下图是某工厂生产烧碱的主要流程。(1)X的化学式为 。(2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t,理论上可制得氧化钙 t。(3)
题型:不详难度:来源:
下图是某工厂生产烧碱的主要流程。
(1)X的化学式为 。 (2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t,理论上可制得氧化钙 t。 (3)足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为 。 (4)结晶得到的固体烧碱,经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%,还含的少量的杂质,杂质是 ,原因是 。 (5)滤液2中的溶质的化学式为 ,为了降低生产成本和防止对环境造成污染,你的建议是 。 |
答案
(1) H2O (2) 5.04t (3)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH (4)Na2CO3 NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体 (5)Ca(OH)2 将滤液Ca(OH)2重新注入到反应池中循环利用 |
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律,化学反应前后各元素原子个数反应前后不变,则X的化学式为H2O;(2)发生的方程式为,参加反应的碳酸钙和氧化钙的质量比为100:56=25:14,则有理论上可制得氧化钙;(3)A为氢氧化钙,和纯碱发生复分解反应,生成氢氧化钠和碳酸钙,方程式为;(4)含有的杂质是碳酸钠,因为NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体;(5)滤渣中含有碳酸钙和氢氧化钙,洗涤过滤后滤液中含有氢氧化钙,为了降低生产成本和防止污染环境,应将氢氧化钙回收循环利用。 点评:此题考察知识点较为陌生,但仔细审题可知考察的思想和基本知识点都是中考要求的基本知识,此题有一定的难度,要多读提,多联系题干。 |
举一反三
下图是某实验中各物质间的转化关系:
请回答下列问题: (1)写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式: 。 (2)气体C的化学式是 。 (3)溶液D中一定含有的溶质是 (写化学式),可能有的溶质是 。 (4)写出溶液A与固体B反应的化学方程式 。 |
下列设计的实验方案中不能达到目的的是 A.用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线 | B.用稀盐酸区分铁粉和木碳粉 | C.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 | D.用尝到味道的方法区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖 |
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欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质),所用试剂和方法均正确的是
选项
| 待提纯物质
| 选用试剂
| 操作方法
| A
| H2(H2O)
| 浓硫酸
| 洗气
| B
| CaO(CaCO3)
| 盐酸
| 蒸发、结晶
| C
| CuSO4溶液(硫酸)
| 氧化铜
| 过滤
| D
| Cu(Fe)
| 稀硫酸
| 过滤、洗涤、灼烧
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右图是一定条件下相关物质的转化关系,其中A是只含两种元素的纯净物,B、C、E、F均是初中常见的无色无味的气体。
(1) 写出下列物质的化学式C____ E_____ F_____ H______。 (2) 写出符合反应③的一个化学反应方程式: , (3) 写出反应②的化学反应方程式: 。 |
除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及方法正确的是
选项
| 物质
| 杂质
| 试剂及方法
| A.
| CO2
| HCl
| 通过氢氧化钠溶液
| B.
| N2
| O2
| 缓慢通过红热的铜丝
| C.
| Na2SO4溶液
| Na2CO3
| 滴加稀盐酸至不再产生气泡
| D.
| MnO2
| KCl
| 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
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