(7分)某课外活动小组的同学为测定一瓶BaCl2溶液溶质的质量分数,做了以下实验,请回答有关问题:(1)从试剂瓶中取出10gBaCl2溶液于一个洁净的烧杯中。(

(7分)某课外活动小组的同学为测定一瓶BaCl2溶液溶质的质量分数,做了以下实验,请回答有关问题:(1)从试剂瓶中取出10gBaCl2溶液于一个洁净的烧杯中。(

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(7分)某课外活动小组的同学为测定一瓶BaCl2溶液溶质的质量分数,做了以下实验,请回答有关问题:
(1)从试剂瓶中取出10gBaCl2溶液于一个洁净的烧杯中。
(2)用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO3溶液,直至                    为止,反应的化学方程式为                                   ;滴加AgNO3溶液时,滴管要保持         ,不要接触器壁,用毕立即用蒸馏水清洗干净。
(3)右图所示的过滤装置有两处明显的错误,请用文字叙述加以改正。
                                                         

用改正后的装置对(2)中的混合物进行过滤。
(4)把过滤得到的沉淀物移到蒸发皿中加热蒸干,充分干燥后称量,沉淀物的质量是2g,则BaCl2溶液溶质的质量分数为        (精确到0.1%)。
答案
(2)没有白色沉淀产生,BaCl2+ 2AgNO3="=" 2AgCl↓+ Ba(NO3)2 ;垂直
(3)要用玻璃棒引流;要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
(4)14.5%(误差超过0.2%者不给分,如14.2%、14.8%等)
解析
(2)氯化钡和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡,因此直到不再产生白色沉淀时,氯化钡完全反应;滴加AgNO3溶液时,滴管要保持悬空放在烧杯的正上方;故答案为:不再产生白色沉淀;BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32;悬空放在烧杯的正上方;
(3)过滤的过程中,要注意“一贴、二低、三靠”;因此图中的错误改正为:应该用玻璃棒引流;漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁;故答案为:应该用玻璃棒引流;漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁;
(4)设BaCl2溶液中溶质的质量分数为x
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32
208         287
10g•x         2g   
  ,解得x≈14.5%
举一反三
(5分)我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成,如下图:

(1)A实验是利用可燃物消耗瓶内的      ,使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量;
(2)B实验是通过电解水生成氧气和       ,可以说明水是由       组成的;
(3)C实验原理与       (填实验代号)实验相同,其中甲烷的化学式是          
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(7分)某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气,于是他们做了以下探究实验。
实验1:向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______________________________________________。
实验2:向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水,充分反应后,取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,过了一会,红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红,过了一会,红色又褪去了呢?
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确,理由是____               _____                         ________。
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时,H2O2可以破坏酚酞的结构,使酚酞在碱性溶液中不能再显红色;②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色,而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
【猜想】通过查阅资料后,该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想。
猜想A:过氧化钠与水反应可能生成了H2O2;猜想B:生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。
猜想
实验操作
实验现象
结论
A
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中,_____
___________________________________________
_________________
猜想A
正确
B
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中,
________________________________________
________________
猜想B
错误

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(10分) 化学实验小组的同学在实验结束进行废弃物处理时,将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液倒入指定的洁净容器静置后,发现容器底部有白色不溶物存在,上层为无色清液。由于反应的两种物质的用量不同,上层清液中溶质可能有多种组成,因此他们决定对上层清液中溶质的组成进行探究。
[提出问题] 上层清液里可能含有哪些溶质呢?
[猜想与假设]
甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2;乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2;丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH;丁同学猜想可能含有     
[实验验证] 请你对甲同学的猜想,设计一个简单的实验加以证明。
实验步骤
实验现象
实验结论
 
 
甲同学的猜想成立
[反思与评价]
(1)小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验,都证明了甲同学猜想,并得出结论—— Ca(OH)2存在。请写出相关的化学方程式:
试剂①                                                      
试剂②                                                      
(2)你认为乙、丙同学的猜想都合理吗?如有错误,请分析原因是               
                                   
(3)若上层清液中含有两种物质,则溶质的可能组成有以下几种(写化学式):      
                                   
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(7分)小明同学利用已有的知识弄清家里化肥的成分,他看到袋中化肥是白色晶体,用少量肥料跟熟石灰一起研磨,有浓烈的刺激性气味,初步判定是一种氮肥。
为进一步证实肥料的成分,小明将少量肥料样品带到学校进行探究。
探究内容
现象
结论
实验1:取一定量的肥料放入水中,震荡
样品完全溶解
______    ___________
实验2:取实验1中的部分溶液,滴加石蕊试剂
溶液呈红色
_______   ___________
实验3:另取实验1中的部分溶液,滴加氯化钡试剂和稀盐酸
有白色沉淀生成
该化肥为______    ___
①小明家的化肥是一种铵盐,有同学认为盐的水溶液都呈中性,你同意他的观点吗?请举例说明。______________________________                     ________。
②结合探究过程回答,施用该化肥时应注意________________________________。
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(14分)已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸,产生大量气泡,固体逐渐溶解,得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。
(1)探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气;②                ;③                
【实验】请针对你②和③猜想中的一种,设计实验,验证你的猜想。
                                                                        
(2)从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜,过程如下:

①操作1的名称为            ,完成该实验需要的主要仪器有              
               ,加入过量的A的目的是                                    ,反应化学方程式为                                                         
②加入足量B的目的是                                    ,如何确定此目的已经达到?                                                             
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