下列是初中化学中的一些重要实验。请回答:(1)A是氢气或甲烷的燃烧实验,点燃前必须 ;(2)B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是
题型:不详难度:来源:
下列是初中化学中的一些重要实验。请回答:
(1)A是氢气或甲烷的燃烧实验,点燃前必须 ; (2)B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 ; (3)C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作,其中玻璃棒的作用是 ; 过滤后发现滤液仍然浑浊,其可能的原因是 (答出一种原因即可)。 |
答案
(1)验纯 (2)溶液由红色变为无色(或变浅) (3)引流 滤纸破损(合理答案均可) |
解析
(1)氢气或甲烷都是可燃烧性气体,点燃前要检验其纯度。 (2)氢氧化钠可使酚酞变红,所以原混合物是红色的。随着稀盐酸的加入,二者反应导致氢氧化钠浓度变小,碱性减弱,溶液的颜色会逐渐变浅。当加入稀盐酸的量恰好时,二者恰好完全反应,溶液呈中性,颜色为无色。再加盐酸,溶液呈酸性,颜色不发生变化。 (3)在过滤操作中,玻璃棒的作用是引流。以防止液体溅出,形成危害。 过滤后发现滤液仍浑浊,可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘。 点评:本题考查的是验纯、中和反应的实验现象及过滤实验中应注意的事项。 |
举一反三
如下图所示进行实验,同时将针筒内全部液体迅速注入容器中,实验内容如下表所示。
(1)实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同,装置气密性良好。 (2)实验a中,容器I内产生的现象是________.红墨水液面位置发生变化的原因________________________(用化学方程式表示)。 (3)实验b中,针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同,产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”或“II”),(4)红墨水的位置变化情况是_____。 |
对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质,同学们进行了如下实验。
实验内容
| 实验现象
| 分析与结论
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| 醋酸晶体试管内 (1),醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。
| 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
| 用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字
| (2)(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化。
| 即使是同种酸,由于(3) 不同,它们的性质不完全相同。
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| 两试管中均产生(4)
| 不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有 (5)(填元素符号)。
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| E试管中产生 (6) , F试管中无明显现象。
| 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
| 清洗试管时,小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答: Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为 (7) 。 Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有 (8) (填化学式)。 |
下列实验方案中,正确的是 A.制备NaOH溶液:将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤 | B.检验碳酸根离子:将要检验的物质与稀盐酸混合,观察是否产生气泡 | C.证明NaOH和盐酸恰好完全反应:在反应后的溶液中加入酚酞溶液 | D.验证质量守恒定律:用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热,比较反应前后溶液的质量 |
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我们的日常生活离不开金属。 (1)铁 生锈是铁与空气中的水蒸气、_ 等发生化学反应的过程。 (2)在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时,某小组做了如下三个实验:
(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同) ①一段时间后,可观察到实验Ⅱ的现象是 ; 反应的化学方程式是 ②小组中的甲同学认为:通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是 。 ③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序,原因 是 ; 并在上述实验的基础上,补充了一个实验(右图所示),实现了探究目的。他们的实验:X是金属______,Y是__________溶液(写出化学式)。
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下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验,回答有关问题。 (1)A中的实验现象是 ; (2)B中发生反应的化学方程式为 ; (3)将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中,静置,观察到上层溶液为无色,底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合,无明显现象。综合分析可知:上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ① ,可能含有的溶质是 ② |
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