(5分)已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、ZnCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成,做了如下实验:①取少量粉
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(5分)已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、ZnCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成,做了如下实验: ①取少量粉末,加水溶解,得无色透明溶液; ②取①中溶液少量,加入NaOH溶液,有白色沉淀发生; 请你根据该同学实验所得现象,可推测这一粉末中一定含有 ;一定不含 ;可能含有 。 |
答案
一定含有ZnCl2 ; 一定不含Na2CO3、CuSO4 ;可能含有NaCl、Na2SO4 |
解析
①取少量粉末,加水溶解,得无色透明溶液,铜离子在溶液中显蓝色,所以一定不含硫酸铜;同时碳酸钠和氯化锌不能同时存在,因为二者反应产生碳酸锌白色沉淀. ②取①中溶液少量,加入NaOH溶液,有白色沉淀发生,说明白色粉末中一定含有氯化锌,只有氯化锌能与氢氧化钠反应产生氢氧化锌白色沉淀.根据上述两个实验,白色粉末中一定含有氯化锌,则一定不含碳酸钠,氯化钠和硫酸钠含与不含对实验没有影响,因此二者可能含有. |
举一反三
(8分) 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂,随着人们健康意识的提高,市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成,某课外活动小组设计以下实验探究低钠盐的组成:
(1)写出步骤②的化学方程式: ; (2)白色沉淀C的化学式是 ; (3)能证明步骤②加入的BaCl2溶液已足量的方法是 ; (4)所取的低钠盐样品为10g,实验测得白色沉淀A的质量为2.33g,则10g低钠盐中含有MgSO4 g。 |
(4分)(1)从试剂瓶中取少量溶液到试管中,除了直接倾倒,还经常使用 取液。 (2)实验室用98%的浓硫酸配制500g溶质质量分数为10%的稀硫酸,所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需要 。 |
(8分) “旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”。 (1)写出生石灰(CaO)在“旺旺雪饼”袋内作干燥剂的过程中发生的两个主要反应的化学方程式:① ;② 。 (2)我对“旺旺雪饼”袋内的一小袋干燥剂作进一步的探究,将一小袋干燥剂倒入烧杯中,加入足量水并搅拌,观察到仍有较多不溶固体。我猜想不溶固体是碳酸钙,并用实验证实这一猜想是正确的,请你完成如下实验报告:过滤取出不溶固体,将不溶固体放入试管中,加入 ,然后将 ,观察到的现象是 ,证明不溶固体是碳酸钙。 |
(6分)某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验: (1)完成此实验正确的操作顺序是 (填序号)。 ①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算 (2)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是 (填名称);氯化钠固体在水中的溶解速度较慢,请写出一种加快氯化钠固体溶解速度的措施: ;如果仪器a中有少量水,就直接倒入氯化钠固体进行溶解,则所配制的氯化钠溶液的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)小原按图2的操作称取氯化钠,小民发现小原的操作有错误。你认为小原操作中的错误是 。 (4)小民取少量所配制的溶液于试管中,向其中滴入2滴石蕊试液,则溶液的颜色为 。 |
(4分)稀盐酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象,为证明盐酸与氢氧化钠发生了反应,小明同学进行了如下探究。
图1 图2 (1)小明同学通过图1所示的实验,证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应,他依据的实验现象是 ,反应的化学方程式为 。 (2)化学反应中伴随有能量的变化,而能量的变化通常表现为热量的变化。小明同学在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中,慢慢滴加10%的盐酸,并用温度计测出了温度的变化情况(如右表所示)。根据右表数据可知,盐酸与氢氧化钠的反应是 反应(填“吸热”、“放热”)。
加入盐酸的 体积(mL)
| 溶液温度 变化(℃)
| 2
| 5.2
| 4
| 9.6
| 6
| 13.0
| 8
| 16.0
| (3)小明同学通过图2所示的实验,也证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应,他依据的实验现象是 。 |
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