下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）A．物质：CO2；所含杂质：O2；除去杂质的方法：通过灼热的铜网B．物质：KOH溶液；所含杂质：K2
题型：不详难度：来源：
| A．物质：CO2；所含杂质：O2；除去杂质的方法：通过灼热的铜网 |
| B．物质：KOH溶液；所含杂质：K2CO3；除去杂质的方法：加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
| C．物质：NaCl；所含杂质：CaCO3；除去杂质的方法：溶解、过滤、蒸发 |
| D．物质：H2；所含杂质：H2O；除去杂质的方法：通过浓H2SO4 |
答案
解析
试题分析：物质的除杂有2个原则：1、假如的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、CO2；所含杂质：O2；除去杂质的方法：通过灼热的铜网，铜在加热的时候会与氧气发生反应生成固体氧化铜，可以达到目的，B、KOH溶液；所含杂质：K2CO3；除去杂质的方法：加入足量稀盐酸至不再产生气泡，K2CO3确实会与稀盐酸反应，但KOH也会和稀盐酸反应，把主要的物质也反应掉了，并且K2CO3确实会与稀盐酸反应生成KCl，引入了新的杂质，错误，C、NaCl；所含杂质：CaCO3；由于NaCl溶于水，而CaCO3不溶于水，所以除去杂质的方法可以通过：溶解、过滤、蒸发操作而除去CaCO3，故正确；D、H2；所含杂质：H2O；因为具有吸水性，可用来做干燥剂，除去杂质的方法：通过浓H2SO4，正确，故选B
举一反三
| A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 |
| B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3） |
| C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 |
| D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 |
| A．用纯碱溶液除去水壶中的水垢 |
| B．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用 |
| C．硫酸铜常用于游泳池水消毒，也可用于自来水消毒 |
| D．用聚乙烯塑料制成的包装袋可用于包装食品 |
工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下：
其主要反应原理为：
①SiO2+2C
Si（粗）+2CO②Si（粗）+2Cl2
SiCl4 ③SiCl4+2H2
Si（纯）+4HCl请你根据上述材料，回答下列问题：
（1）由沙子制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是 （填数字代号，下同），属于置换反应的是 。
（2）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是 。
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是 。
（4）作为电器、电子、光纤等行业用高纯硅原料的沙子，纯度要求高，需要对普通沙子（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中用酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。请写出酸洗步骤中的两个反应的化学方程式分别是 、 ；判断用高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若无 现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净。
请你回答下列问题：
（1）操作A的名称是 ，在该操作中用到的玻璃仪器除烧杯外，还必需有 ；使用托盘天平进行称量前，应先检查 。
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是： 。
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，小东取出部分滤液，向滤液中滴加过量的稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有（写出化学式） 、 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 、 。
（4）在上面测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数的实验中，他们测得的结果比实际结
果 （填“相等、偏大或偏小”）。
①分别通到水中 ②分别点燃时，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 ③分别将燃烧产物通入石灰水中 ④分别与灼热的氧化铜反应并进一步检验生成物
| A．②③④ | B．②③ | C．①②③④ | D．③④ |
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