过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题:⑴分液漏斗中应放入的物质是
题型:不详难度:来源:
过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题:
⑴分液漏斗中应放入的物质是 ,锥形瓶中应放入的物质是 。 ⑵要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置 (填字母) ⑶某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用C装置收集氧气,过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未见木条复燃。其原因是 。 ⑷若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气,优点是 (填序号) A.生成物中只有氧气 B.不需加热 C.需加热 ⑸装置A中反应剧烈,据此提出实验安全注意事项是 A.控制液体的滴加速度 B.用体积小的锥形瓶 C.加热反应物 |
答案
(1)过氧化氢溶液(或双氧水),二氧化锰(2)D(3) 氧气密度比空气大,收集不到氧气(合理答案均可)(4)B(5) A |
解析
(1)分液漏斗中应放液体,锥形瓶中可放固体.此实验中过氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体.所以分液漏斗中放入的物质是:过氧化氢溶液,锥形瓶中放入的是:二氧化锰.故答案为:过氧化氢溶液、二氧化锰; (2)氧气不易溶于水,可用排水法收集,又因用排水集气法可收集到较为纯净的氧气,所以可选用装置D.故答案为:D; (3)氧气密度大于空气的密度,可用向上排气法收集.C装置是向下排气法收集,用此法收集不到氧气.所以用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未见木条复燃.故答案为:氧气密度比空气大,瓶内没收集到氧气; (4)用此法代替高锰酸钾加热制氧气,因不需加热,使用较为方便.故选B; (5)分液漏斗的作用可控制反应的速率,当装置A中反应剧烈时,可用分液漏斗控制液体的滴加速度,控制反应的剧烈程度.故选A. |
举一反三
以下对氧气性质的叙述,错误的是( )A.氧气在常温时是一种无色无气味的气体 | B.氧气极易溶于水 | C.氧气在低温高压时能变为液体或固体 | D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体 |
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物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是A.木炭:发出白光 | B.硫粉:淡蓝色火焰 | C.红磷:大量白烟 | D.铁丝:火星四射 |
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通过一年的化学学习,应该知道有多种途径可以制取氧气。如:A.电解水; | B.分离空气; | C.加热高锰酸钾; | D.分解过氧化氢;E.。 | (1)相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法; (2)若用图一装置加热高锰酸钾制取氧气,写出标号的仪器名称①: ;② ;实验结束,应先把导管移出水面,再停止加热.其理由是 ;此时发现水槽中的水变成紫红色,你认为产生该现象的原因可能是 。 (3)若用分解过氧化氢制取氧气,供选用的装置如图二:
要得到平稳的氧气流,应选用的发生装置是 (选填“甲”或“乙”);若用丙装置干燥生成的氧气,丙中盛放的液体试剂是 ,气体应从 (选填“a”或“b”)端导入. |
加热氯酸钾制氧气时,忘记加入二氧化锰,其结果是() A不能产生氧气 B放出氧气的速率慢 C产生氧气的总量减少 D没有氯化钾生成 |
铁丝在空气中 (填“能”或“不能”)燃烧,只能加热到红热。铁丝在氧气中能剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体。反应的文字表达式是 ,该反应属于 反应(填“化合反应”或“分解反应”) 。实验时要在集气瓶内放一些水或沙,目的是: 。 |
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