实验课上,同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用.实验后进行废液处理,处理过程为:将A和B中液体混合,得到红色溶液E;将C和D中液体混合,得到废液F;将E和
题型:不详难度:来源:
实验课上,同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用.实验后进行废液处理,处理过程为:将A和B中液体混合,得到红色溶液E;将C和D中液体混合,得到废液F;将E和F放入烧杯中.
(1)向A中滴加无色酚酞溶液后,溶液颜色为 色. (2)A和B混合后,溶液中一定没有 . a.NaCl b.HCl c.NaOH (3)C和D混合时发生反应的化学方程式为 . (4)继续对烧杯中的废液成分进行如下探究. 【提出问题】烧杯废液中含有什么物质? 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;CaCl2溶液呈中性. 【初步分析】通过分析上述实验现象,烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有 . 【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质 (5)为实现绿色排放(溶液呈中性),应对废液再进行的操作是 . |
答案
故答案为:(1)无;(2)b;(3)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH; (4)CaCO3、NaOH、NaCl; 实验操作现象与结论 ①将废液过滤 ②取少量滤液于试管中,向其中滴加稀盐酸 ③取少量滤液于试管中,向其中加入碳酸钠溶液若有气泡产生,则含碳酸钠 若有沉淀产生,则含氢氧化钙 若两支试管均无现象,两种物质均没有 (5)滴加盐酸至中性(或滴加盐酸至红色消失). |
解析
试题分析:(1)稀盐酸不能使酚酞变色;(2)将A和B中液体混合,得到红色溶液E,说明溶液显碱性,则一定没有盐酸;(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,方程式是 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;(4)由A和B中液体混合,得到红色溶液E,说明溶液显碱性,则一定含有氢氧化钠和反应生成的氯化钠;碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙,则废液中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠;由于碳酸钠和氢氧化钙是否完全反应无法判断,故废液中可能含有碳酸钠或氢氧化钙;根据碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳,可将废液过滤,然后取滤液滴加稀盐酸,若有气泡产生,说明含有碳酸钠;另外取滤液滴加碳酸钠溶液,若有沉淀产生,则含氢氧化钙,若两支试管中均无现象,则不含两种物质;(5)由于废液中含有氢氧化钠,所以要实现绿色排放,可向废液中滴加稀盐酸,至溶液中红色恰好消失; |
举一反三
化学小组的同学用如图所示的装置探究二氧化碳的性质后,觉得探究很有意思,想继续探究. [提出问题]反应后溶液中的溶质有什么? [查阅资料](1)氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 . (2)在上述反应中,若二氧化碳过量,能发生如下反应: Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 [猜想与假设]通过分析,小明做出如下猜想: ①含有NaOH和 Na2CO3;②含有Na2CO3和NaHCO3; [实验探究]为确定反应后溶液的组成,同学进行了如下两项探究活动. (1)对相关物质性质的研究.
| NaHCO3溶液
| NaOH溶液,
| Na2CO3溶液
| 加入稀盐酸
| 产生气泡
| 无明显变化
| 产生气泡
| 加入饱和石灰水
| 溶液变浑浊
| 溶液变浑浊
| 现象I
| 加入CaCl2溶液
| 无明显变化
| 溶液变浑浊
| 溶液变浑浊
| 加热溶液至沸腾,将 气体通入澄清石灰水
| 澄清石灰水 变浑浊
| 澄清石灰水 无明显变化
| 澄清石灰水 无明显变化
| 上表中现象I对应的化学方程式为 . (2)探究反应后溶液的成分.为确认反应后溶液的组成,小明设计了如下实验过程
实验步骤
| 操作
| 实验现象
| 实验结论
| ①
| 取一定量反应后溶液放入试管中,滴加适量的CaCl2溶液.
| 有沉淀产生
|
| ②
| 将步骤①所得的混合物过滤,洗涤,并将滤渣分成两部分.
|
|
| ③
| 向其中一份步骤②所得固体中滴加稀盐酸.
| 有气泡产生.
| 原溶液中含有 .
| ④
| 取另一份步骤②所得固体, .
| .
| 猜想1正确
| [反思与评价] (1)若想直接证明小明的另一个猜想不正确,在上述方案的基础上,应加做的实验是 . (2)小伟提出,小明的猜想不完全,反应后溶液的组成还可能是 (有几种写几种).
|
研究盐类物质的性质时,甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均产生白色沉淀.他们分别设计实验方案,对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究. 【实验准备】 用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考.
| NaHCO3溶液
| NaOH溶液
| Na2CO3溶液
| 加入酚酞溶液
| 溶液变红
| 现象Ⅰ
| 溶液变红
| 加入CuSO4溶液
| 产生气泡和蓝色沉淀
| 现象Ⅱ
| 产生气泡和蓝色沉淀
| 加入CaCl2溶液
| 无明显变化
| 无明显变化
| 产生白色沉淀
| 加热溶液至沸腾,将 气体通入澄清石灰水
| 澄清石灰水 变浑浊
| 澄清石灰水 无明显变化
| 澄清石灰水 无明显变化
| 表中的现象Ⅰ为 ;现象Ⅱ为产生蓝色沉淀,对应反应的化学方程式是 . 【查阅资料】 (1)氯化钙溶液显中性. (2)滤液中所含的溶质有以下几种可能:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH 【实验及分析】 甲同学:取少量滤液于试管中,滴加过量的稀盐酸,产生大量无色气泡,则滤液中的溶质是Na2CO3. 乙同学:取少量滤液于试管中,向其中通入少量CO2,产生白色沉淀,则滤液中的溶质是 NaOH和Ca(OH)2. 丙同学:分别取少量滤液于两支试管中,向一支试管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀产生;将另一支试管中的滤液加热至沸腾,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3. 【反思与评价】 (1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理. ①丙同学的实验中,加入CaCl2溶液的目的是 . ②根据乙同学的结论,NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 . (2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足.丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分.
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| ① ②
| ① ②
| 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
| (3)结合此次探究活动,你认为下列说法正确的是 (填字母序号). a.盐溶液可能显碱性 b.化学反应的产物与反应物的量有关 c.碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐 d.判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物,还要考虑反应物是否过量. |
某班多个化学兴趣小组,在学习碱的化学性质时,进行了如图1所示的实验.
(1)小明组反应后A中溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外) ;小红组做完A实验后溶液呈无色,用微观理论解释变无色的反应的实质 . (2)小红组做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应(实验前K1、K2均处于关闭状态).B实验全过程的操作及现象 .请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 . (3)实验结束后,小军将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中,观察到混合后的废液呈红色,由此产生疑问. [提出问题]大烧杯的废液中含有哪些溶质?(酚酞除外) [查阅资料]氯化钙溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl [实验验证]取一定量的废液,逐滴加入氯化钙溶液,如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线. [实验结论]如果观察到的现象只有沉淀产生,溶液仍然为红色,则废液中的溶质为 ; 如果观察到 ,则废液中的溶质为 . |
学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液.小红同学想探究废液中溶质的成分,请你一同探究并回答下列问题: 【提出问题】废液中的溶质是什么物质? 【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2.你认为还可能含有的溶质是 .(化学式) 【查阅资料】CaCl2溶质呈中性. 【实验与结论】为了验证小红的结论,小红进行了下面是的实验:
实验操作
| 实验现象
| 结论
| 取少量废液于试管中,向其中滴加几滴无色酚酞溶液
| 溶液呈 .
| 废液中只有 ,自己的猜想正确
| (1)你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是 . (2)如果想要证明我的猜想是正确的,请补充完下面的实验方案
实验操作
| 实验现象
| ①取少量废液与试管中,向其中加入石蕊溶液
| 废液变为
| ②取少量废液与试管中,向其中加入 .
| 有气体产生
| ③取少量废液与试管中,向其中加入 .
| (3)若实验证明你的猜想是正确的,想要处理废液只得到CaCl2溶液,应向废液中加入过量的 ,反应完成过 . |
某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究. [提出问题]这三种金属活动性顺序是怎样的? [猜想假设]猜想①:Cu>Cr>Ag 猜想②:Cu>Ag>Cr 猜想③: [查阅资料] ①镉(Cr)是一种银白色金属,在化合价中通常表现为+2价. ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在. ③氯化镉、硝酸镉都能溶于水,氢氧化镉难溶于水. [实验探究]
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 化学方程式
| 取适量镉、铜、银与试管中,加入适量 稀盐酸(或稀硫酸)
| 镉表面有气泡产生,铜银表面无气泡产生
|
| 写出镉和稀盐酸反应的化学方程式
| 取适量铜片与试管中,加入少量的硝酸银溶液
| ,
| 铜的活动性顺序大于银
| 铜与硝酸银反应的化学方程式
| [实验结论]活动性由强到弱的顺序: [反思]实验中需对金属片用砂纸打磨,其目的是 . |
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