某天化学兴趣小组听老师讲:“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼,还有刺激性气味产生”.兴趣小组结合浓硫酸的性质思考,难道浓硫酸能与碳单质反应?若反应,会生成什么呢?[查阅

某天化学兴趣小组听老师讲:“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼,还有刺激性气味产生”.兴趣小组结合浓硫酸的性质思考,难道浓硫酸能与碳单质反应?若反应,会生成什么呢?[查阅

题型:不详难度:来源:
某天化学兴趣小组听老师讲:“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼,还有刺激性气味产生”.兴趣小组结合浓硫酸的性质思考,难道浓硫酸能与碳单质反应?若反应,会生成什么呢?
[查阅资料]:
①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O;
②SO2能使品红溶液褪色,用于检验SO2存在;
③SO2能与溴水反应而被吸收  SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.
[提出猜想]:从物质组成元素看,可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O;
[实验步骤]:实验小组设计了如下步骤:

(1)按上述图示安装好仪器;  
(2)检查气密性;
(3)加入对应药品,并将浓H2SO4放入烧杯中;  
(4)加热A,加热H;
(5)停止加热.
[实验分析]:
(1)B处,固体由白色变蓝色,说明有H2O生成;
(2)C处,品红溶液褪色,说明有       (填化学式)生成;
(3)E处,品红溶液不褪色,说明        (填化学式)已被除尽;
(4)F处,澄清石灰水变浑浊,则产生浑浊的化学方程式为       
(5)H、I处无现象,说明无CO、H2生成.
[实验结论]:
(1)气体中有H2O和           生成,无CO、H2生成;
(2)浓硫酸能与碳单质反应,其化学方程式为                             
答案
[实验分析](2)SO2; (3)SO2; (4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
[实验结论](1)SO2  CO2;(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O.
解析

试题分析:[实验分析]:(2)因为SO2能使品红溶液褪色,所以C处品红溶液褪色,说明有二氧化硫生成;
(3)因为SO2能在D装置中与溴水反应而被吸收,所以E处,品红溶液不褪色,说明二氧化硫已经被除尽;
(4)因为二氧化硫已经被除尽,而F处澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳气体的产生,发生反应的方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
[实验结论](1)综合分析实验现象可以看出产生的气体有H2O和SO2  CO2,无CO、H2生成.
(2)因此浓硫酸和碳反应的方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O.
点评:本题属于信息题的考查,难度不大,结合题目提供的有效信息结合已有的相关知识逐步分析即可解决问题.
举一反三
(1)用如图1所示装置进行实验,探究物质溶解是吸热还是放热,仪器a的名称是           .若出现导管中红墨水液面左管降低右管升高,则试管中加入的物质可以是       (填序号).
A.NH4N03固体;B.浓硫酸;C.NaOH固体;D.CaC03固体.

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应的化学方程式是                  ,反应中二氧化锰的作用是          .要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体,需要进行的实验操作有                  
(3)某化学学习小组的同学在网上查资料时得知,金属钠着火不能用C02灭火.他们想知道,Na与C02反应究寓会生成什么物质呢?
【提出猜想】
Ⅰ.4Na+C022Na2O+C
Ⅱ.4Na+3C022Na2C03+C
III.2Na+2C02Na2O+2CO
溶液检验:PdCl2+CO+H20═Pd(黑色)↓+2HCl+C02
【实验操究】该小组成员设计了如图2所示实验:
【分析讨论】
①装置A用盐酸与石灰石反应制备CO2,反应的化学方程式为                   .为使制备C02的反应能随开随用,随关随停,所选装置应是图3中的   
②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl气体,反应的化学方程式是                 ;装置C的作用是                               
③经检查整套装置气密性良好,装好药品使A中产生C02,必须待装置E中出现        现象时再点燃酒精灯,其目的是                              
【实验结论】
实验观察到的现象是:装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体,装置F中产生黑色沉淀,则猜想         是正确的.
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如图,甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后,依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀.为科学处理废液,甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究.

【提出问题】:最终废液中含有什么溶质?
【猜想与假设】:
甲同学猜想:只有NaCl一种溶质;
乙同学猜想:废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质;
你的猜想是:废液中含有的溶质是:                  
【实验探究】:如果你的猜想是正确的,你设计的实验方案发生反应的化学方程式为:                                       
【实验结论】:通过实验,证明你的猜想是正确的.
【反思交流】:随着大家环保意识的增强,实验室产生的污染越来越受到重视,实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放.
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课本中有一问:为什么汗水有咸味?学习小组同学为此开展探究.
提出问题;汗水中产生咸味的物质是什么?
假设与猜想:根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是         
查阅资料:用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液(或物质)在酒精灯火焰上灼烧,会呈现黄色火焰.
制订计划:为了证明咸味物质是猜想中的物质,一是要证明汗水溶液中含有阴离子   (填写离子符号),二是要证明汗水溶液中有阳离子       (填写离子符号).
进行实验:
证明阴离子的实验:向汗水溶液中滴加    溶液,再加入少量稀硝酸,振荡,仍有白色沉淀产生.
证明阳离子的实验:                                                     
结论:经上述实验证明,汗水中的咸味物质就是猜想中的物质.
分析与交流:上述实验中,证明阴离子存在的化学反应方程式为:               ,该反应属于复分解反应.
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下列实验操作不能达到预期目标的是(  )
A.在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯,通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
B.将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热,以除去其中的O2
C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性
D.将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水,得到质量分数为20%的盐酸

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同学们在探究物质的性质时,进行了如下实验:
编号
实验内容与操作
实验现象
分析与结论
(1)
分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A,B两试管中加入CuSO4溶液
两支试管均有    沉淀生成
不同的碱溶液都含有   (填化学符号)所以不同的碱都有相似的化学性质
(2)
用玻璃棒分别蘸取稀   和浓   于白纸A,B上,片刻.
白纸A没明显现象;白纸B变黑(生成了炭)
同种酸,由于   不同,它们性质不完全相同
(3)另一个同学利用铜丝、硫酸铝溶液、硝酸银溶液等三种药品以及试管,完成了一个探究实验.请将相应内容填在下表中.
实验内容与操作
实验现象
结论
             
                      
                   
 
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