2011年4月,继上海、浙江温州“染色馒头”事件之后不久,辽宁沈阳又发生了“毒豆芽”事件。本来生产豆芽过程中是不允许使用任何添加剂的。但在“毒豆芽”至少使用了4
题型:不详难度:来源:
2011年4月,继上海、浙江温州“染色馒头”事件之后不久,辽宁沈阳又发生了“毒豆芽”事件。本来生产豆芽过程中是不允许使用任何添加剂的。但在“毒豆芽”至少使用了4种添加剂,其中加入尿素和6-苄氨基腺嘌呤(化学式为C12H11N5)可使豆芽长得又粗又长,而且可以缩短生产周期,增加黄豆的发芽率。但是人食入后,会在体内产生亚硝酸盐,长期食用可致癌。6-苄氨基腺嘌呤化学式为C12H11N5,请回答下列问题: (1)6-苄氨基腺嘌呤中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。 (2)6-苄氨基腺嘌呤中氮元素的质量分数为 (保留一位小数)。 (3)如果食用的“毒豆芽”时,6-苄氨基腺嘌呤中的氮元素有20%会转化成亚硝酸钠(NaNO2),则每食用45g的6-苄氨基腺嘌呤,在我们体内会产生致癌物质亚硝酸钠(NaNO2)_______g。 |
答案
解析
分析:根据6-苄氨基腺嘌呤化学式为C12H11N5,分析组成和构成,利用原子个数计算原子个数比,利用相对原子质量来计算元素的质量分数,并利用元素守恒来计算亚硝酸钠的质量. 解:(1)由6-苄氨基腺嘌呤化学式为C12H11N5,则1个分子中含有12个碳原子、11个氢原子、5个氮原子,碳、氢、氧三种元素的原子个数比为12:11:5, 故答案为:12:11:5; (2)由6-苄氨基腺嘌呤化学式为C12H11N5, 则氮元素的质量分数为×100%=31.1%,故答案为:31.1%; (3)由6-苄氨基腺嘌呤中的氮元素有20%会转化成亚硝酸钠,设产生致癌物质亚硝酸钠的质量为x, 由氮元素守恒可知,45g××100%×20%=x××100%, 解得x=13.8g,故答案为:13.8. |
举一反三
化肥尿素[CO(NH2)2]中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为 ,其相对分子质量为 ,
(2)(2分)尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量分数是 【计算过程】 (2)(3分)如果市场上尿素价格2400元/吨,若有1200元钱去买尿素,可以买 吨氮元素。 【计算过程】 (3)(2分)在公共场所有一广告牌,如右图所示。这是一则 (填“真实”或“虚假”)的广告。理由是 |
在公共场所有如下广告:
化肥广告 国际首创 优质化肥:碳酸氢铵(NH4HCO3) 氮含量全球最高:(24.1%)
| 请回答下列问题: (1) NH4HCO3中氮元素的质量分数是 , (2)该广告宣称其氮含量是 ,因此,这是一则 (填真实或虚假)广告。(计算结果精确到0.1%) |
核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射,需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子,使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘,从而起到保护作用。假设所处的环境已受污染,通过服用加碘食盐的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢? 【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g;某种加碘食盐的标签如图所示。 ⑴碘酸钾(KIO3)的相对分子质量为___________; ⑵碘酸钾中K︰I︰O的元素质量比为___________; ⑶碘酸钾中碘元素的质量分数为___________; ⑷每袋加碘盐至少含碘酸钾多少毫克? (要求:写出必要的计算步骤,计算结果保留一位小数) 【问题分析】若要使人体甲状腺中的碘达到饱和,至少需要一次性食用该品牌碘盐____kg。 【结论】日常服用加碘食盐_①_(填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的,原因是___②__。 |
近年来,我市积极探索建设新农村的服务体系,许多农户获得“测土配方施肥”服务,有效解决了施肥比例不合理问题,提高了农作物产量,减少对环境的污染。小明家种了一片麦子,经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg,氮元素42kg。请你帮小明算算,至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? |
蛋白质是由多种氨基酸组成的。蛋白质中氮元素的平均质量分数为16﹪。通过计算回答下列问题: (1)蛋氨酸是氨基酸的一种,化学式为C5H11O2NS,求蛋氨酸中氮元素的质量分数? (2)合格奶粉的质量标准为:每100克奶粉中含蛋白质18克。现测得100克某奶粉含有的蛋白质中氮元素的质量为0.5克,这种奶粉是否合格? |
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