(11分)小李和小王两位同学对孔雀石[Cu2(0H)2C03]受热完全分解后的产物进行探究。问题:孔雀石[Cu2(0H)2C03]受热完全分解后生成了哪些物质?
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(11分)小李和小王两位同学对孔雀石[Cu2(0H)2C03]受热完全分解后的产物进行探究。问题:孔雀石[Cu2(0H)2C03]受热完全分解后生成了哪些物质?
题型:不详
难度:
来源:
(11分)小李和小王两位同学对孔雀石[Cu
2
(0H)
2
C0
3
]受热完全分解后的产物进行探究。
问题:孔雀石[Cu
2
(0H)
2
C0
3
]受热完全分解后生成了哪些物质?
查阅资料:(1)孔雀石加热分解后生成了水蒸气 、二氧化碳气体和一种黑色固体。
(2)无水硫酸铜遇水变成蓝色
猜想:小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想:
可能是碳,②可能是氧化铜,③可能是碳和氧化铜的混合物。
他做出以上猜想的依据是
▲
设计实验:
实验Ⅰ:按下图进行实验,证明分解产物中有H
2
O 和C0
2
以上装置的连接顺序是:a接
▲
,
▲
接
▲
(填字母编号)
实验Ⅱ:为验证猜想,他们设计如下实验方案:向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的
稀硫酸,振荡,待完全反应后静置观察现象。
现象和结论:
实验Ⅰ中:U型管中的无水硫酸铜变成蓝色,证明产物中有
▲
;
证明产物中有C0
2
的现象是
▲
,反应的化学方程式为
▲
。
实验Ⅱ中:因为有
▲
现象,所以猜想②正确。
孔雀石受热分解的化学方程式为
▲
答案
猜想:化学变化过程中元素种类不变,且氧化铜和碳都是黑色
设计实验:d,e,b;(或e,d,b)
现象和结论:
实验Ⅰ中:H
2
0(水);澄清石灰水变浑浊;CO
2
+ Ca(OH)
2
= H
2
O + CaCO
3
↓
实验Ⅱ中:试管中溶液变为蓝色,黑色固体全部溶解
Cu
2
(0H)
2
C0
3
2Cu0+ C0
2
↑+
H
2
O
解析
根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出猜想的依据是质量守恒定律,因为根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,同时由于氧化铜与碳均为黑色所以才出现了以上的猜想;
设计实验:检验水和二氧化碳存在时,一般采用无水硫酸铜和澄清石灰水,依据防止过程中出现水的干扰一般先要检验水的存在,再检验二氧化碳的存在,且使用澄清石灰水检验二氧化碳时要求气体要符合“长进短出”的规律,因此通入的顺序是:a→d→e→b或a→e→d→b;
现象和结论:实验I:因为水能使无水硫酸铜变蓝,所以U型管中的无水硫酸铜变成蓝色说明有水生成;
实验II:因为氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜的蓝色溶液,而碳不能与硫酸反应,所以依据试管中溶液变成蓝色,黑色固体全部溶解可判断猜想②正确.从而可知孔雀石分解后的产物是氧化铜、二氧化碳和水,方程式为:Cu
2
(0H)
2
C0
3
2Cu0+ C0
2
↑+
H
2
O.
故答案为:化学变化中元素的种类不变,且碳和氧化铜都是黑色的;
设计实验:d→e→b或e→d→b;
现象和结论:实验I:水(H
2
O);
实验II:试管中溶液变成蓝色,黑色固体全部溶解;Cu
2
(0H)
2
C0
3
2Cu0+ C0
2
↑+
H
2
O
↑.
举一反三
(4分)请从下列物质中选择适当的试剂,设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究:
A.锌片
B.铁钉
C.铜片
D.硫酸铜
E.稀硫酸F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。
(1)方法一所选用的三种试剂是CuSO
4
、ZnSO
4
和______________(填化学式,下同)。
(2)方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。
(3)方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。
题型:不详
难度:
|
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(10分)金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体。某同学将镁条放在热水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。请根据以上信息回答:
(1)同学们根据质量守恒定律,对生成的气体进行了两种推测:推测一:该气体是氢气;推测二:该气体是氧气。请选择上述任意一种推测进行实验验证。(3分)
实验步骤
实验现象
实验结论
(2)反应后溶液滴加酚酞试液变红色,说明
;(2分)
(3)请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究。(只要提出假设、方案,不需要说出方案实施的具体结果)(5分)
假设一: 热的Mg(OH)
2
溶液与空气的CO
2
反应,生成盐,溶液褪色。
方案一:向热的Mg(OH)
2
溶液中滴加酚酞试液,再通入CO
2
,观察溶液颜色变化。
假设二:_____________________________。方案二:_____________________________。
题型:不详
难度:
|
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下列有关实验设计方案或实验事实的叙述错误的是
A.将Fe(OH)
3
加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中,液体显红色
B.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀
C.用干燥的红色石蕊试纸检验氨气时,试纸变为蓝色
D.向氯化钙溶液中通入二氧化碳不会出现大量白色沉淀
题型:不详
难度:
|
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向一定量的氯化钡溶液中加一定量的硫酸钠溶液,充分反应后过滤。你认为滤液中溶质的组成最多有
种情况,这几种情况中一定都含有
请你设计一个实验,证明上述实验中氯化钡和硫酸钠恰好完全反应,并将有关内容填写在下表中:
验证的实验方法
可能观察到的实验现象
结论
题型:不详
难度:
|
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(10分)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物,极易与空气中水蒸气和CO
2
反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如下实验探究。
(1)【猜想】猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO
3
和 Na
2
CO
3
(2)【实验】如图所示:
实验过程中,同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
(3)【判断】
a.若Ca(OH)
2
、CaCO
3
和Na
2
CO
3
溶于水无明显的温度变化,则猜想Ⅱ______________; (填“成立”或“不成立”)
b.操作③发生反应的化学方程式为______________________________________;
由操作④的现象判断:滤液C中的溶质一定含有_______________(写化学式);
由此判断猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”)
c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为____________(填“全部变质”或“部分变质”) 下列对样品成分的分析正确的是______(填序号)。
① 样品中一定含NaOH
② 样品中一定含Na
2
CO
3
③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应_______保存;操作②中玻璃棒的作用是 ___________________。
题型:不详
难度:
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