碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3,相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢?甲、乙、丙三位同学想通过实验探究,来确定该黑色固体的组成
题型:不详难度:来源:
碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3,相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢?甲、乙、丙三位同学想通过实验探究,来确定该黑色固体的组成。 (1)提出问题: 黑色固体是什么? (2)猜想与假设: 黑色固体可能是:① ;②可能是炭粉;③可能是炭粉和氧化铜的混合物。请你补充猜想①。作出这些猜想的依据是 。 (3)实验方案: 他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解,冷却至室温,称得黑色固体产物的质量为1.6g。 (4)实验反思:① 甲同学经过思考后,认为可以排除猜想③,理由是 (用化学方程式表示)。 ② 乙同学根据质量守恒定律:化学反应前后,元素的种类和质量都不变。通过对得到的数据进行计算,排除了猜想②,他的理由是(通过计算式说明) 。 (5)实验结论:结合甲、乙同学的探究和查阅资料,丙同学确认只有猜想①成立。 (6)实验拓展:丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质。他发现实验室有一瓶无色溶液,其标签严重破损(如图),
老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种。他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表:
物 质
| H2SO4
| Na2SO4
| MgSO4
| 常温下的溶解度∕g
| 与水以任意比互溶
| 18.0
| 39.0
| 丙同学根据以上信息,分析此溶液一定不是 溶液。为确定其成分,他取了少量黑色固体放入试管中,然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后,发现黑色固体全部消失,溶液由无色变为蓝色。他确定该溶液为 。其反应的化学方程式为 。 |
答案
(2)①可能是氧化铜 化学反应前后元素种类不变 高温 (4)①C+2CuO==Cu+CO2↑ ②2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为12/222×22.2g=0.12g≠1.6g (6)硫酸钠 硫酸 H2SO4+CuO==CuSO4+H2O |
解析
初中阶段常见的黑色物质有:氧化铜、碳、二氧化锰、四氧化三铁等.然后根据化学反应前后元素种类不变,进行分析确定物质组成,(4)①碳具有还原性,能够和金属氧化物发生氧化还原反应,所以碳和氧化铜不能同时存在,②2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为12/222×22.2g=0.12g≠1.6g, (6)由标签可知:溶液的质量分数是20%,题中给出三种物种的溶解度,根据溶解度计算,在该温度下,饱和溶液中的溶质的质量分数,分析不可能的是什么.可能是什么;硫酸铜溶液是蓝色的 |
举一反三
化学兴趣小组利用下图所示装置,测定某碳酸饮料中CO2的含量。
资料:①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。②NaHCO3与盐酸反应生成CO2 将一瓶饮料冷藏24小时(未结冰),开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中,充分反应后作待测液。 回答下列问题: (1)装置B中仪器①②的名称分别为 和 。加入足量盐酸,仪器②中发生的化学反应方程式为 、 。 (2)反应后持续缓缓通入空气,若缺少装置A,则实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同),若饮料未冷藏,则实验结果 。 (3)装置D的作用是 ,若冷藏温度过低,饮料结冰,则实验结果明显偏小,可能的原因是 。若不测定C中BaCO3的质量,只测定C在实验前后的质量差,则实验结果明显偏高,原因是 。 (4)下列各项措施中,不能提高实验结果准确度的是 。(填字母) a、滴加盐酸不宜过快 b、在A~B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置 c、在B~C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置 |
(11分)现有下列仪器装置,请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置,并回答有关问题:(每种装置允许重复选用,每个装置内的药品都是足量的)
(1)[实验一]某气体可能含有(气)中的一种或几种,拟通过观察实验现象来研究该气体的组成: ①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是:该气体B E(用装置代号填写正确的顺序,可重复使用)。 ②按上述合理的先后排列顺序,设置第一个B装置的目的是_______________;设置E装置的目的是_______________; . (2)[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后,产物只有(气)两种气体,应将燃烧后得到的气体依次通过_____________(填写装置的代号),来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气,先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克,则该有机物是由(写元素符号)___________组成的,相应元素的质量比为_____________(写出最简整数比)。请写出计算过程 |
(9分)南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜),用油炒后加入食醋,发现紫色的叶片立即变红,激发了他的探究欲望。 [提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗? [进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂,用少量水浸泡,滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中,观察其显示的颜色并记录。
液体名称
| 白醋
| 蒸馏水
| 食盐溶液
| 肥皂水
| 纯碱溶液
| 紫甘蓝汁液显示的颜色
| 红色
| 蓝紫色
| 蓝紫色
| 蓝色
| 绿色
| [得出结论门紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 [质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中,为何显示不同颜色? 用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和u,则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“弱”) 。 查阅资料
pH
| 7~9
| 10~11
| 12~14
| 紫甘蓝汁液显示的颜色
| 蓝色
| 绿色
| 黄色
| [得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同,利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 [拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一,为探究其固体是否显酸性,南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计,准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。 取干燥的花①和喷上水的花②,分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花①不变色,花②变成了 色。在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体,花不变色,说明了 ;再向该花喷水,蓝紫色的花上出现了红色。 [反思]上述花的变色均与水有关,水的作用分别是: 花②中 ; 花③中 |
(6分)安多夫是一种嫩肉粉,其主要成分碳酸氢钠(NaHCO3)可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分,从而使肉质松软,达到鲜嫩爽滑的目的。小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体,他对此颇感兴趣,决定对其进行探究。 Ⅰ.小于对气体的成分进行了猜测:气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后,用下图实验装置进行验证。
装置a中盛放的试剂是 。 Ⅱ.小于对二氧化碳的来源作了两种猜测: 猜测①: ; 猜测②:二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。 针对以上猜测,小于设计了以下实验:
| 实验步骤
| 实验现象
| 实验1
| 。
| 。
| 实验2
| 取碳酸氢钠样品少许加入试管中,加热使之充分反应,并把产生的气体通入澄清石灰水。
| 试管口出现小水珠,澄清石灰水变浑浊。
| 实验结论:猜想①、②都正确 Ⅲ.实验2中,小于发现充分反应后,试管中仍留有一些白色粉末,他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠,请用物理、化学方法各1种进行鉴别。 (1)物理方法: ; (2)化学方法: 。 |
化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所示),其中4、5号试剂瓶标签破损。
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么? 【查阅资料】①亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液均显碱性,都可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应,产生白色沉淀。 ②Na2SO3 + 2HCl="2NaCl" + SO2↑ + H2O。 ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。 【作出猜想】根据受损标签的信息,推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。 【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中,分别进行下列两组实验。
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 实验1 滴加适量___号溶液.
| 溶液均由无色变成红色
| 4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。
| 实验2 滴加适量3号溶液
| 均产生白色沉淀
| 4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 _________ 。
| 【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分,同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 滴加适量2号溶液
| ____________________.
| 4号溶液是Na2CO3溶液 5号溶液是Na2SO3溶液。
| 【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| ①取少量4号溶液于试管中,加入足量7号溶液。 ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。
| _______________________
| 4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
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