下表中,除去物质中所含杂质的方法不正确的是 物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸至pH等于7BC
题型:不详难度:来源:
下表中,除去物质中所含杂质的方法不正确的是
| 物质
| 所含杂质
| 除去杂质的方法
| A
| NaCl溶液
| NaOH
| 加入稀盐酸至pH等于7
| B
| Cu粉
| Fe
| 加入过量稀盐酸,充分反应后过滤
| C
| CO2气体
| H2O
| 将气体通过浓硫酸
| D
| CaO粉末
| CaCO3
| 加水充分溶解后过滤
| |
答案
D |
解析
试题分析:NaCl与盐酸不反应,NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水,加入稀盐酸至pH等于7,则氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应,可以除去氯化钠溶液中的氢氧化钠;Cu与稀盐酸不反应,而Fe可以,加入过量的稀盐酸,可以将Fe全部反应掉,过滤可以得到Cu粉;浓硫酸具有吸水性,而且不与二氧化碳反应,可以用浓硫酸除去二氧化碳中的水;CaO与水会发生反应,生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,若在CaO和碳酸钙粉末中加水,则CaO将被反应掉,达不到除去碳酸钙的目的。选D。 点评:除杂是常考的内容;除杂时要根据物质的性质,设计合理的实验除去杂质,并要保证不能引入新的杂质,更不能将主要物质除去。 |
举一反三
(7分)请根据下面的两个流程图回答问题,部分生成物已略去,未知物质均为初中化学常见物质。
(1)①反应的化学方程式为 。 (2)若A为气体氧化物,与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水。则A的化学式为 ;取溶液D少量于试管中,加入碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,则溶液D中溶质为 (写化学式);⑤反应的化学方程式为 。 (3)若A为金属单质,溶液甲为稀硫酸、溶液乙为硫酸铜溶液。则A的化学式为 ;向溶液D中加入过量的金属锌,发生反应的方程式为 。 |
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是
| 物质
| 所含杂质
| 除去杂质的方法
| A
| O2
| CO2
| 通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
| B
| NaCl粉末
| CaCO3粉末
| 溶解、过滤、蒸发
| C
| NaOH溶液
| Na2CO3
| 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
| D
| FeSO4溶液
| CuSO4
| 加入过量的铁粉,过滤
| |
(6分)已知A、B、C、D、E为初中化学常见物质,“—”表示两端的物质能相互反应,“→”表示物质间的转化关系。请回答下列问题。
(1)如右图所示,若A、B为氧化物, D、E为单质,C为能供给呼吸的气体,D转化为E的反应有浅绿色液体生成。则:C的化学式为 ,A与B反应的化学方程式 为 ,E可能是 (填一种即可,写化学式)。
(2)如右图所示,若A、B、C、D、E均为化合物,D中各元素的质量比为10:3:12, A、B、C中均含三种元素。则:D的化学式为 ,D与E反应的化学方程式为 ,A转化为B的化学方程式为 。 |
除去下列各物质中的少量杂质.所选用的试剂及操作方法均正确的是
| 物质
| 杂质
| 除杂所用的试剂和方法
| A
| CaO固体
| CaCO3固体
| 加入水,过滤
| B
| Fe
| Cu
| 加入适量的稀盐酸,过滤
| C
| CO2气体
| 水蒸气
| 通过盛有氢氧化钠固体的干燥管
| D
| NaCl溶液
| NaOH
| 加入适量的稀盐酸
| |
(7分)下列物质均由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成。根据要求回答问题: (1)上述元素中属于金属元素的是 。 (2)胃液中含有的酸 (写化学式,下同);能做为燃料的无机化合物 。 (3)A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质,其转化关系如图所示。
写出反应①、③的化学方程式 、 ;属于复分解反应的有 (填数字序号)。 |
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