(7分)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验。【阅读资料】(
题型:不详难度:来源:
(7分)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验。 【阅读资料】 (1)25℃时,氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
| Zn(OH)2
| Fe(OH)2
| Mg(OH)2
| 开始沉淀的pH
| 5.7
| 7.6
| 10.4
| 沉淀完全的pH
| 8.0
| 9.6
| 12.4
| (2)25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。 (3)制备Fe3O4的实验流程如下:
【回答问题】 (1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 (写出其中一个)。 (2)操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。 (3)溶液1所含溶质有 (至少写两种成分的化学式);溶液3所含溶质的主要成分为 (写名称)。 |
答案
(1) 2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4或 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4 (2) 过滤 漏斗 引流,防止液滴飞溅 (3) Na2SO4、NaOH、MgSO4中的两种 硫酸亚铁 |
解析
试题分析:(1)往废液中加入氢氧化钠溶液,且控制PH=9.6,结合氢氧化物沉淀的pH范围,Mg(OH)2开始沉淀的PH为10.4,所以不会沉淀,故往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为:2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4或 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4 (2)操作a是将固体与液体分离,是过滤操作,该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,玻璃棒在此操作中的主要作用是:引流,防止液滴飞溅 (3)溶液1是发生了反应:2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4和 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4,所以Na2SO4一定含有,而MgSO4没有参加反应,再加上NaOH可能过量,所以溶液1所含溶质有:Na2SO4、NaOH、MgSO4中的两种;固体1含有两种沉淀Zn(OH)2和=Fe(OH)2,继续加过量的NaOH,并且控制PH>10.5,根据25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液,所以固体2中就只含有Fe(OH)2,加入足量的稀硫酸,发生反应:Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4↓+2H2O,故溶液3所含溶质的主要成分为硫酸亚铁 |
举一反三
(11分)某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质,设计了如下实验装置及方案:
实验装置
| 实验步骤及操作
| 实验现象
|
| ①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中,至不再有气泡产生。
| 气球变瘪
| ②将注射器3稍稍向外拉
| 澄清石灰水变浑浊
| ③将注射器1中的溶液推入瓶中
| 气球鼓起
| ④
| 无明显现象
| ⑤将注射器4中的溶液推入瓶中
|
| (一)(1)步骤①中气球变瘪的原因 ; (2)步骤①、②可得出碳酸钠具有 的性质; (3)步骤④的操作是 ,其目的是 ; (4)步骤⑤中发生反应的化学方程式 ; (5)步骤③④⑤可得出碳酸钠具有 的性质; (二)上述实验结束后,实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇,进行了探究: (1)【提出猜想】通过分析,一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有 ,可能含有氢氧化钙或 。 (2)【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成.
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 分别取少量溶液于A、B两支试管中,A中 加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液
| A中产生白色沉淀,B中没有沉淀
| 瓶内溶液中溶质的成分为
| (3)【反思与交流】根据所学化学知识,除了以上方案外,下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验? (填序号) a.K2CO3 b.BaCO3 c.CO2 d.无色酚酞 e. CuSO4 |
6分)实验探究燃烧条件。 实验1 用棉花分别蘸酒精和水,在酒精灯火焰上加热片刻, 观察到蘸酒精的棉花燃烧而蘸水的棉花不燃烧。通过此实验说明 燃烧的条件之一是 。 实验2 如图进行实验,实验记录如下:
(1)白磷燃烧的化学方程式__________________________________; (2)要得出“可燃物燃烧需要氧气”的结论,需要编号______和______的对比。 (3)若要使编号②铜片上的红磷燃烧,可采用的方法是_______________________________________。
编号
| 可燃物
| 现象(是否燃烧)
| 影响因素
| 是否与氧气接触
| 温度是否达到着火点
| ①
| 铜片上的白磷
| 燃烧
| √
| √
| ②
| 铜片上的红磷
| 不燃烧
| √
| ×
| ③
| 热水中的白磷
| 不燃烧
| ×
| √
|
|
(8分)有位化学教师取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂,于是请同学们进行了如下探究: (1)取一定量样品于烧杯中,加入适量的水充分搅拌,用手触摸烧杯外壁,无明显现象。由此说明该样品中不含有 ; (2)对该样品成分进行了如下猜想: 猜想① Ca(OH)2 猜想② Ca(OH)2和 CaCO3的混合物 猜想③ CaCO3 以下是某同学对猜想②进行的探究,请你补充完成实验报告
实验操作
| 预期现象与结论
|
| , 说明固体中含有Ca(OH)2。
|
| , 说明固体中含有CaCO3。
|
|
(4分)小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如下图所示的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 ; ②实验二中,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为___________________________________。 |
(5分).根据下列有关实验回答下列问题:
(1)实验一是分解H2O2中MnO2作用的探究。步骤①的作用是 ;步骤③反应结束后向试管中再加入5%H2O2溶液,观察到的现象是 ,再把试管液体蒸干,全部取出称量,质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)0.5g。 (2)实验二是可燃物燃烧条件的探究,其中能发生燃烧的是 (填“a“、”b“或”c),燃烧一段时间后熄灭的可能原因是 (选填序号)。 A.温度低于着火点 B.氧气消耗完 C.白磷消耗完 |
最新试题
热门考点