食盐是生活必需品,也是重要的化工原料。(1)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品,主要过程如下:①气体A是密度最小的气体,该气体的名称为 ,写出一个由酸D转化为
题型:不详难度:来源:
食盐是生活必需品,也是重要的化工原料。 (1)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品,主要过程如下: ①气体A是密度最小的气体,该气体的名称为 ,写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式 。 ②电解后生成的碱B的化学式为 ,你猜想的依据是 。 (2)食盐中含有各种添加剂,如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6]·3H2O) 作为抗结剂防止食盐结块。但人们总是担心抗结剂会分解产生剧毒物质氰化钾(KCN)。某同学对此进行了探究,其热重分析数据如图:
【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。 回答下列问题: ①食盐中至少含有 种金属元素(填一数字)。 ②写出70℃~100℃反应的方程式 ; 当温度高于400℃时,会产生剧毒物质KCN,同时还会产生一种单质气体,则X的化学式是 。 ③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全?其理由是 。 |
答案
(1)①氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(合理答案均给分) ②NaOH 化学反应前后元素种类不变(或质量守恒定律) (2)① 3 ② K4[Fe(CN)6]·3H2OK4[Fe Fe(CN)6] +3H2O N2 ③由于一般烹饪温度低于340℃,达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃以上高温,所以低温下抗结剂可以安全放心使用。 |
解析
试题分析:(1)①密度最小的气体为氢气,所以A为氢气,酸D可以为稀盐酸,和锌粒反应生成氢气,方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;②根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,反应后生成碱,所以此碱为氢氧化钠;(2)①至少含有三种金属元素:铁、钾、钠,70℃~100℃反应温度较低,是亚铁氰化钾晶体失去结晶水的过程,根据亚铁氰化钾的组成,能形成气体的元素只有氮元素,形成的气体是氮气;③安全,由于一般烹饪温度低于340℃,达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃以上高温,所以低温下抗结剂可以安全放心使用。 点评:这是一道非常典型的探究题,题目给的知识点没有学过,较为陌生,但是重点考察的反应的思想,装置等,所以这种题目不要害怕,仔细审题即可。 |
举一反三
Ⅰ.探究:实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%” 字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究。
提出问题:这瓶试剂可能是什么溶液呢? 交流讨论:根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 A.酸 B.碱 C.盐 查阅资料: ①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。 ③测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质
| NaCl
| NaOH
| Na2CO3
| NaHCO3
| 溶解度g
| 36
| 109
| 215
| 9.6
| 得出结论:小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是 。 设计实验并继续探究: ①小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是 。 ②小强为了确定该溶液是哪种溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤
| 实验现象
| 结论及化学方程式
| 取样于试管中,滴加
| 产生大量的气泡
| 该溶液是 ,反应的化学方程式
| 拓展与应用:确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂,你选择的试剂是 (要求类别不同),对应的现象是 。 反思与评价:小淇认为上述探究存在问题,她的理由是 。 Ⅱ.计算:某固体物质由MgSO4和NaOH组成,取24.0g该固体混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液(密度为1.1g·mL-1),加入的稀H2SO4的体积x(单位:mL)与所得沉淀质量y(单位:g)有如右下图所示的关系, 求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克?(写出计算过程) |
某化学兴趣小组的同学欲利用家中带来的物品验证酸的通性,这些物品包括:白醋、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花、锈铁钉、纯碱。 【查阅资料】 (1)白醋中约含3~5%的醋酸;食品干燥剂的主要成分是氧化钙;鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。 (2)牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。 【探究与验证】
实 验
| 现 象
| 结 论
| 将牵牛花汁液 滴入白醋中
| ①溶液显红色
| ①酸能与指示剂反应
| 将锈铁钉 放入白醋中
| ②铁钉变得光亮,无色溶液变黄
| ②酸能与 反应
| ③一段时间后,有气泡冒出
| ③酸能与活泼金属反应
| 将鸡蛋壳 放入白醋中
| ④有气泡冒出
| ④酸能与某些盐反应
| 将纯碱 放入白醋中
| ⑤有气泡冒出
| ⑤酸能与碱反应
| 【反思与评价】 (1)小冬想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度,正确的操作方法是: 。 (2)小明认为通过上述实验不能验证结论⑤,理由是: 。 (3)小红重新设计了以下实验方案验证结论⑤:
实 验
| 现 象
| 步骤①:向食品干燥剂中加入适量水,充分反应一段时间后,取上层清液备用
| ①
| 步骤②:
| ②
|
|
钢铁是使用最多的金属材料。 (1)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与 发生化学反应的过程。铝比铁活泼,但铝具有很好的抗腐蚀性能,其原因是 。 (2)将磁铁矿(主要成分是Fe3O4)冶炼成铁的化学方程式是 。生铁冶炼成钢的过程中,含碳量适当 (选填“升高”或“降低”)。 (3)实验室模拟炼铁原理进行实验,得到的尾气是CO和CO2的混合气体。现欲利用右图装置将该混合气体进行分离,图中a、b、c、d均为活塞。
①检查装置的气密性。 甲、乙、丙装置内放入一定量水,使长导管口浸没在水面以下,关闭b、c,打开a、d,并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时,如果整套装置气密性良好,则能观察到的现象是 。 ②分离CO和CO2的混合气体。 可供选择的试剂有:稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。 步骤Ⅰ:关闭b、c,打开a、d,缓缓通入混合气体,甲中发生反应的化学方程式为 ;若乙装置中的现象是 ,说明甲装置中的反应是充分的;丙中试剂为 。通过此步实验,分离出的气体是 。 步骤Ⅱ:关闭 ,打开 ,让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时,关闭b。通过此步实验,即可分离出另一种气体。 (4)铁元素可以形成3种氧化物,分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品,在高温时与足量CO充分反应,生成的气体被足量澄清石灰水吸收,得到50g沉淀。由此分析,原样品可能是 (选填字母)。A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.FeO和Fe3O4的混合物 | D.Fe2O3和FeO的混合物 |
|
许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法,使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时,可观察到的现象是__________________________; 实验乙中,可观察到的现象是________________________;化学方程式:_________________。 实验丙中,向NaOH溶液中通入一会儿CO2后,再滴入过量的稀HCl溶液,通入CO2后,滴入稀HCl溶液过程中溶液中溶质的种类在不断地变化中,其变化规律可能是( )(2分)A.2种-3种-2种-1种-2种 | B.2种-3种-2种-1种 | C.1种-2种-1种-2种 | D.1种-3种-2种-1种-2种 | (2)从研究原理得知,实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了,与之采用相同原理的还有实验__________________(填“乙”或“丙”); (3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应,除了可以滴加酸,还可滴加的试剂是__________。 (4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性,在不用指示剂的情况下,加入的试剂可以是____。 |
CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物。小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题。 【查阅资料】资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是 (填字母)
资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物,不溶于浓盐酸,不溶于水和硫化钠溶液。 【实验探究】小平同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:
图2 【制取CO2】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2。 (1)仪器a的名称是 ,仪器b的名称是 。 装置甲中主要反应的化学方程式为 。 (2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液,目的是除去 。 装置丙中主要反应的化学方程式为 。 装置乙中盛有的物质是 溶液。现象: 。 (3)利用图2干燥装置干燥气体,常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰,若选用A装置,则A装置中放入药品 (选择序号); 若选用B装置,则B装置中放入药品 (选择序号)。 (4)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确 __,并简述理由____ _____。 |
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