(10四川甘孜24)(10分)人类生产和生活都离不开金属:(1)指出金属铜的一个性质及其对应的用途:性质 ,对应的用途
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(10四川甘孜24)(10分)人类生产和生活都离不开金属: (1)指出金属铜的一个性质及其对应的用途: 性质 ,对应的用途 。 (2) 要防止铁制品因锈蚀而报废,就要知道铁制品锈蚀的原因。铁制品锈蚀的条件是 。 (3)为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序,小明同学设计如下实验方案: a.将体积大小一样的镁片和铁片分别放入溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸中; b.将铜片放入到硝酸银溶液中。 请回答: ①在试验中运用“控制实验条件”来设计实验方案是学习化学的重要的科学方法。在步骤a中,所控制的实验条件是 、 、 、 。 ②通过步骤a,可判断出镁的金属活动性比铁强,依据的实验现象是 。 ③步骤b中的实验现象是 。 ④小红同学认为i,小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序,还需要进行一个实验,该实验的方法是 。 |
答案
(10分)(1)导电性 铜可作铜导线(2) 铁制品要与氧气和水接触(3) ① 金属的体积 溶液种类 溶质质量分数 溶液体积 ②镁与稀盐酸反应比铁和稀盐酸反应剧烈③紫红色的铜片表面有层银白色物质 ④将铁片放到硫酸铜溶液中 |
解析
分析:本题首先指出金属铜的导电性,体现了性质决定用途.还要记住铁生锈的条件:铁在潮湿的空气中易生锈;以及炼铁的原料和反应的原理.然后考查了利用控制变量法,设计实验来验证金属的活动性.实验a中改变的是不同的金属,其它量不变,由实验现象镁片表面的气泡又多又快,得出镁比铁活泼.b中将铜片放入到硝酸银溶液中,会看到铜片表面有黑色物质;要证明四种金属的活泼性,还需要设计一个实验,证明铁比铜活泼. 解答:解:(1)铜的导电性居第二位,被用作电线和各种电器的制作.故答案为:导电性,用作电线 (2)铁在潮湿的空气中易生锈,因此是铁与氧气和水同时接触.故答案为:铁制品与空气(氧气)和水同时接触 (3)炼铁的固体原料有铁矿石、石灰石和焦炭,氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,要注意化学式的书写和配平.故答案为:焦炭;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)①将大小一样的镁片和铁片分别放入到溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸中,只控制了镁和铁是不同的金属,其它条件保持不变.故答案为:金属的体积 溶液种类 溶质质量分数 溶液体积 ②通过步骤a的现象镁片表面的气泡又多又快,铁的比较慢,得出镁比铁活泼.故答案为:镁与盐酸反应有大量气泡产生,比铁与盐酸反应剧烈 ③步骤b中的实验现象是:铜片上附着银白色固体,溶液变为浅蓝色.故答案为:铜片上附着银白色固体,溶液变为浅蓝色 ④还需要进行一个实验是:证明铁比铜活泼.故答案为:将铁片放入硫酸铜溶液中(合理即可) |
举一反三
(10四川甘孜25)(7分)实验室有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液,试剂瓶口处有白色粉末状固体,小明同学感到很好奇,对白色粉末可能的成分进行了猜想:①可能含有氢氧化钠;②可能含有碳酸钠。 (1)小明同学得出猜想②的理由是: 。(用化学方程式表示) (2)小明同学取白色粉末少许,加稀盐酸有气泡产生,证明白色粉末中一定含有 。 该反应的化学方程式: 。 (3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠,于是取少量白色粉末溶于水,滴入酚酞溶液,酚酞变红,因此小明同学认为一定含有氢氧化钠,你认为对吗? ,(填“对”或“不对”)你的理由是 。 |
(2010上海52)下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
①仪器a的名称是 。乙装置中应该用酒精灯的 焰加热。 ②写出甲中反应的化学方程式: ; 乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式: 。 ③反应过程中,丙中可观察到的实验现象是 。 ④该装置存在的主要问题是 。 ⑤实验结束后,要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。 资料显示,在不同温度下NaOH的溶解度如下:
温度(℃)
| 10
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| 溶解度(g/100g水)
| 64
| 85
| 138
| 203
| 285
| 376
| 利用实验室的试剂和条件,实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作):
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。 化学式:A ; 操作名称Ⅰ Ⅱ Ⅲ |
(10,威海12)有三种失去标签的溶质质量分数分别为15%、l0%和5%的盐酸溶液。限定你选择下列仪器和药品,设计两种不局的实验方案,辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。 实验仪器:精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。 药 品:镁条 提 示:①镁条和盐酸反应速度很快,通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小,所以不建议用这种方法辨别之。②当你设计一种方案时,不必用到所有的仪器。③在描述每种实验方案时,要求说明:观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。 (1)实验知识和技能准备: 用量筒量取一定体积的液体时,正确的操作方法是___________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 向试管中加入块状固体药品的方法是_______________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ (2)把你设计的实验方案依次填写在下表中. 实验方案一:
你观察或 测定的量
| 需要控制 的实验条件
| 选用的 仪器
| 实验步骤
| 结果与推论
|
|
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| 实验方案二:
你观察或 测定的量
| 需要控制 的实验条件
| 选用的 仪器
| 实验步骤
| 结果与推论
|
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| (3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰,保证实验结果的可靠性,你认为还应该如何完善你的实验方案? ___________________________________________________________________________________________ |
(2010•义乌市)2010年5月12日,在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日,其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑.已知:铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它受热分解的化学方程式为:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 某同学设计了如下实验,用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比. 实验用到的主要装置为:
(1)装置连接顺序为: .(填写编号) (2)操作步骤及数据处理: 第一步 检查气密性; 第二步 装入药品,称取装置①和③的质量; 第三步 试验后再次称取装置①和③的质量,记录数据如表;
质 装置 量 时间
| 装置①
| 装置③
| 实验前
| 220.0克
| 195.0克
| 实验后
| 222.1克
| 199.4克
| 根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为 .(要求写出最简整数比) (3)结果分析;从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些? . A.二氧化碳没有被完全吸收 B.水没有被完全吸收 C.碱式碳酸铜药品中含有水分 D.碱式碳酸铜没有完全分解. |
(10扬州26.) (10分)某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。 (1)两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后,完全变为黑色沉淀,猜想是CuO。为验证猜想,将沉淀过滤、洗涤、烘干后,用CO还原得到红色物质,且生成的气体能使________,写出CO与CuO反应的化学方程式________。 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4,则反应方程式为________。 (3)为探究新制Cu(OH),的分解温度,设计水浴加热装置(如图)。
写出仪器的名称:①_______②_______。该装置采用水浴加热,其目的是_______。 (4)18℃时,将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液 混合后,测得混合液温度为22℃,说明该反应_____(填“放热”或“吸热”)。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时,黑色沉淀出现的时间为:2分钟、6秒、1秒,则说明温度越高,Cu(OH)2分解速率越_____(填“快”或“慢”)。该实验说明,Cu(OH)2分解温度________(填“无确定数值”或 “有确定数值”)。 |
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