(8分) 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂,随着人们健康意识的提高,市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgS

(8分) 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂,随着人们健康意识的提高,市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgS

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(8分) 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂,随着人们健康意识的提高,市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成,某课外活动小组设计以下实验探究低钠盐的组成:

(1)写出步骤②的化学方程式:                                         
(2)白色沉淀C的化学式是                
(3)能证明步骤②加入的BaCl2溶液已足量的方法是                              
(4)所取的低钠盐样品为10g,实验测得白色沉淀A的质量为2.33g,则10g低钠盐中含有MgSO4                  g。
答案
(1)MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl(2)AgCl (1分)
(3)静置后往上层清液中加入1滴BaCl2溶液,无沉淀产生,证明加入的BaCl2溶液已足量(或取少量滤液B,加入1滴BaCl2溶液,无沉淀产生,证明加入的BaCl2溶液已足量)
(用硝酸钡试剂也可)(4)1.2 (3分)
解析
(1)硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,化学方程式为:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓;
(2)所得的滤液B中含有氯化镁、氯化钠、氯化钾,都可以硝酸银反应生成氯化银沉淀.
(3)要证明步骤②加入的BaCl2溶液已足量,即证明滤液B中没有硫酸镁即可,因此可取少量滤液B,加入1滴BaCl2溶液,无沉淀产生,证明加入的BaCl2溶液已足量或者静置后往上层清液中加入1滴BaCl2溶液,无沉淀产生,证明加入的BaCl2溶液已足量.
(4)设硫酸镁的质量为x
MgSO4 +BaCl2 =MgCl2 +BaSO4
120                   233
x                    2.33g
解得:
x=1.2g
举一反三
(4分)(1)从试剂瓶中取少量溶液到试管中,除了直接倾倒,还经常使用      取液。
(2)实验室用98%的浓硫酸配制500g溶质质量分数为10%的稀硫酸,所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需要                     
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(8分) “旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”。
(1)写出生石灰(CaO)在“旺旺雪饼”袋内作干燥剂的过程中发生的两个主要反应的化学方程式:①                                               ;②                                               
(2)我对“旺旺雪饼”袋内的一小袋干燥剂作进一步的探究,将一小袋干燥剂倒入烧杯中,加入足量水并搅拌,观察到仍有较多不溶固体。我猜想不溶固体是碳酸钙,并用实验证实这一猜想是正确的,请你完成如下实验报告:过滤取出不溶固体,将不溶固体放入试管中,加入              ,然后将                                            ,观察到的现象是                                                         ,证明不溶固体是碳酸钙。
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(6分)某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验:
(1)完成此实验正确的操作顺序是                        (填序号)。
①溶解   ②把配好的溶液装入试剂瓶   ③称量   ④计算
(2)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是         (填名称);氯化钠固体在水中的溶解速度较慢,请写出一种加快氯化钠固体溶解速度的措施:                 ;如果仪器a中有少量水,就直接倒入氯化钠固体进行溶解,则所配制的氯化钠溶液的质量分数
      (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)小原按图2的操作称取氯化钠,小民发现小原的操作有错误。你认为小原操作中的错误是                                                          
(4)小民取少量所配制的溶液于试管中,向其中滴入2滴石蕊试液,则溶液的颜色为         
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(4分)稀盐酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象,为证明盐酸与氢氧化钠发生了反应,小明同学进行了如下探究。

图1                                   图2
(1)小明同学通过图1所示的实验,证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应,他依据的实验现象是                                              ,反应的化学方程式为                                                         
(2)化学反应中伴随有能量的变化,而能量的变化通常表现为热量的变化。小明同学在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中,慢慢滴加10%的盐酸,并用温度计测出了温度的变化情况(如右表所示)。根据右表数据可知,盐酸与氢氧化钠的反应是           反应(填“吸热”、“放热”)。
加入盐酸的
体积(mL)
溶液温度
变化(℃)
2
5.2
4
9.6
6
13.0
8
16.0
(3)小明同学通过图2所示的实验,也证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应,他依据的实验现象是                                 
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(7分)某课外活动小组的同学为测定一瓶BaCl2溶液溶质的质量分数,做了以下实验,请回答有关问题:
(1)从试剂瓶中取出10gBaCl2溶液于一个洁净的烧杯中。
(2)用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO3溶液,直至                    为止,反应的化学方程式为                                   ;滴加AgNO3溶液时,滴管要保持         ,不要接触器壁,用毕立即用蒸馏水清洗干净。
(3)右图所示的过滤装置有两处明显的错误,请用文字叙述加以改正。
                                                         

用改正后的装置对(2)中的混合物进行过滤。
(4)把过滤得到的沉淀物移到蒸发皿中加热蒸干,充分干燥后称量,沉淀物的质量是2g,则BaCl2溶液溶质的质量分数为        (精确到0.1%)。
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