某学习小组在探究酸的化学性质时,做了如右图所示的两个实验:(1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸,两支试管内均观察到的现象是____
题型:不详难度:来源:
某学习小组在探究酸的化学性质时,做了如右图所示的两个实验:
(1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸,两支试管内均观察到的现象是___________,固体粉末全部消失,最终形成无色溶液。 (2)实验结束后,同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中,发现烧杯中的废液变浑浊。 小组同学将烧杯中的物质进行了过滤,对滤液中的溶质成分展开了探究,请你一起参与。 【提出猜想】 猜想1:滤液中的溶质是氯化钠; 猜想2:滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠; 猜想3:滤液中的溶质是___________。 【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。 |
答案
⑴产生气泡。(2)BaCl2、NaCl。【设计实验】①实验步骤:加入适量稀盐酸或稀硫酸等;预计实验现象:产生气泡;预计结论:猜想2。②实验步骤:加入碳酸钠溶液(或其他可溶性碳酸盐溶液);预计实验现象:产生白色沉淀;预计结论:猜想3。③实验步骤:加入适量稀盐酸(或稀硫酸等);另取少量滤液于试管中,向其中加入碳酸钠溶液(或其他碳酸钠溶液);预计实验现象:均无明显变化;预计结论:猜想1。 |
解析
试题分析:(1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸两个试管中都会产生二氧化碳气体;(2)猜想3为氯化钠和氯化钙的混合物,猜想1是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应,猜想2是碳酸钠有剩余,猜想3是氯化钙有剩余,根据各个混合物的成分以及各成分的性质,即可设计出实验验证猜想的正确性. 点评:这是一道非常典型的探究题,题目给的知识点没有学过,较为陌生,但是重点考察的反应的思想,装置等,所以这种题目不要害怕,仔细审题即可。 |
举一反三
能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图为天然气合成氨的工艺流程。
(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。 (2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是 。 (3)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ,K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的化学方程式是 。 (4)右图是实验室模拟合成氨气的装置
(反应方程式:N2+3H2=2NH3)甲装置的作用有三个:一是将氮气和氢气干燥;二是使氮气和氢气充分混合;三是 ,从而提高氮气和氢气的利用率。 (5)该流程中参与循环的物质是 。 |
某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验:
(1)实验一:发生反应的化学方程式 , 该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (2)实验二:将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤.滤渣中一定含有的物质是 ,可能有的物质是 ,为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们设计了如下方案:
实验步骤
| 实验现象
| 结论
| 取少量滤渣于试管中,向其中滴加
| 没有气泡产生
|
| 滤液中含有的金属离子可能是 : ①Mg2+; ②Mg2+、Fe2+; ③Mg2+、Fe3+; ④Cu2+、Fe2+; ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+. |
课外小组研究“影响H2O2生成O2反应速率的因素”的课题。通过查阅资料,他们提出如下猜想。 【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的反应速率 【实验过程】实验装置如图:
实验操作:检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。 实验记录:
实验编号
| ①
| ②
| ③
| 反应物
| 5%H2O2 50 mL
| 5%H2O2
| 3%H2O250 mL
| 加入固体
| 0.5gCuO
| 0.5gMnO2
| 0.5gMnO2
| 收集等体积O2所需时间
| 105 s
| 45s
| 78 s
| (1)实验②中加入H2O2溶液的体积为 mL; (2)充分反应后,将实验②中剩余物质里的MnO2提取的方法是 ; 【结论】该探究过程得出的结论是 ; 【反思】 H2O2在常温加入MnO2 后反应速率加快。小敏提出,为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2生成O2的反应速率有影响,还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 ; 【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。 (1)铁丝在氧气中燃烧,其反应的化学方程式为 ; (2)小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时,没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是 。 |
实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸,有同学提出打开瓶塞观察。这属于科学探究中的 |
某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时,发现烧杯底部仍有固体未溶解,对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断,你认为小华同学的理由是 。 【进行猜想】 猜想一:熟石灰样品成分是Ca(OH)2 猜想二:熟石灰样品成分是CaCO3 猜想三:你认为熟石灰样品成分还可能是 。 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 取小烧杯中的物质进行 (填操作名称),得到固体和液体。
|
| 猜想三正确
| 向滤液中加入适量 溶液;
| 溶液变蓝
| 向固体中加入适量稀盐酸。
|
| 【拓展与应用】 1.小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应 保存。 2.小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验,实验数据记录见下表.
加入盐酸溶液的质量/g
| 0
| 2
| 3.65
| 6
| 样品的pH
| 12
| 9
| 7
| 4
| (1)当pH=4时,溶液中所含的溶质是 (写化学式) (2)求样品中Ca(OH)2的质量分数。 |
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