（4分）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，小明同学进行了如下探究。图1

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（4分）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，小明同学进行了如下探究。

图1                                   图2
（1）小明同学通过图1所示的实验，证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是                                              ，反应的化学方程式为                                                         。
（2）化学反应中伴随有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。小明同学在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴加10%的盐酸，并用温度计测出了温度的变化情况（如右表所示）。根据右表数据可知，盐酸与氢氧化钠的反应是           反应（填“吸热”、“放热”）。

加入盐酸的体积（mL）	溶液温度变化（℃）
2	5.2
4	9.6
6	13.0
8	16.0

（3）小明同学通过图2所示的实验，也证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是。

答案

（1）溶液由红色变为无色，NaOH +HCI ="=" NaCl+H₂O
（2）放热
（3）U型管中的蒸馏水呈左低右高

解析

（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变为红色，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使酚酞试液变红，所以溶液由红色变为无色；氢氧化钠与盐酸反应的反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，直接平了；
（2）根据表中数据可知随着盐酸量的增加，温度逐渐上升，所以该反应是放热反应；
（3）盐酸与氢氧化钠反应放出热量后，使锥形瓶中气体压强增大，大于外界大气压，所以U型管中蒸馏水液面左侧下降，右侧上升．

举一反三

（7分）某课外活动小组的同学为测定一瓶BaCl₂溶液溶质的质量分数，做了以下实验，请回答有关问题：
（1）从试剂瓶中取出10gBaCl₂溶液于一个洁净的烧杯中。
（2）用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO₃溶液，直至为止，反应的化学方程式为；滴加AgNO₃溶液时，滴管要保持，不要接触器壁，用毕立即用蒸馏水清洗干净。
（3）右图所示的过滤装置有两处明显的错误，请用文字叙述加以改正。
；。

用改正后的装置对（2）中的混合物进行过滤。
（4）把过滤得到的沉淀物移到蒸发皿中加热蒸干，充分干燥后称量，沉淀物的质量是2g，则BaCl₂溶液溶质的质量分数为（精确到0.1%）。

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（5分）我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如下图：

（1）A实验是利用可燃物消耗瓶内的      ，使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量；
（2）B实验是通过电解水生成氧气和       ，可以说明水是由       组成的；
（3）C实验原理与       （填实验代号）实验相同，其中甲烷的化学式是

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（7分）某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na₂O₂)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______________________________________________。
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是____ _____ ________。
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H₂O₂时，H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想。
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H₂O₂；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。

猜想	实验操作	实验现象	结论
A	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_____ ___________________________________________	_________________	猜想A 正确
B	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， ________________________________________	________________	猜想B 错误

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（10分) 化学实验小组的同学在实验结束进行废弃物处理时，将Ca(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液倒入指定的洁净容器静置后，发现容器底部有白色不溶物存在，上层为无色清液。由于反应的两种物质的用量不同，上层清液中溶质可能有多种组成，因此他们决定对上层清液中溶质的组成进行探究。
[提出问题] 上层清液里可能含有哪些溶质呢？
[猜想与假设]
甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)₂；乙同学猜想可能含有NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂；丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH；丁同学猜想可能含有。
[实验验证] 请你对甲同学的猜想，设计一个简单的实验加以证明。

实验步骤	实验现象	实验结论
		甲同学的猜想成立

[反思与评价]
（1）小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，都证明了甲同学猜想，并得出结论—— Ca(OH)₂存在。请写出相关的化学方程式：
试剂①
试剂②
（2）你认为乙、丙同学的猜想都合理吗？如有错误，请分析原因是
                                   。
（3）若上层清液中含有两种物质，则溶质的可能组成有以下几种（写化学式）：
                                   。

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（7分）小明同学利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。
为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。

探究内容	现象	结论
实验1：取一定量的肥料放入水中，震荡	样品完全溶解	______ ___________
实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂	溶液呈红色	_______ ___________
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸	有白色沉淀生成	该化肥为______ ___

①小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明。______________________________ ________。
②结合探究过程回答，施用该化肥时应注意________________________________。

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