核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射,需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子,使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘,从而起到保护
题型:不详难度:来源:
核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射,需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子,使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘,从而起到保护作用。假设所处的环境已受污染,通过服用加碘食盐的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢? 【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g;某种加碘食盐的标签如图所示。 ⑴碘酸钾(KIO3)的相对分子质量为___________; ⑵碘酸钾中K︰I︰O的元素质量比为___________; ⑶碘酸钾中碘元素的质量分数为___________; ⑷每袋加碘盐至少含碘酸钾多少毫克? (要求:写出必要的计算步骤,计算结果保留一位小数) 【问题分析】若要使人体甲状腺中的碘达到饱和,至少需要一次性食用该品牌碘盐____kg。 【结论】日常服用加碘食盐_①_(填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的,原因是___②__。 |
答案
【查阅资料】⑴214 ⑵K︰I︰O = 39︰127︰48 ⑶59.3% 解:KIO3的质量为:20mg÷59.3%≈33.7mg 【问题分析】2 Kg 【结论】①不能②因为每天食用食盐约为6g,远小于2㎏ (其他合理答案也可) |
解析
分析:(1)根据碘酸钾的化学式KIO3,利用各元素的相对原子质量进行计算; (2)根据碘酸钾的化学式,可计算组成元素的质量比; (3)根据碘酸钾的化学式,可计算组成元素的质量分数; (4)根据净含量及碘含量来计算每袋加碘盐至少含碘酸钾的质量,并根据成人每天食用食盐的质量通常为6g来分析能否有效起到避免核辐射. 解答:解:(1)碘酸钾KIO3的相对分子质量=39+127+16×3=214; (2)KIO3中钾元素、碘(I)元素、氧元素的质量比=39:127:(16×3)=39:127:48; (3)KIO3中碘(I)元素的质量分数=×100%≈59.3% (4)根据含碘量为20mg/kg可知,1000g该食盐含I元素的质量为20mg,则每袋食盐最少含碘10mg, 设每袋该食盐含有碘酸钾的质量为xmg, 由I原子守恒可得, I~KIO3 127 214 10mg x =, 解得x=16.9mg, 问题分析:利用图示中加碘盐的碘的含量可知500g该品牌食盐中,含碘的最大质量是 =25mg;因为一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子),可使人体甲状腺中碘达到饱和,因该食盐的含碘量是50mg/kg,又因100毫克(不具放射性的碘原子),使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘,从而起到保护作用.所以需要至少食用2kg这种食盐才能达到碘的饱和; 结论:因此日常食用这种食盐不会起到防辐射作用,因为每天食用食盐约为6g,远小于2Kg. 故答案为: [查阅资料](1)214 (2)K:I:O=39:127:48 (3)59.3% (4)KIO3的质量为:20mg÷59.3%≈33.7mg [问题分析]2 Kg [结论]①不能 ②因为每天食用食盐约为6g,远小于2㎏(其他合理答案也可) |
举一反三
近年来,我市积极探索建设新农村的服务体系,许多农户获得“测土配方施肥”服务,有效解决了施肥比例不合理问题,提高了农作物产量,减少对环境的污染。小明家种了一片麦子,经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg,氮元素42kg。请你帮小明算算,至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? |
蛋白质是由多种氨基酸组成的。蛋白质中氮元素的平均质量分数为16﹪。通过计算回答下列问题: (1)蛋氨酸是氨基酸的一种,化学式为C5H11O2NS,求蛋氨酸中氮元素的质量分数? (2)合格奶粉的质量标准为:每100克奶粉中含蛋白质18克。现测得100克某奶粉含有的蛋白质中氮元素的质量为0.5克,这种奶粉是否合格? |
(3分)2008年北京奥运会火炬“祥云”(如图—11)不仅有着完善的外表,而且由于高科技的运用,大风大雨天气都能正常燃烧。它采用的燃料是丙烷(化学式为C3H8)。一个丙烷分子中共有 原子,丙烷中的碳、氢元素的质量比 。 |
(3分)食品安全卫生问题牵系千家万户,2008年9月发生的含三聚氰胺的“毒奶粉”事件震惊了全国。三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体,无味,长期食用含三聚氰胺的食品可致人体的泌尿系统出现结石。因三聚氰胺的含氮量较高,所以被不法分子添加至奶制品中,以“提高”蛋白质含量。三聚氰胺的化学式是C3N6H6,它是由 种元素组成的,其中氮元素质量分数为 。(精确到0.1%) |
右表是某加碘食盐包装袋上的部分说明。根据表中数据可得出配制该产品时每袋产品中最多加入碘酸钾的质量是
A.12.6mg | B.8.4mg | C.30.0mg | D.50.6mg |
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