如右图所示:水槽内盛有澄清石灰水,点燃高低两支蜡烛,用钟罩将其扣在水槽内。一段时间后可以观察到的现象有:①钟罩内澄清的石灰水变浑浊;②
题型:不详难度:来源:
如右图所示:水槽内盛有澄清石灰水,点燃高低两支蜡烛,用钟罩将其扣在水槽内。一段时间后可以观察到的现象有:①钟罩内澄清的石灰水变浑浊;② ;③ 。
现象①用化学方程式可表示为 ;现象②和③出现的原因是 、 。 ④某同学用上述实验来测定空气中氧气的体积含量,结果发现与理论数据有偏差,其原因可能是 。(提示:本装置气密性良好) |
答案
②液面上升 ③高的蜡烛先熄灭 ,低的蜡烛后熄灭①方程式略现象②和③出现的原因是蜡烛燃烧消耗氧气 ,使瓶内气体体积减小 蜡烛燃烧产生热的气体,热气上升,使上面的氧气浓度减低 ,所以高的蜡烛先熄灭,蜡烛燃烧消耗完氧气 最终蜡烛都熄灭 ④没有冷却就开始观察 |
解析
②蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成.生成的二氧化碳受热上升,积聚在上层不能扩散,且二氧化碳不支持燃烧,所以导致上层的蜡烛先熄灭. ③澄清石灰水在本次试验中的作用就是验证蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳,燃烧生成的二氧化碳最终被澄清石灰水吸收,而使瓶内气体减少,因此出现钟罩内液面上升. 现象①的出现是由于生成的二氧化碳与澄清石灰水中氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀,化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O; 现象②则是由于生成的蜡烛燃烧时消耗氧气生成不支持燃烧的二氧化碳,二氧化碳受热上升,积聚在上层不能扩散;(现象③是由于石灰水吸收CO2后,钟罩内气体减少压强减小,使液体进入钟罩;) 蜡烛熄灭时钟罩内O2没有消耗完,或生成的CO2没有被石灰水全部吸收,都会致使进入钟罩内的液体偏小; 故答案为: ②高处蜡烛先熄灭,低处蜡烛后熄灭; ③钟罩内液面上升; CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O; 蜡烛燃烧时消耗氧气,而生成的CO2由于受热密度减小,聚集在钟罩上部(或石灰水吸收CO2后,钟罩内压强减小); 钟罩内O2没有消耗完,或生成的CO2没有被石灰水全部吸收等. |
举一反三
为了对浓硫酸腐蚀性有个深刻的认识,化学活动小组进行了下列实验探究。请你也将活动记录补充完整。 实验题目:浓硫酸的腐蚀性实验探究 【实验用品】浓硫酸、小木条、玻璃片
实验步骤
| 实验现象
| 结论
| (1)
| (2)
| 浓硫酸有强烈的腐蚀性,使用时应十分小心。
| 【反思与交流】化工厂生产的硫酸是浓硫酸,实际应用需要各种浓度的稀硫酸,稀释时应正确操作。如在实验室稀释浓硫酸时,应先向烧杯中加入适量的______________,再沿烧杯内壁缓缓加入______________________,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上,应____________________。 |
右图表示电解水的简易装置,请回答下列问题:
(1)与甲试管中的电极相连的是电池_______(填“正”或 “负”)极;检验乙试管中气体的方法是 ___________________ _。 (2)电解水反应的化学方程式为___________________。 (3)该实验能证明的结论是________ ____________。 |
下列对比实验不能达到实验目的是
选项]
| 实验目的
| 实验设计
| 实验一
| 实验二
| A
| 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
| 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
| 将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
| B
| 催化剂对化学反应速率的影响
| 将带火星的木条伸入装有5mL5%过氧化氢溶液的试管中
| 将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%过氧化氢溶液的试管中
| C
| 酸雨危害的模拟实验
| 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中
| 取10mL蒸馏水,通入过量二氧化硫气体,再将植物嫩叶浸泡其中
| D
| 人体吸入和呼出气体中二氧化碳含量的比较
| 向一瓶呼出的气体中伸入燃着的木条
| 向一瓶呼出的气体中倒入少量澄清石灰水
| |
(7分)化学是一门以实验为基础的科学,下面是初中化学中几组重要的对比实验。
(1)实验1中,观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为 。 (2)实验2中,观察到A烧杯中的现象是 ,由此可验证分子的性质。 (3)实验3中,最易生锈的是 ,对比铁钉表面的不同现象,可推知防止铁生锈的原理。生活中使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要及时擦干放置,可以减少________对铁锈蚀的影响。 (4)实验4中,整个实验过程中的现象是 ,涉及到的反应化学方程式 。 |
29.在学习金属的化学性质时,同学们了解到活泼的金属可以把活泼性比它差的金属从他们的盐溶液中植换出来,于是他做了一个验证实验,想验证这一结论。
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 硝酸铝和硝酸银混合溶液
| 100g
| 100g
| 100g
| 镁粉
| 1g
| 1.2g
| 4.8g
| 滤液中加入稀盐酸后实验现象
|
| 无现象
|
| 滤渣中加入稀盐酸后实验现象
| 无现象
| 无现象
|
| 。 [讨论与交流] (1)请你填写出的第1次和第3次实验中在滤液或滤渣中加盐酸后观察到的现象; (2)根据实验的现象张南同学认为第三次实验中在滤渣滴加盐酸产生的现象是因为镁粉过量与盐酸反应生成的。请你评价张南同学由实验现象获得的结论是否正确。 ; (3)实验证明在溶液中镁先跟硝酸银反应,再跟硝酸铝反应,理由是 。 |
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