某化学兴趣小组的同学欲利用家中带来的物品验证酸的通性,这些物品包括:白醋、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花、锈铁钉、纯碱。【查阅资料】(1)白醋中约含3~5%的醋酸;
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组的同学欲利用家中带来的物品验证酸的通性,这些物品包括:白醋、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花、锈铁钉、纯碱。 【查阅资料】 (1)白醋中约含3~5%的醋酸;食品干燥剂的主要成分是氧化钙;鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。 (2)牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。 【探究与验证】
实 验
| 现 象
| 结 论
| 将牵牛花汁液 滴入白醋中
| ①溶液显红色
| ①酸能与指示剂反应
| 将锈铁钉 放入白醋中
| ②铁钉变得光亮,无色溶液变黄
| ②酸能与 反应
| ③一段时间后,有气泡冒出
| ③酸能与活泼金属反应
| 将鸡蛋壳 放入白醋中
| ④有气泡冒出
| ④酸能与某些盐反应
| 将纯碱 放入白醋中
| ⑤有气泡冒出
| ⑤酸能与碱反应
| 【反思与评价】 (1)小冬想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度,正确的操作方法是: 。 (2)小明认为通过上述实验不能验证结论⑤,理由是: 。 (3)小红重新设计了以下实验方案验证结论⑤:
实 验
| 现 象
| 步骤①:向食品干燥剂中加入适量水,充分反应一段时间后,取上层清液备用
| ①
| 步骤②:
| ②
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答案
【探究与验证】结论②:某些金属氧化物 【反思与评价】(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取白醋滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出白醋的pH (2)纯碱不是碱,是盐 (3)
实验
| 现象
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| ①放出大量的热
| 步骤②:取步骤①中所得的上层清液,滴入少量牵牛花汁,再向其中逐滴加入白醋
| ②溶液由蓝色变为紫色,最后变为红色
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解析
试题分析:【探究与验证】根据实验操作“将锈铁钉放入白醋中”,和实验现象“②铁钉变得光亮,无色溶液变黄”,可知是醋酸与三氧化二铁(铁锈)反应,生成醋酸铁(黄色)和水,由此可得出结论:酸能与某些金属氧化物反应。 【反思与评价】(1)用pH试纸测定某溶液的酸碱度时,正确的操作方法是:在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取(或用胶头滴管吸取)少量待测液,滴到pH试纸的一端上,然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,即可得到溶液的pH。 (2)由于纯碱不是碱,而是属于盐类物质,所以在结论⑤中,不能说成是酸能与碱反应。 (3)①由于食品干燥剂的主要成分是氧化钙,而氧化钙能与水反应放出大量的热,故①的现象是有热量放出。 ②由于本实验是要验证结论⑤酸能与碱反应,而在步骤①中,氧化钙和水反应生成了氢氧化钙(碱),故可取步骤①中所得的上层清液,滴入少量牵牛花汁,再向其中逐滴加入白醋,若溶液由蓝色变为紫色,最后变为红色,即能证明酸能与碱反应。 点评:本题难度不大,对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。 |
举一反三
钢铁是使用最多的金属材料。 (1)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与 发生化学反应的过程。铝比铁活泼,但铝具有很好的抗腐蚀性能,其原因是 。 (2)将磁铁矿(主要成分是Fe3O4)冶炼成铁的化学方程式是 。生铁冶炼成钢的过程中,含碳量适当 (选填“升高”或“降低”)。 (3)实验室模拟炼铁原理进行实验,得到的尾气是CO和CO2的混合气体。现欲利用右图装置将该混合气体进行分离,图中a、b、c、d均为活塞。
①检查装置的气密性。 甲、乙、丙装置内放入一定量水,使长导管口浸没在水面以下,关闭b、c,打开a、d,并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时,如果整套装置气密性良好,则能观察到的现象是 。 ②分离CO和CO2的混合气体。 可供选择的试剂有:稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。 步骤Ⅰ:关闭b、c,打开a、d,缓缓通入混合气体,甲中发生反应的化学方程式为 ;若乙装置中的现象是 ,说明甲装置中的反应是充分的;丙中试剂为 。通过此步实验,分离出的气体是 。 步骤Ⅱ:关闭 ,打开 ,让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时,关闭b。通过此步实验,即可分离出另一种气体。 (4)铁元素可以形成3种氧化物,分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品,在高温时与足量CO充分反应,生成的气体被足量澄清石灰水吸收,得到50g沉淀。由此分析,原样品可能是 (选填字母)。A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.FeO和Fe3O4的混合物 | D.Fe2O3和FeO的混合物 |
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许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法,使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时,可观察到的现象是__________________________; 实验乙中,可观察到的现象是________________________;化学方程式:_________________。 实验丙中,向NaOH溶液中通入一会儿CO2后,再滴入过量的稀HCl溶液,通入CO2后,滴入稀HCl溶液过程中溶液中溶质的种类在不断地变化中,其变化规律可能是( )(2分)A.2种-3种-2种-1种-2种 | B.2种-3种-2种-1种 | C.1种-2种-1种-2种 | D.1种-3种-2种-1种-2种 | (2)从研究原理得知,实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了,与之采用相同原理的还有实验__________________(填“乙”或“丙”); (3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应,除了可以滴加酸,还可滴加的试剂是__________。 (4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性,在不用指示剂的情况下,加入的试剂可以是____。 |
CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物。小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题。 【查阅资料】资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是 (填字母)
资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物,不溶于浓盐酸,不溶于水和硫化钠溶液。 【实验探究】小平同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:
图2 【制取CO2】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2。 (1)仪器a的名称是 ,仪器b的名称是 。 装置甲中主要反应的化学方程式为 。 (2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液,目的是除去 。 装置丙中主要反应的化学方程式为 。 装置乙中盛有的物质是 溶液。现象: 。 (3)利用图2干燥装置干燥气体,常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰,若选用A装置,则A装置中放入药品 (选择序号); 若选用B装置,则B装置中放入药品 (选择序号)。 (4)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确 __,并简述理由____ _____。 |
小明发现家中施用的碳酸氢铵(NH4HCO3)减少了,并闻到一股刺激性的气味。他很好奇,于是和同学们进行探究,请你一同参与:
[提出问题] 碳酸氢氨减少的原因是什么? [猜想假设] 碳酸氢铵受热易分解,产物可能为水、二氧化碳、氨气。 [实验设计] 小明设计了如右图所示的装置进行实验 (实验装置中的铁架台省略)。 ⑴A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是 。 ⑵装置B中澄清石灰水 ,证明产物中有二氧化碳生成。 ⑶根据现象 ,证明实验后生成了水和氨气。 ⑷小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液,再经过某实验操作,也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成,请你帮她设计完成实验: [实验结论] 碳酸氢铵受热易分解,其反应的化学方程式为 。 [实验反思] 根据以上实验,你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是 ,在施用时注意 。 |
某化学兴趣小组设计四种实验方案来证明炭粉中是否含有氧化铜.其中可行的是:A.将固体高温加热,看是否有红色固体生成 | B.在样品中加稀硫酸,充分反应后,观察是否有固体剩余 | C.在样品中加水,是否有蓝色沉淀 | D.在样品中加硫酸,充分反应后,溶液是否呈蓝色 |
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