以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）。a．Na2CO

题型：不详难度：来源：

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO

离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）      。
a．Na₂CO₃   b．NaOH           c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是           。
（3）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是           。
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是                            。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液，其反应的化学方程式是                      。（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）。

答案

（8分）
（1）（1分）c a b 或者 c b a或者b c a
（2）（2分）CO

和OH^—
（3）（1分）NH₃
（4） ①（各2分）Na₂CO₃溶液显碱性，与酸性的油污发生反应，达到去污目的。
② 2Na₂CO₃ + Cl₂+ H₂O ＝ NaCl + NaClO+ 2NaHCO₃

解析

：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；
（2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO₃^2-和OH^-；
（3）向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用；
（4）①纯碱可用于除灶台油污，其原因是Na₂CO₃溶液显碱性，与酸性的油污发生反应，达到去污目的；
②由烧碱和氢氧化钠反应生成氯化钠．次氯酸钠和水，纯碱溶液呈碱性，饱和纯碱溶液与Cl₂反应制生成次氯酸钠、氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃．
故答案为：（1）（1分）c a b 或者 c b a或者b c a
（2）（2分）CO

和OH^—
（3）（1分）NH₃
（4） ①（各2分）Na₂CO₃溶液显碱性，与酸性的油污发生反应，达到去污目的。
② 2Na₂CO₃ + Cl₂+ H₂O ＝ NaCl + NaClO+ 2NaHCO₃

举一反三

（5分）某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成。实验装置如下。将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下：

（1）参加反应的氧元素的质量是 g，X中一定有元素。
（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是，其质量是 g。（常见气体密度如下）

（３）写出B装置中发生反应的化学方程式。

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（9分）某课外活动小组在学习了铜与氧气反应(2Cu+O₂＝2CuO)这一性质后，想做一做“空气中氧气含量的测定”实验，并在最后将铜丝进行回收。
(1)课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两个注射器组成的密闭系统内有50 mL空气，如图。然后给装有铜丝的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。

请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
①实验结束后，注射器内空气的体积减少了约      mL，这是因为
②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是             。
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的
可能原因是                       。
(2)课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色
物质的讨论中，制定了下列方案。

请根据以上方案回答：
① 乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为
两种方案相比较，甲方案的不足之处是                            。
②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a的质
量              (填“<”、“>”、“=”)铜丝b的质量。

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（10分）实验室用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂（氯气）化学性质,装置如下：

(1)A是Cl₂发生装置，请完成反应的方程式：MnO₂+4HCl₍_浓)

（）+ Cl₂↑+2H₂O；除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有。
(2)从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，写出C中反应的化学方程式____________。
(3)在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”小明作了如下探究：
①提出合理假设
假设1：Cl^–的浓度对反应的影响；假设2：
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论。限选实验试剂：浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、稀盐酸

实验序号	实验操作	预期现象和结论
①
②

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(6分）为了测定水的组成选用下列装置回答问题：(氢气用盐酸和锌制得)

（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：
己

_____

____

丙；
（2）乙装置的作用是 ______    _______ 。
（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4 g，乙装置中药品增加了7.2 g，丙装置增加了3.6 g，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）______________ 。
（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_______（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响” ）；
(5)装置中的丙能否省去？        ；为什么？                                。

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通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）

A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大

B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性

C．丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大

D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。a．Na2CO