下列实验方案中,能达到预期目的的是( )A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B.用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水
题型:不详难度:来源:
下列实验方案中,能达到预期目的的是( )A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 | B.用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2 | C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) | D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4,得到纯净的KNO3溶液 |
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答案
C |
解析
试题分析:A 氢氧化钠会和二氧化碳、氯化氢气体同时反应;B 二氧化碳不能被点燃,所以不能通过点燃的方法除去混有的二氧化碳;C 水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,稀盐酸可以和他们反应生成可溶性的物质而除掉;D 加入氯化钡,氯化钡和硫酸钾发生复分解反应生成硫酸钡和氯化钾,过滤后又引入了氯化钾杂质。 点评:对于常见化学物质的除杂问题属于中考的常考点,选择填空均可出题,考察形式较为灵活,注意积累总结。 |
举一反三
欲除去物质中的少量杂质(括号内为杂质),所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是( )
选项
| 物 质
| 加入的试剂和操作
| 基本反应类型
| A
| CuO ( Cu )
| 足量稀盐酸,过滤
| 分解反应
| B
| CaO ( CaCO3 )
| 高温煅烧
| 复分解反应
| C
| Cu(NO3)2溶液( AgNO3)
| 足量铜粉,过滤
| 置换反应
| D
| CO2 ( CO )
| 将气体通入到灼热的氧化铜
| 化合反应
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下表中列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是
选项
| 物质
| 杂质
| 除去杂质的方法
| A
| CO2
| H2O
| NaOH 固体干燥
| B
| CuO 粉末
| Cu 粉
| 加入足量的稀硫酸 过滤
| C
| KCl 粉末
| MnO2
| 加水溶解 过滤 洗涤 烘干
| D
| CaCl2 溶液
| HCl
| 加入过量的CaC03 过滤
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A、B、C、D、E都是初中化学中常见的化合物,其中A为白色固体,B为无色气体,E为不溶于稀硝酸的白色沉淀,它们的关系如下图所示.(该实验条件下,如果涉及微溶物质,视为可溶)
回答下列问题: (1)若现象I为“生成白色沉淀”,则反应①的化学方程式为 ; ②的化学方程式为 。 (2)若现象I为“无明显变化”,则A的化学式可能为 等。 |
硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程如下图所示:
(1)硫铁矿是 物(填“纯净”或“混合”)。 (2)写出碳与Fe3O4反应的化学方程式 . (3)酸浸过滤后滤液中的溶质主要是 。 (4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是 。 (5)实验探究:产品a的主要成分是K2SO4,试设计实验探究产品a中是否含有氯化物(Cl-)杂质。 实验过程:
操 作
| 现 象
| 结 论
| ①取产品a的溶液少许,加入
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| 目的是除尽产品中的K2SO4,避免干扰 Cl-的检验
| ②过滤,向滤液中加 AgNO3溶液
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| 原样品中含有氯化物(Cl-)杂质
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下图中的A—I所表示物质均为初中化学常见的纯净物。其中A、D是非金属单质;B、E、H 是氧化物;B中氧元素质量分数为20%且为黑色粉末;G是天然气的主要成分;C、F、I是三种不同类别的无机化合物;F常用于改良酸性土壤。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系。(部分反应物或生成物已略去)
(1) C属于 (填“酸”、“碱”或“盐”); D的用途 (只举一例)。 (2) 写出A与B反应的化学方程式 , (3) 写出E→F反应的化学方程式 (4) 写出I分解反应的化学方程式 |
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