通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:(1)在第①步粗盐
题型:不详难度:来源:
通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌,作用是 。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的 。 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 。 |
答案
(1)搅拌,加速固体溶解(2)Na2SO4 过量的NaOH和Na2CO3(3)CaCO3、BaCO3 |
解析
试题分析:(1)用玻璃棒搅拌,加速了液体的流动,使固体很快溶解; (2)加入过量的氯化钡,氯离子对氯化钠来说不是杂质,钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀,第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠,反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠,利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠; (3)第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡,第四步加入碳酸钠,除了将氯化钙沉淀以外,还可以除去过量的氯化钡,故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2; |
举一反三
下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是
选项
| 方法
| 科学原理
| A
| 用酒精洗涤油污
| 油污能溶解在酒精中
| B
| 醋除去热水瓶中的水垢
| 水垢与醋酸反应
| C
| 森林着火开辟隔离带
| 温度降低到着火点以下能灭火
| D
| 铝制容器不能盛酸性物质
| 酸性物质会破坏铝的氧化膜,进而腐蚀金属铝
| |
如图A、B、C三种物质都含有同一种元素,B是单质,A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质。请回答:
(1)写出B和C的化学式 ; ; (2)写出反应①的化学方程式 ;写出A转化成B的化学方程式 。 (3)指明反应②基本反应类型 。 |
地球是一颗蓝色星球,表面大部分被水覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种。通过、海水晒制可得粗盐,粗盐除氯化钠外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
回答下列问题: (1)在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。 (2)操作1能否改用硝酸钡溶液?说明原因 。 (3)写出操作1中发生反应的化学方程式 。 (4)滤液的主要成分有(填写化学式): 。 (5)此实验方案尚需完善的具体步骤: 。 |
下表中,除去物质中所含杂质的方法正确的是_________
| 物质
| 所含杂质
| 除杂方法
| A
| CuO
| Cu
| 滴加足量盐酸,然后过滤
| B
| CO2
| CO
| 将气体通过灼热的氧化铜
| C
| HCl
| 水蒸气
| 将气体通过生石灰
| D
| NaCl溶液
| Na2CO3
| 加适量的氢氧化钙溶液
| |
现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的几种混合而成,为了证明其组成,作如下实验: (1)取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A,无色滤液B; (2)向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液,沉淀部分溶解; (3)向无色滤液B中加入硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列说法正确的是________A.固体混合物中一定含有BaCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4,可能含有NaCl | B.固体混合物中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4,可能含有NaCl、KNO3 | C.固体混合物中一定含有BaCl2、、CuSO4、 NaCl,一定不含有FeCl3、Na2CO3、KNO3 | D.固体混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、NaCl,一定不含有FeCl3、CuSO4 |
|
最新试题
热门考点