐	B．蒸发掉50g水
C．加入50g食盐	D．取出50g溶液即可

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汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为 mL（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。
请填写下侧的标签；

（3）用量筒量取水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数______ 20％（填“>”、“<”或“=”）。

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将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为

A．80g

B．100g

C．200g

D．280g

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（2013山东莱芜）水是一种量要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程。
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，要检验某次降水是否是酸雨，正确的操作为。
（3）水是常用的溶剂．向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：

A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是；当X= g时，B中恰好没有固体剩余。

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（2014届北京市房山区第一学期期末试题）某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH₄Cl）溶解实验。依据表格中的数据回答问题。

烧杯序号	温度/℃	水的质量/g	氯化铵质量/g	溶液质量/g
①	20	100	20	a
②	20	100	40	137．2
③	40	100	40	140
④	60	100	50	150

（1）a为      。
（2）20℃时，氯化铵的溶解度是         g。
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水       g。
（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是__________（填烧杯序号）。
（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续__________（填字母序号）。
A．加水            B．加入少量氯化铵          C．恒温蒸发部分溶剂
D．升温到40℃     E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃

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20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（ ）A．26．5%B．30%C．25%D．