6分)实验探究燃烧条件。实验1 用棉花分别蘸酒精和水,在酒精灯火焰上加热片刻,观察到蘸酒精的棉花燃烧而蘸水的棉花不燃烧。通过此实验说明燃烧的条件之一是
题型:不详难度:来源:
6分)实验探究燃烧条件。 实验1 用棉花分别蘸酒精和水,在酒精灯火焰上加热片刻, 观察到蘸酒精的棉花燃烧而蘸水的棉花不燃烧。通过此实验说明 燃烧的条件之一是 。 实验2 如图进行实验,实验记录如下:
(1)白磷燃烧的化学方程式__________________________________; (2)要得出“可燃物燃烧需要氧气”的结论,需要编号______和______的对比。 (3)若要使编号②铜片上的红磷燃烧,可采用的方法是_______________________________________。
编号
| 可燃物
| 现象(是否燃烧)
| 影响因素
| 是否与氧气接触
| 温度是否达到着火点
| ①
| 铜片上的白磷
| 燃烧
| √
| √
| ②
| 铜片上的红磷
| 不燃烧
| √
| ×
| ③
| 热水中的白磷
| 不燃烧
| ×
| √
|
|
答案
可燃物 (1)4P + 5O2点燃 2P2O5 (2)①和③ (3)用酒精灯直接加热 |
解析
试题分析:用棉花分别蘸酒精和水,在酒精灯火焰上加热片刻,观察到蘸酒精的棉花燃烧而蘸水的棉花不燃烧。通过此实验说明燃烧的条件之一是:学要可燃物 (1)白磷燃烧的化学方程式:4P + 5O2点燃 2P2O5 (2)要得出“可燃物燃烧需要氧气”的结论,需要控制变量,所以需要编号①和③的对比 (3)编号②铜片上的红磷没有燃烧的原因是:热水的温度达不到它的着火点,所以若要使编号②铜片上的红磷燃烧,可采用的方法是:用酒精灯直接加热 |
举一反三
(8分)有位化学教师取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂,于是请同学们进行了如下探究: (1)取一定量样品于烧杯中,加入适量的水充分搅拌,用手触摸烧杯外壁,无明显现象。由此说明该样品中不含有 ; (2)对该样品成分进行了如下猜想: 猜想① Ca(OH)2 猜想② Ca(OH)2和 CaCO3的混合物 猜想③ CaCO3 以下是某同学对猜想②进行的探究,请你补充完成实验报告
实验操作
| 预期现象与结论
|
| , 说明固体中含有Ca(OH)2。
|
| , 说明固体中含有CaCO3。
|
|
(4分)小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如下图所示的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 ; ②实验二中,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为___________________________________。 |
(5分).根据下列有关实验回答下列问题:
(1)实验一是分解H2O2中MnO2作用的探究。步骤①的作用是 ;步骤③反应结束后向试管中再加入5%H2O2溶液,观察到的现象是 ,再把试管液体蒸干,全部取出称量,质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)0.5g。 (2)实验二是可燃物燃烧条件的探究,其中能发生燃烧的是 (填“a“、”b“或”c),燃烧一段时间后熄灭的可能原因是 (选填序号)。 A.温度低于着火点 B.氧气消耗完 C.白磷消耗完 |
(6分)不锈钢是在铁中加入铬镍,改变内部结构,从而起到防锈作用。小明为了探究铬(Cr)与镁、铜的活动性强弱关系,进行如下探究活动: 【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系: ①Mg Cu Cr ②Mg Cr Cu ③ 【查阅资料】铬能被空气中的氧气氧化成Cr2O3,也能溶于稀盐酸生成蓝色CrCl2溶液。 【实验过程】 (1)取相同的三种金属薄片,用砂纸打磨; (2)把三金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合,观察到如下现象: 铬表面缓慢产生气泡,溶液变成蓝色;铜表面无明显变化;镁表面较快产生气泡。 【实验结论】猜想 正确(填猜想序号)。 【实验讨论】 ⑴铬与盐酸反应的化学方程式是 。 ⑵小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸,在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系。小花认为不可行,理由是 。 【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序,则三金属片的插入顺序为 。 |
(13分)糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。 Ⅰ.定性探究 实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10,可知碳酸氢钠溶液呈 性。 实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳和一种常 见的固体物质。 【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热,如图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。 (2)充分加热后, 将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水, 振荡,观察到石灰水变浑浊。 (3)欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。 【提出假设】①可能是Na2CO3 ②可能是NaOH ③可能是NaOH和Na2CO3 【实验2】
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| A.将该固体溶于蒸馏水配制成溶液,取少量溶液于试 管中,滴加足量稀盐酸
| 有气体产生
| 假设 (填序号)不成立
| B.另取少量溶液于试管中,滴加足量氯化钡溶液
|
| 固体产物中有 Na2CO3
| C.取上述B步骤静置后所得上层清液,滴入少量酚酞 溶液
| 无明显现象
| 固体产物中
| 【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为 。 Ⅱ.定量探究 为测定某疏松剂中碳酸氢钠的质量分数,设计了如下实验,其主要实验步骤如下: ①按下图组装仪器,取50.0g样品放入锥形瓶中,加入足量稀硫酸溶液;②测量一定时间内干燥管内碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)增加的质量(见下图曲线);③待锥形瓶中不再产生气泡时,关闭活塞b,打开活塞a,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;④再次称量干燥管内物质增加的质量;⑤重复步骤③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变。
(1)步骤①加入样品前还应 。 (2)装置乙的作用是 ;实验步骤③中,甲装置的作用是 。 (3)请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程) |
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