(7分)学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想:CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢?于是进行了以下探究。[猜想]Ⅰ CuO不是催化剂,也不
题型:不详难度:来源:
(7分)学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想:CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢?于是进行了以下探究。 [猜想]Ⅰ CuO不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变; Ⅱ CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变; Ⅲ CuO是反应的催化剂,反应前后_______________________________________ [实验]用天平称量0.2gCuO,取5ml5%过氧化氢溶液于试管中,进行实验:
(1)填表:
步骤③现象
| 步骤⑥结果
| 步骤⑦现象
| 结论
| ____________; 带火星木条复燃
| _____________
| 溶液中有气泡产生; _________________
| 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立
| (2)步骤①的目的是____________________________ (3)步骤④需用到仪器有:铁架台(铁圈)、漏斗、烧杯、___________ (4) 步骤④得到的固体是CuO,说明CuO_______(“难”或“易”)溶于水。 |
答案
Ⅲ质量和化学性质不变 (1)填表:
步骤③现象
| 步骤⑥结果
| 步骤⑦现象
| 结论
| 剧烈反应,产生大量气泡
| 0.2g
| 带火星木条复燃
|
| (2)做对照(或对比或比较) (3)玻璃棒 (4) 难 |
解析
Ⅲ、催化剂的特点是“一变,两不变”,即反应速率变,质量和化学性质不变. (1)氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用,能加快其分解速率生成氧气的速率,故现象是有气泡,带火星的木条复燃;催化剂的特点是“一变,两不变”,反应前后其质量不变,所以氧化铜的质量仍为0.2g;催化剂的特点是“一变,两不变”,其中反应速率改变,这里是加快,所以现象是溶液中有气泡放出,带火星的木条复燃. (2)为了看氧化铜是否能改变反应的速率,要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比,才能得出科学合理的结论. (3)过滤用到的仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒,缺少最后一种,注意仪器与材料或用品不同. (4)经过④过滤后得到的是固体,说明CuO难溶于水. |
举一反三
(5分)小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”,他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气,他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室,在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。 【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。 (1)实验过程 ①在试管中加入5 mL “双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃; ②用酒精灯给上述试管加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃; ③如右图装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起的作用是 ;
(2)实验结论: 。 【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用,该物质在反应前后质量是否发生变化。 实验步骤 ①:在大试管中加入5 mL“双氧水”,无明显现象; ②: ; ③:将② 中的二氧化锰装入上述大试管中,立即有大量气泡产生; ④:待反应结束后,将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量; ⑤:对比反应前后二氧化锰的质量 (3)做完此实验后,小方认为要证明二氧化锰的催化作用,还需要再补充一个探究实验:探究的问题应该是: 。 【实验反思】依据所做的实验, 是影响化学反应速率的因素之一。 |
(5分)氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下:
(1)毒重石要进行粉碎的目的是 ;气体X的化学式为 。 (2)操作Y的名称是 ,滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。 洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 (填字母) A.30℃水 B.30℃饱和氯化钠溶液 C.30℃饱和氯化钡溶液 |
(8分)请根据下列装置,回答问题:
(1)写出标号①②的仪器名称:① ,② 。 (2)实验室制取CO2的反应方程式为 ;气体收集装置选 (填序号),检验收集的CO2气体是否已满的方法是 。F装置相对于B装置具有的优点是 。 (3)利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),通过以 下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写选项序号) a.烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤 |
(5分) “廉江陶瓷”逐渐成为一张靓丽的名片,深受顾客欢迎。陶瓷工业的原料石英沙的主要成分为二氧化硅。硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的工业流程示意图如下:
(1)粗硅是含少量杂质的硅,石英沙与焦炭反应会生成一种无色无味有毒气体,该反应的化学方程式为 ,反应的基本类型是 。 (2)整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是 。 (3)为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质A需要循环使用,A的化学式是 。 |
(7分)浴室喷头长时间使用会有白色固体附着,这是因为自来水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物,其中碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热易分解,生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。 【提出猜想】从组成物质元素的角度分析: 猜想1.生成的难溶性化合物可能是 (填化学式)。 猜想2.放出的气体可能是O2、H2、CO2 。 【方案设计】请你设计实验,帮助该组同学确定难溶物的成分。
实验步骤
| 实验现象和结论
| 取少量难溶物于试管中, ,然后将燃着的木条伸入试管中
| 若 且木条火焰熄灭,则证明猜想正确
| 【继续探究】该组同学设计如右图实验,继续探究气体的成分。
操作1.加热A装置,一段时间后,B装置中的澄清石灰水变浑浊,C装置氢氧化钠溶液的作用是 。 操作2.在a处用燃着的木条检验,无明显现象。 【实验结论】 结论:碳酸氢钙分解产生的气体一定有CO2;一定没有O2和H2。 【实验交流】 交流1.从安全的角度考虑,操作2中存在的实验 不足是 。 交流2.小组内某同学对上述结论提出异议,认为该实验没有对氧气进行验证,请说出你的观点并阐述理由: |
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