甲、乙两小组同学分别用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验。(1)甲组实验:① 在A装置的锥形瓶中加入大理石,向长颈漏斗中注入稀盐酸,A中反应的化学方程式为
题型:不详难度:来源:
甲、乙两小组同学分别用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验。
(1)甲组实验: ① 在A装置的锥形瓶中加入大理石,向长颈漏斗中注入稀盐酸,A中反应的化学方程式为_____。 ② 连接A、B装置,打开a、c,关闭b,向B中集气瓶内充入气体,检验集气瓶中气体已收集满的方法是_____。 ③ 关闭a、c,打开b,用冷毛巾捂住B中集气瓶,一段时间后,观察到B装置中的现象是_____, B中反应的化学方程式为_____。 (2)乙组实验: 【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水,且两者反应生成白色固体氯化铵(NH4Cl)。 在c右端的导管口套一个气球,在A的锥形瓶中放入浓盐酸,向长颈漏斗中注入浓硫酸,有HCl气体产生,待A中的空气被排净后,连接A、B装置,打开a、c,关闭b,气球微微鼓起。产生HCl气体的原因是_____。 ② 关闭a,将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水,待A中的空气被排净后,连接A、B装置,打开a,一段时间后关闭a,B中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭c打开b,B中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是_____。 |
答案
(1) ① CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑ ②将燃着的木条放在c右端的导管口处,若熄灭则气体已集满。 ③烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中(或形成喷泉) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)① 浓硫酸溶于水会放出大量热,使浓盐酸中的HCl气体溶解度减小,导致HCl 气体逸出。 ② NH3和HCl恰好完全反应,集气瓶内的气压与外界大气压相等。(2分) |
解析
分析:(1)甲组实验:大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应时放出气体二氧化碳,二氧化碳气体密度大于空气,收集时从集气瓶底部开始慢慢充满集气瓶,当有二氧化碳从上方导管排出时,集气瓶内二氧化碳已收集满;若向集气瓶内加入少量氢氧化钠溶液,瓶内二氧化碳被吸收而使压强减小,会使氢氧化钠溶液不断进入; (2)乙组实验:把浓硫酸加入浓盐酸中,浓硫酸遇水放出的热会加快浓盐酸的挥发,而产生大量HCl气体;HCl气体的进入使瓶内压强增大,观察到气球膨胀;当把氢氧化钠与浓氨水混合产生的氨气也通入集气瓶时,氨气与瓶内HCl气体反应形成固体氯化铵,观察到出现白烟,由于两气体的不断反应而会使瓶内气体又减少,压强渐渐接近外界大气压,观察到气球恢复原状. 解答:解: 解:(1)①大理石中的碳酸钙与盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; ②二氧化碳从a管进入,瓶内空气从位于上部的导管b排出,二氧化碳密度大于空气会从底部逐渐充满瓶子,因此,当有二氧化碳气体从b管排出时说明瓶内已收集满二氧化碳,因此可用燃烧的木条放在b导管口,木条熄灭则可证明二氧化碳已收集满; ③用冷毛巾捂住B中集气瓶,瓶内二氧化碳气体遇冷收缩引起烧杯内的氢氧化钠溶液进入集气瓶,进入瓶内的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而使瓶内气体减少,烧杯内氢氧化钠溶液则会更多地流入集气瓶,反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; (2)①浓盐酸具有挥发性,当向浓盐酸中加入浓硫酸时,浓硫酸遇到溶液中的水而放出大量的热,使气体HCl的溶解度减小,加剧浓盐酸的挥发,而产生大量HCl气体; ②NaOH固体和浓氨水混合后,产生大量的氨气,氨气与集气瓶内的HCl气体发生反应生成固体氯化铵,当通入的氨气恰好与瓶内HCl气体完全反应时,瓶内压强恢复至原来的压强而与外界大气压强相等,因此气球恢复至原状,烧杯内氢氧化钠溶液不能流入集气瓶中; 故答案为: (1)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; ②将燃着的木条放在c右端的导管口处,若熄灭则气体已集满; ③烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中(或形成喷泉);2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; (2)①浓硫酸溶于水会放出大量热,使浓盐酸中的HCl气体溶解度减小,导致HCl气体逸出; ②NH3和HCl恰好完全反应,集气瓶内的气压与外界大气压相等. |
举一反三
(7分)某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案,请你一起来完成以下问题。
(1) 操作①②③的名称依次是 ▲ 、 ▲ 、 ▲ ;若在操作②结束后发现溶液仍浑浊,应采取的措施是 ▲ 。 (2) 实施操作③时玻璃棒要不断搅拌,直到 ▲ 时停止加热; (3)计算精盐的产率是 ▲ (计算结果取小数点后一位); (4)若精盐的产率偏低,则可能的原因是 ▲ (填字母序号)A.过滤时滤纸有破损 | B.蒸发时有固体溅出 | C.溶解含有泥沙的粗盐时,加入的水量过多 | D.转移精盐时,蒸发皿中有残留的固体 |
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(10分)某中学同学学完第十一单元后,在教师的指导下对“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,发生复分解反应应具备哪些条件?”设计了如下科学探究活动。 (1)提出问题:发生复分解反应应具备哪些条件? (2)猜想与假设:①酸、碱、盐的溶液混和后溶液中自由移动的离子变少了,反应就发生了;②酸、碱、盐的溶液混和后,肉眼能看到新物质的产生(例如,有沉淀或气体),反应才发生。 (3)进行实验并观察实验现象,请结合实验完成下表:
实验步骤
| 实验现象
| 化学反应方程式
| ①硝酸钡溶液中滴加稀硫酸
| ▲
| H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2 HNO3
| ②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液
| ▲
| H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+ CO2↑+H2O
| ③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液再滴加氢氧化钠溶液
| 溶液由无色变浅红色,并不褪色
| ▲
| ④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液
| 有白色沉淀
| ▲
| ⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热,并用湿的红石蕊试纸检验生成的气体
| 有无色、刺激性气味的气体生成,该气体能使湿的红石蕊试纸变蓝
| ▲
| (4)解释与结论: 上述反应为什么能够发生?是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子,它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如①中有Ba2++SO42- →BaSO4↓,②中有H+ + CO32- → H2O + CO2↑,③中有H+ + OH- → H2O,④中有 ▲ ,⑤中有 ▲ ,从而使化学反应得以发生。 经过分析,同学们得出的结论,猜想 ▲ 正确。 (5)形成网络:按照一定的顺序排列某些离子,就可以形成一个知识网络。在网络中,用“———”相连接的阴、阳离子之间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、HCO3-、NH4+三种离子,请将它们填入合适的“ ”内,使其形成一个更完整的复分解反应的知识网络。 (6)拓展应用:根据得出的结论,解决以下问题: t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B的溶解度如下表:
物质
| 在溶剂A中的溶解度/g
| 在溶剂B中的溶解度/g
| AgNO3
| 170
| 86
| Ba(NO3)2
| 9.3
| 97.2
| AgCl
| 1.5×10-4
| 0.8
| BaCl2
| 33.3
| 约为0
| t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+ 2AgNO3 ="2AgCl↓+" Ba(NO3)2,则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中发生复分解反应的化学方程式 为 ▲ 。 |
某同学在帮助老师准备实验时,发现了一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签破损(如右图所示)的无色液体.询问老师得知,实验室的黑色粉末只有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉五种可能.为了鉴定这两种试剂,该同学将黑色粉末与无色液体混合,发现立即产生气泡.
(1)请你根据上述信息,对黑色粉末和无色液体可能的成分分别作出一种猜想: (2)你做出上述猜想的理论依据是____(用化学方程式表示). (3)为验证上述猜想,你设计的实验是:____; 若你的猜想正确,实验应得到的现象是____. |
在对蜡烛及其燃烧的探究中,下列说法错误的是A.燃烧时发出黄色火焰、放出热 | B.蜡烛在燃烧前由固体变为液体 | C.将蜡烛燃烧产生的气体通入澄清石灰水,石灰水可以变浑 | D.吹灭燃着蜡烛产生的白烟主要是二氧化碳 |
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(4分) 某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成,为了解其组成情况,某同学设计了如下装置进行实验 (假设各步反应均完全)
(1)请根据下表中对可能出现的实验现象的描述,推测气体X的组成情况,
| 可能出现的实验现象
| 气体X的组成
| A中液体
| B中黑色粉末
| C中液体
| ①
| 不浑浊
| 变成光亮的红色
| 不浑浊
| H2
| ②
| 不浑浊
| 变成光亮的红色
| 变浑浊
| 一定有CO, 可能有H2
| ③
| 变浑浊
| 变成光亮的红色
| 不浑浊
|
| ④
| 变浑浊
| 变成光亮的红色
| 变浑浊
|
| (2)写出B中发生的化学方程式(任写一种) 。 (3)若b管口导出的气体中还含有部分CO气体,应采取的措施是 。 |
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