FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）A．1-1.5a%B．1-2a%C．1-3a%D．无
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FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）| A．1-1.5a% | B．1-2a% | C．1-3a% | D．无法计算 |
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答案
在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中氧元素的质量分数为a%，则混合物中硫元素质量分数为0.5a%，铁元素的质量分数是：1-a%-0.5a%=1-1.5a%．
故选A． |
举一反三
| 在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（ ） |
| 原子核外M层有3个电子的原子与L层有6个电子的原子所构成的化合物，其分子量（式量）（ ） |
某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（ ）| A．2（m-n）/55 | B．2（n-m）/55 | C．（2m-n）/55 | D．（2n-m）/55 |
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W，X，Y，Z四种元素原子的最外层电子数依次为4、1、6、2，则下列各组化学式正确的是（ ）| A．W2Z、Y2X | B．ZW2、XY2 | C．Z2W、X2Y | D．WZ2、YX2 |
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有M1、M2、M3三种含A元素的化合物，已知下列数据（其中A%表示A元素在化合物中的质量分数），则A元素的相对原子质量为（ ）
| 化合物 | M1 | M2 | M3 | | 相对分子质量 | 16 | 60 | 180 | | A% | 75% | 40% | 40% |
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