长期使用的氢氧化钠会变质生成碳酸钠。为了确定其是否变质,某学习小组的同学设计了以下四种方案,其中不合理的是A.取样,溶于水,滴加几滴酚酞试液,观察是否变红B.取
题型:不详难度:来源:
长期使用的氢氧化钠会变质生成碳酸钠。为了确定其是否变质,某学习小组的同学设计了以下四种方案,其中不合理的是A.取样,溶于水,滴加几滴酚酞试液,观察是否变红 | B.取样,溶于水,滴加足量稀盐酸,观察是否产生气体 | C.取样,溶于水,滴加适量饱和澄清石灰水,观察是否产生沉淀 | D.取样,溶于水,滴加适量氯化钙溶液,观察是否产生沉淀 |
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答案
A |
解析
A、氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红色;碳酸钠虽然属于盐,但其水溶液也呈碱性,同样能使酚酞溶液变红色.所以样品溶于水,滴加酚酞溶液,一定会变红色,不能检验是否含有氢氧化钠或碳酸钠. B、NaOH+HCl=NaCl+H2O 无明显现象,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,产生气泡.所以产生气泡,就证明含有碳酸钠,样品已变质.反之就没有变质. C、Ca(OH)2+NaOH≠、无明显现象,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,产生白色沉淀,所以产生沉淀,就证明含有碳酸钠,样品已变质.反之就没有变质. D、CaCl2+NaOH≠、无明显现象,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,产生白色沉淀,所以产生沉淀,就证明含有碳酸钠,样品已变质.反之就没有变质. 故答案为A |
举一反三
某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图a所示。请回答有关问题
(1)实验开始时,应 ▲ (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”),目的是 ▲ 。 (2)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象为 ▲ ,反应方程式为 ▲ 。 (3)在一定条件下,除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3 ▲ (请写一物质的化学式)。 (4)为测定某赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数(赤铁矿石的主要成分是Fe2O3),该兴趣小组利用图b装置,设计了如下实验方案(装置气密性良好;赤铁矿粉中杂质不参与反应;假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应): ①取矿物样品并称量该样品的质量; ②测出反应前试管B和管内物质总质量; ③测出反应后试管B和管内物质总质量; ④计算出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数。 某同学认为:该实验方案并不一定能准确测出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数,理由是 ▲ ,因此,该同学建议将试管B中澄清石灰水换成 ▲ 浓溶液。 不改变装置和药品,你还可以通过测定 ▲ 等数据,再通过计算得出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数。 (5)为防止实验中尾气对大气的污染,请写出处理尾气的一种方法 ▲ 。 |
如右图所示,用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶,观察到木条复燃,且在甲中燃烧比在乙中剧烈.上述现象说明氧气具有的性质是:(2分)
(1)____________________________. (2)____________________________. |
请你用分子、原子的观点解释以下现象.(4分) (1)妈妈在厨房里炒菜,我在窗外就闻到了香味. (2)如右图所示,用两支医用注射器,分别吸入等体积的空气和水,用手指顶住末端注射孔,将栓塞慢慢推入,哪支容易推压?为什么? |
为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:选用实际容积为40mL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置.假设此实验能够按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答下列问题:
(1)实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明:____; (2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹.可观察到的现象为:____; (3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却.可观察到的现象为:____; (4)若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败.例如:____. |
某化学兴趣小组设计了如右图所示实验装置,进行了以下实验。
(1)先打开K1,关闭K2和K3,从长颈漏斗向A 中加入足量的稀盐酸。此时装置B 中发生反应的化学方程式为 ,打开K1的目的是 。 (2)然后关闭K1和 K3,打开K2,将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中。 稍后打开K3,此时装置C和D中的现象分别是 、 , 装置C中发生反应的化学方程式为 。若在(2)实验过程中没有关闭K1,其它操作相同,则装置B的现象不同点是 。 |
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