课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”.(1)实验准备查阅资料①过氧化钠能与水、二氧化碳,盐酸反应,反应过程中均有氧气放出.过氧化钠与二
题型:不详难度:来源:
课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”. (1)实验准备 查阅资料 ①过氧化钠能与水、二氧化碳,盐酸反应,反应过程中均有氧气放出. 过氧化钠与二氧化碳反应时,除生成氧气外,还生成一种工业上制玻璃的原料,写出该反应的化学方程式 . ②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠,CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解. 设计方案 ①小组同学设计了如图1所示的实验装置.
②老师指出,应在M点前增加下列 装置(如图2),才能得到更准确的实验结论. (2)实验过程 ①连接仪器,检查装置的气密性,将K1、K2关闭; ②向装置中分别加入所需药品,写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 . ③实验时,先打开 (填K1或K2),将带火星的木条置于a口处,一段时间后,关闭它,再打开另一个弹簧夹,再将带火星的木条置于a口处. ④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃. (3)实验分析 ①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是 。 ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2与Na2O2发生反应,原因是 . (4)实验反思 丙同学认为:应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质.他补充的实验是:取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸,产生大量气泡,则证明有新物质生成. 丁同学认为:丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水,否则不能证明CO2与Na2O2反应,其理由是 . |
答案
(1)查阅资料:①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;设计方案:②C; (2)②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;③K2; (3)①除去未充分反应的CO2;②水与Na2O2反应生成氧气; (4)Ⅲ中固体含有未反应完全的Na2O2,与稀盐酸反应会产生O2,不能确认Na2CO3的存在. |
解析
(1)实验准备 查阅资料 ①根据质量守恒定律可以知道过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气外,还生成碳酸钠,该反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2; 设计方案 ②盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢,为了使实验更准确应该在M点前加上一个除去氯化氢的装置,根据题给的信息可以知道,碳酸氢钠不能和二氧化碳反应,所以可以在M点前添加C装置; (2)实验过程 ②石灰石的主要成分为碳酸钙,装置Ⅰ中所发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应,该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; ③根据实验目的可以知道,先通入干燥的二氧化碳,来判断干燥的二氧化碳是否能够和过氧化钠反应,所以打开的止水夹为K2; (3)①二氧化碳不支持燃烧,也不能燃烧,当二氧化碳通过过氧化钠时,不可能全部反应,所以应该除去二氧化碳,再用带火星的木条来检验是否产生了氧气; ②根据查阅资料部分可以知道,水也能够和过氧化钠反应生成氧气,所以不能判断是二氧化碳和过氧化钠发生了反应. (4)实验反思 盐酸可以和过氧化钠反应生成氧气,所以不能根据产生气体就判断二氧化碳和过氧化钠发生了反应. |
举一反三
三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙,为鉴别这三瓶溶液进行如下实验.
(1)①气体a的名称是 ,原A和B两只试管所盛溶液中对应溶质的化学式分别是 、 . ②生成白色沉淀的化学方程式是 . ③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液,可选用的试剂是 . (2)若遗失标签的是盐酸、碳酸钠、氢氧化钙三瓶溶液,鉴别时不需外加任何试剂,只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中,若实验现象是 ,则①是 . |
请你参与下列探究. [问题情景]某小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时,有较多气泡放出.为探究生成的气体成分,该小组同学进行了下述实验. [提出猜想]从物质组成元素的角度分析,生成的气体可能是SO2、H2. [查阅资料] (1)SO2与CO2具有相似的化学性质,能与石灰水反应生成白色沉淀,则化学方程式是 (2)H2能与某些金属氧化物发生置换反应.写出H2与CuO反应的化学方程式是 . [方案设计]依据上述猜想,实验小组同学分别设计方案. (1)甲同学验证生成的气体中是否含有SO2,其方案是将放出的气体 ,结论是没有SO2. (2)乙同学利用图所示装置验证生成的气体中是否含有H2,实验前应将气体从a处通入一段时间,原因是 ,之后再点燃酒精灯,则玻璃管中的现象是 ,说明铁粉与硫酸铜溶液反应产生的气体是氢气.
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实验室有三瓶失去标签的溶液,分别是Na2CO3、Zn(NO3)2、稀H2SO4中的一种溶液 [提出问题]如何鉴别出三种溶液?
[实验探究]将三瓶溶液分别粘好标签1、2、3,并分别滴入相应的试管中,如图1: 学生甲:向2中滴入稀盐酸,无现象,再滴加足量的Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀,他认为2号是稀硫酸. [反思评价]请你对甲同学的结论的科学性进行评价 (1) . [实验探究] 学生乙:只要用一种有色溶液 (2) 或无色溶液 (3) 就能将三种溶液检验出来,当加入无色溶液时,如图2,1号溶液产生气泡,2号溶液产生白色沉淀,3号溶液无现象,请将三种溶液溶质的化学式(或名称)分别标在试剂瓶的标签中: (4) [表达与交流]同学们经过讨论后认为,不用外来试剂也能将三瓶无色溶液检验出来,方法是(5) ,将三种溶液检验出来. |
实验室常用过氧化氢溶液和用二氧化锰作催化剂制取氧气。 【提出问题】二氧化锰是催化剂,二氧化锰的用量对反应速率是否有影响? 【设计实验】(1)实验装置如图所示。
(2)实验记录:每次用30mL10%的过氧化氢溶液,采用不同量二氧化锰粉末做催化剂进行实验,测定相关数据记录于下表中:
序号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 9
| 10
| MnO2(g)
| 0.1
| 0.2
| 0.3
| 0.4
| 0.5
| 0.6
| 0.7
| 0.8
| 0.9
| 1.0
| 待测数据
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| 【分析】(1)写出该反应的符号表达式 。 (2)上述实验应该测定的“待测数据”可能是 。 (3)10次实验“每次用30 mL 10%的过氧化氢溶液”的目的是 。 (4)若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更 (填"大"或"小"),说明催化剂的用量越多,反应越快。 【实验与结果】经多次实验证明,第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快,第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。 【结论】 。 【评价与反思】(答对本小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分) 氧化铜是否也能用做过氧化氢溶液制取氧气的催化剂?请设计实验验证。 。 |
某研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程: [假设] H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 [实验方案]常温下,在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。 [试验记录]
试验编号
| 1
| 2
| 反应物
| 6% H2O2
| 6% H2O2
| 催化剂
| 1g红砖
| 1gMnO2
| 时间(秒)
| 152 S
| 35 S
| [结论] 该探究过程得出的结论是 , [反思]一个成员说“该实验还不能证明红砖粉可以做该反应的催化剂,若要证明红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加试验来验证”,你认为还要增加的实验是证明它们在化学反应前后的 和_____ 是否改变。 [拓展]H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关? [假设] |
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