(9分)某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯,得到纯净的CaCl2固体。小题1:欲除去泥沙,得到较为纯净的CaCl2固体,应采

(9分)某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯,得到纯净的CaCl2固体。小题1:欲除去泥沙,得到较为纯净的CaCl2固体,应采

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(9分)某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯,得到纯净的CaCl2固体。
小题1:欲除去泥沙,得到较为纯净的CaCl2固体,应采取的实验步骤是:
        ;   ②       ;  ③ 蒸发。
小题2:上述三步操作都要用到的玻璃仪器是:       。(填仪器名称)
小题3:经实验证实所含可溶性杂质为NaCl,现欲去除该杂质,将进行下列操作。

根据以上流程图,回答下列问题:
①请写出A、B、C三种物质的化学式:A___________ ;B___________ ;C___________
②写出加入过量试剂A的目的是______________________________________________
③写出加入过量试剂A的化学反应方程式:
___________________________________________________________________________
④实验中称得滤渣的B的质量为5g,试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是 _______  g。(精确到0.1 g)
答案

小题1:① 溶解 ;   ② 过滤 ;  
小题2: 玻璃棒 。(填仪器名称)
小题3:①  A  Na2CO3 ;   B  CaCO3 ;  C  HCl
② 将含可溶性杂质的CaCl2全部转化为CaCO3沉淀
③  Na2CO+ CaCl=  2NaCl +  CaCO3
④  5.6 g。(精确到0.1 g)
解析

小题1:根据泥沙不溶于水,而CaCl2固体能溶于水,可用过滤的方法除去泥沙杂质,据此进行分析解答.
小题2:在溶解、过滤、蒸发等基本实验操作中都要用到的仪器是玻璃棒
小题3:所含可溶性杂质为NaCl,现欲去除这杂质,根据氯离子和钙离子,钠离子的性质,,根据提示可以加入过量的A且A为盐类,并产生沉淀,故B为CaCO3A为Na2CO3,在B中入试剂C有无气泡产生不引入新的阴离子选用HCl,滤渣的B的质量为CaCO3的质量。根据化学方程式CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑.求得CaCl2的质量
举一反三
下列实验设计能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
 








实验
目的
验证CO2与H2O反应生成H2CO3
探究可燃物燃烧的两个条件
测定空气中O2的含量
验证质量守恒定律

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(6分)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。实验装置如下图所示。其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式为H2C2O H2O+CO2↑+CO↑。

 回答下列问题:
(1) 写出E装置中的实验现象      
(2) 请将下列装置正确的接入到B、C、D位置中,装置导管的接口顺序是:a→           →h。

(3)B装置中发生反应的化学方程式为        
(4)C装置无明显现象,C装置的作用是      
(5)F装置的作用是      
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(7分)漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液,对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校,在老师的指导下,与小组同学一起进行了探究。
【查阅资料】
①漂白液的制取原理:Cl2+2NaOH  = NaClO+NaCl+H2O,其有效成分是NaClO。
②漂白液的漂白原理:NaClO在空气中发生反应:2NaClO+H2O+CO2  =Na2CO3+2HClO。
生成的HClO能使有色布条(含有机色素)褪色。
③ HClO不稳定,易分解,分解后丧失漂白作用。
④碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应,写出该反应的化学方程式     
【提出问题1】该漂白液是否失效?
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。
  实验操作
 实验现象
实验结论
           
                
该漂白液已完全失效
 
【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么?
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是:
① NaCl ②          ③ NaCl、Na2CO3、NaOH
【实验探究2】
        实验操作及实验现象
   实验结论
取少量该漂白液于试管中,加入过量的稀盐酸。观察到       
猜想①不合理
              
猜想③不合理,②合理

【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用,每次使用后要拧紧瓶盖。
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(7分)小明在查阅资料时得知CO2在高温时能与木炭反应生成CO ,他决定对该反应进行探究。
【提出问题】CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO?
【实验探究】小明设计了下图的实验方案,并进行实验。

小题1:A中用石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为___________________。
小题2:检查装置A气密性的方法是__________________________________________
小题3:B中装有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体。C中装有浓硫酸,其作用是__________________
小题4:E中氢氧化钠溶液的作用是__________________。
【实验结论】经检验F处的气体为CO。结论:CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO。
【实验反思】
有同学对A装置作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中,改进后的优点是_________________。
【实验拓展】
撤去B,按A→C→D→E顺序连接。然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2,反应的化学方程式为_________________。此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的所有生成物,除在F处点燃并检验生成物外,还需要补充和完善的实验是________________。
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(5分)探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如下图所示。

小题1:加热一段时间后,观察到烧杯内壁有              
小题2:充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式:                  
小题3:兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3
①他们猜想的依据是                              
②设计实验,检验反应后的固体产物是Na2CO3而不是NaOH,并填入下表
实 验 操 作
预期实验现象
结   论
 
 
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH。


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