20 ℃时,向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠,此时溶液中溶质的质量分数为(  )A.26.5%B.30%C.25%D.

20 ℃时,向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠,此时溶液中溶质的质量分数为(  )A.26.5%B.30%C.25%D.

题型:不详难度:来源:
20 ℃时,向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠,此时溶液中溶质的质量分数为(  )
A.26.5%B.30%C.25%D.

答案
A
解析

试题分析:饱和溶液是在某温度时,一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液,20 ℃时,向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠,这 3.5 g氯化钠不会溶解,溶液中的溶质和溶剂都不变,所以溶液中溶质的质量分数不变,故选A。
举一反三
将100g质量分数为0.05%的食盐溶液改变成质量分数为0.10%,则下列操作可行的是
A.加入5g食盐B.蒸发掉50g水
C.加入50g食盐D.取出50g溶液即可

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汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题:
(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为      mL(精确到0.1);
(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。
请填写下侧的标签;

(3)用量筒量取水时俯视读数,所配溶液溶质质量分数______ 20%(填“>”、“<”或“=”)。
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将80g质量分数为35%的浓盐酸,稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为
A.80gB.100gC.200gD.280g

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(2013山东莱芜)水是一种量要的自然资源,与人类的生产、生活密切相关.
(1)降雨是自然界中水循环的一个环节,请用分子运动的观点解释这一变化过程                 
(2)pH<5.6的降水称为酸雨,要检验某次降水是否是酸雨,正确的操作为                      
(3)水是常用的溶剂.向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下,请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题(水的密度以1g/mL计):

A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是       ,一定是不饱和溶液的是     ;当X=      g时,B中恰好没有固体剩余。
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(2014届北京市房山区第一学期期末试题)某同学在四个烧杯中分别做氯化铵(NH4Cl)溶解实验。依据表格中的数据回答问题。
烧杯序号
温度/℃
水的质量/g
氯化铵质量/g
溶液质量/g

20
100
20
a

20
100
40
137.2

40
100
40
140

60
100
50
150
(1)a为      
(2)20℃时,氯化铵的溶解度是         g。
(3)将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液,需要加水       g。
(4)上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是__________(填烧杯序号)。
(5)若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大,可继续__________(填字母序号)。
A.加水            B.加入少量氯化铵          C.恒温蒸发部分溶剂
D.升温到40℃     E.加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液,再恢复至20℃
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