(10长沙47)将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象,并同时利用这一反应来验证质量守恒定律,设

(10长沙47)将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象,并同时利用这一反应来验证质量守恒定律,设

题型:不详难度:来源:
(10长沙47)将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象,并同时利用这一反应来验证质量守恒定律,设计了下列实验。请根据实验过程及内容,思考并回答相关问题。

(1)实验装置如图甲所示。将整套装置(包括CO2及NaOH溶液)放在天平上称量,测得质量为78.2g。
(2)用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液(装置如图乙所示),振荡后观察到的现象有__________________________________。
(3)静置片刻后,将整套装置再次放在天平上称量,测得其质量仍为78.2g,你对这一结果的解析是______________________________________________。
(4)通过上述探究实验,你得到的启示是:①②
①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律,应让化学反应在____________中进行。
②为进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应,你还能想到的方法是__________________________________。
答案
(2)塑料瓶被压瘪,注射器中剩余溶液“自动”进入塑料瓶中
(3)反应容器密闭,生成物全部留在瓶内,也没有空气进入,因而反应后质量相等(即质量守恒)
(4)①密闭容器;②向反应后溶液中加入稀盐酸,有气泡产生(或其它合理答案)
解析
分析:本题考查了二氧化碳与碱反应的化学性质,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显变化,于是设计实验来证明.塑料瓶、注射器和药品组成了一个密闭系统,当两种药品发生化学变化时,内外形成压强差,于是产生了明显现象,也证明了二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应.因为是一个密闭系统,同时也证明了质量守恒定律.本实验也可以设计为:瓶吞鸡蛋、喷泉实验等.
解答:解:(2)二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,瓶内压强减小,外界大气压大于瓶内的压强,因此塑料瓶被压瘪,同时注射器中剩余的10mL NaOH溶液立即被压入塑料瓶中.故答案为:塑料瓶被压瘪; 注射器中剩余的10mL NaOH溶液立即“自动”进入塑料瓶中; 瓶中的CO2与NaOH溶液反应不断被消耗,气体压强减小,外界大气压将塑料瓶压瘪,同时将剩余的NaOH溶液压入瓶中.
(3)塑料瓶、注射器和药品组成了一个密闭系统,因此质量守恒,再次放到天平上称量,测得其质量仍为78.2g.故答案为:由于反应容器密闭,生成物全部留在瓶中,也没有空气进入,因而反应前后质量相等(即质量守恒)
(4)验证质量守恒定律,要用一个密闭容器或没有气体参加或生成.验证生成的碳酸钠中的碳酸根离子,用氢离子、钙离子、钡离子鉴别均可.故答案为:①密闭容器   ②向反应后的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸)看到有气泡产生(或向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液看到有白色沉淀产生)(合理均可)
举一反三
(10四川甘孜24)(10分)人类生产和生活都离不开金属:
(1)指出金属铜的一个性质及其对应的用途:
性质                ,对应的用途                 。
(2) 要防止铁制品因锈蚀而报废,就要知道铁制品锈蚀的原因。铁制品锈蚀的条件是                                                                                              。
(3)为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序,小明同学设计如下实验方案:
a.将体积大小一样的镁片和铁片分别放入溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸中;
b.将铜片放入到硝酸银溶液中。
请回答:
①在试验中运用“控制实验条件”来设计实验方案是学习化学的重要的科学方法。在步骤a中,所控制的实验条件是       、       、       、       。
②通过步骤a,可判断出镁的金属活动性比铁强,依据的实验现象是                。
③步骤b中的实验现象是                                                 。
④小红同学认为i,小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序,还需要进行一个实验,该实验的方法是                                             。
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(10四川甘孜25)(7分)实验室有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液,试剂瓶口处有白色粉末状固体,小明同学感到很好奇,对白色粉末可能的成分进行了猜想:①可能含有氢氧化钠;②可能含有碳酸钠。
(1)小明同学得出猜想②的理由是:                                   。(用化学方程式表示)
(2)小明同学取白色粉末少许,加稀盐酸有气泡产生,证明白色粉末中一定含有        。
该反应的化学方程式:                                           。
(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠,于是取少量白色粉末溶于水,滴入酚酞溶液,酚酞变红,因此小明同学认为一定含有氢氧化钠,你认为对吗?         ,(填“对”或“不对”)你的理由是                                                      。
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(2010上海52)下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。

①仪器a的名称是           。乙装置中应该用酒精灯的      焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式:                                  
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式:                       
③反应过程中,丙中可观察到的实验现象是                                      
④该装置存在的主要问题是                                                   
⑤实验结束后,要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示,在不同温度下NaOH的溶解度如下:
温度(℃)
10
20
40
60
80
100
溶解度(g/100g水)
64
85
138
203
285
376
 
利用实验室的试剂和条件,实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作):

请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式:A               ;
操作名称Ⅰ                                             
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(10,威海12)有三种失去标签的溶质质量分数分别为15%、l0%和5%的盐酸溶液。限定你选择下列仪器和药品,设计两种不局的实验方案,辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。
实验仪器:精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。
药 品:镁条
提 示:①镁条和盐酸反应速度很快,通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小,所以不建议用这种方法辨别之。②当你设计一种方案时,不必用到所有的仪器。③在描述每种实验方案时,要求说明:观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。
(1)实验知识和技能准备:
用量筒量取一定体积的液体时,正确的操作方法是___________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
向试管中加入块状固体药品的方法是_______________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
(2)把你设计的实验方案依次填写在下表中.
实验方案一:
你观察或
测定的量
需要控制
的实验条件
选用的
仪器
实验步骤
结果与推论
 
 
 
 
 

 
实验方案二:
你观察或
测定的量
需要控制
的实验条件
选用的
仪器
实验步骤
结果与推论
 
 
 
 
 

 
(3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰,保证实验结果的可靠性,你认为还应该如何完善你的实验方案?
___________________________________________________________________________________________
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(2010•义乌市)2010年5月12日,在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日,其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑.已知:铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它受热分解的化学方程式为:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
某同学设计了如下实验,用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比.
实验用到的主要装置为:

(1)装置连接顺序为:                .(填写编号)
(2)操作步骤及数据处理:
第一步 检查气密性;
第二步 装入药品,称取装置①和③的质量;
第三步 试验后再次称取装置①和③的质量,记录数据如表;
 
质       装置

时间
装置①
装置③
实验前
220.0克
195.0克
实验后
222.1克
199.4克
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为     .(要求写出最简整数比)
(3)结果分析;从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些?   
A.二氧化碳没有被完全吸收           B.水没有被完全吸收
C.碱式碳酸铜药品中含有水分         D.碱式碳酸铜没有完全分解.
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